2011-2012学年重庆市九龙坡区杨家坪中学高一（上）第一次段考考试试卷（解析版）

选择题共 16 题

已知有如下反应：①2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂ ②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-③2Fe（CN）₆^4-+I₂═2Fe（CN）₆^3-+2I^-，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）
A．Fe³⁺＞Br₂＞I₂＞Fe（CN）₆^3-
B．Br₂＞I₂＞Fe³⁺＞Fe（CN）₆^3-
C．Br₂＞Fe³⁺＞I₂＞Fe（CN）₆^3-
D．Fe（CN）₆^3-＞Fe³⁺＞Br₂＞I₂
难度: 中等查看答案及解析
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5：3
B．5：4
C．1：1
D．3：5
难度: 中等查看答案及解析
如果花生油中混有水，最好采用下列何种方法分离（）
A．过滤
B．蒸馏
C．分液
D．萃取
难度: 中等查看答案及解析
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A．K⁺、MnO₄^-、Na⁺、Cl^-
B．K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-
C．Na⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-
D．Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
难度: 中等查看答案及解析
下列溶液中Cl^-浓度与50mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-浓度相等的是（）
A．150mL 1mol•L^-1的NaCl溶液
B．75mL 2mol•L^-1NH₄Cl溶液
C．150mL 2mol•L^-1的KCl溶液
D．75mL 1mol•L^-1的FeCl₃溶液
难度: 中等查看答案及解析
实验室里需用480mL 0.1mol•L^-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
难度: 中等查看答案及解析
下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不涉及氧化还原反应的是（）
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
C．铜质炊具长久不用生铜绿
D．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑
难度: 中等查看答案及解析
下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）
A．NaCl溶液
B．液态HCl
C．熔融的KOH
D．蔗糖溶液
难度: 中等查看答案及解析
FeCl₃溶液与Fe（OH）₃胶体具有共同的性质是（）
①分散质颗粒直径在1-100nm之间 ②能通过滤纸 ③都是透明的 ④呈红褐色．
A．①②
B．②③
C．③④
D．②④
难度: 中等查看答案及解析
实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（）

A．装置①可用于检查装置的气密性
B．装置②可用于除去CO中混有的少量CO₂
C．装置③可用于从海水中得到淡水
D．装置④可用于排空气收集CO
难度: 中等查看答案及解析
下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明．

配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO₃）

含碘量（35±15）mg•kg^-1（以I计）

食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳．

根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是（）
A．此食盐是纯净物
B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
难度: 中等查看答案及解析
下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10²³
B．1.00molNaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³
C．欲配置1.00L，1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D．22g二氧化碳与标准状况下11.2L氯化氢气体含有的分子数不同
难度: 中等查看答案及解析
下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
C．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO₂+OH^-═HCO₃^-
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
难度: 中等查看答案及解析
有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况）H₂，则该混合物的组成不可能是（）
A．Fe、Zn
B．Al、Cu
C．Al、Mg
D．Al、Fe
难度: 中等查看答案及解析
有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀．反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/mol•L^-1为（）
A．
B．
C．
D．
难度: 中等查看答案及解析
在一定条件下，和氟气可发生如下反应：═从而可知在中，元素R的化合价是（）
A．+4
B．+5
C．+6
D．+7
难度: 中等查看答案及解析

填空题共 4 题

现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO₃ ③液态HCl ④汞 ⑤BaSO₄固体 ⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑦酒精（C₂H₅OH）
⑧熔化的KNO₃ ⑨盐酸 ⑩氨水，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是________．
（2）以上物质中属于电解质的是________．
（3）以上物质中属于非电解质的是________．
难度: 中等查看答案及解析
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
________；
（2）硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________；
（3）标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为________；若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是________．
难度: 中等查看答案及解析
标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．
（1）若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，得溶液中含HCl的物质的量浓度为________．
（2）从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，实验时应选用仪器是________（填字母）；
若实验仪器有：
A．托盘天平、B.100mL量筒、C．玻璃棒、D.100mL容器瓶、E.10mL量筒、F．胶头滴管、G．烧杯、H.250mL容量瓶．
配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________（填字母）；
A．使用容量瓶前检查其是否漏水．
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（4）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________（选填下列操作的序号）．
A．容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度
D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E．定容时，俯视液面加水至刻度线．
难度: 中等查看答案及解析
（1）为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序________．（填序号）
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液
（2）判断BaCl₂已过量的方法是________
（3）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）________．
（4）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________．
（5）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________．

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解答题共 1 题

草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO₃^2-、SO₄^2-和 Cl^-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③______，④______，⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24.4g（一克以下用游码），则样品的实际质量为______
（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：______、______、______．
（4）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到的现象为______，证明溶液中有CO₃^2-离子．
②如何在第二支试管里检验SO₄^2-的存在______，写出此过程中涉及反应的离子方程式______．
③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl^-．判断并解释该结论是否严密？______．
难度: 中等查看答案及解析

配料	氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO₃）
含碘量	（35±15）mg•kg^-1（以I计）
食用方法	菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳．