2011年江苏省徐州市睢宁县菁华学校高考化学一模试卷（解析版）

试卷详情

本卷共 21 题，其中：
选择题 14 题，填空题 6 题，解答题 1 题
中等难度 21 题。总体难度: 中等

选择题共 14 题

利用核聚变发电，³He是最安全、最清洁的能源．地球上³He仅有15吨左右，月球上的³He最保守估计可供全世界开采500年．地球上的氦元素主要以⁴He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨³He．下列说法正确的是①³He、⁴He的化学性质基本相同；②³He、⁴He具有相同的中子数；③³He核聚变是化学变化；④³He液化是物理变化；⑤³He和⁴He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；⑥³He和⁴He组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3：4．（）
A．①②⑤
B．①④⑥
C．②③⑤
D．③④⑥
难度: 中等查看答案及解析
下列化学用语表达正确的是（）
A．HClO的电子式
B．Fe²⁺的离子结构示意图：
C．光气COCl₂的结构式：
D．sp²杂化轨道模型：
难度: 中等查看答案及解析
珠江三角洲曾遭遇“咸潮”，水源中含氯量高达7100mg/L，远远超过正常值250mg/L．下列有关说法正确的是（）
A．“咸潮”中氯离子浓度可达0.2mol•L^-1
B．自来水厂可加入适量AgNO₃溶液除去Cl^-
C．自来水厂可用蒸馏法来净化水
D．直接用“咸潮”水作为水源，对人体无害
难度: 中等查看答案及解析
下列实验操作正确的是（）
A．中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能使用
B．中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度
C．实验室制取氯气的实验中，为防止污染空气，用饱和食盐水吸收尾气
D．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加稀硫酸加热水解，再加入银氨溶液并加热
难度: 中等查看答案及解析
下列各种试剂中：①浓溴水 ②食盐溶液 ③浓H₂SO₄ ④Na₂SO₃溶液 ⑤石灰水 ⑥氢硫酸 ⑦NaClO溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是（）
A．①③④
B．④⑤⑥
C．②④⑦
D．只有①③
难度: 中等查看答案及解析
下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10^-5mol/L时，则认为已经沉淀完全
C．由于Ksp（BaSO₄）小于Ksp（BaCO₃），因此不可能使生成的BaSO₄沉淀再转化为BaCO₃沉淀
D．由SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液产生白色沉淀可知，BaSO₃不溶于硝酸
难度: 中等查看答案及解析
金属氢化物可以作为航空航天的燃料电池的新型燃料．供氢效率指单位质量金属氢化物提供氢气的量．下列四种金属氢化物供氢效率最高的是（）
A．LiH
B．NaH
C．MgH₂
D．KH
难度: 中等查看答案及解析
下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（）
A．
盐酸中加入NaAlO₂溶液
B．
SO₂气体通入溴水中
C．
pH═1的醋酸和盐酸分别加水稀释
D．
氨气通入醋酸溶液中
难度: 中等查看答案及解析
2008年初，南方经历了50年一遇的大雪灾，导致交通中断，电网大面积瘫痪．为了打通京珠高速，有关部门在京珠高速上撒下了数千吨融雪剂帮助破冰除雪，恢复交通．融雪剂主要分为两大类，一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂，虽然这一类融雪剂融雪效果好，没有什么腐蚀损害，但它的价格太高，一般只适用于机场等地．而另一类则是氯盐类融雪剂，包括氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等，通称作“化冰盐”．它的优点是便宜，价格仅相当于有机类融雪剂的1/10，但它对大型公共基础设施的腐蚀是很严重的．下列说法中不正确的是（）
A．通过在熔融状态下能否导电来证明CaCl₂是否为离子化合物
B．CaCl₂通常用作干燥剂，但是不能干燥NH₃
C．电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
D．“化冰盐“可以替代食盐来作调味剂，氯盐类融雪剂不会造成地下水污染
难度: 中等查看答案及解析
向含大量Na⁺、Cl^-的溶液中通入足量的NH₃后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）
A．K⁺、Br^-、CO₃^2-
B．Al³⁺、H⁺、MnO₄^-
C．NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-
D．Ag⁺、Cu²⁺、SO₄^2-
难度: 中等查看答案及解析
25℃时，将pH=x的H₂SO₄溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7．若x=y，则x为（）
A．2
B．4
C．3
D．5
难度: 中等查看答案及解析
有下列四种有机物对此四种有机物的有关说法正确的是（）
A．四种有机物都是芳香族化合物
B．四种有机物都能发生水解
C．四种有机物中，环上一氯代物布洛芬的种类最多
D．等物质的量的四种有机物与NaOH溶液反应，阿司匹林消耗NaOH物质的量最多
难度: 中等查看答案及解析
在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g•cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的是（）
A．ω=
B．C=
C．上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
难度: 中等查看答案及解析
已知可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0．在一定温度下将1mol A和2molB加入如图所示甲容器中，将2molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）

A．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1 mol A和2mol B，达到新的平衡后，c（B）_甲=2c（B）_乙
B．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c（B）_乙＞c（B）_甲
C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
D．保持乙中压强不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
难度: 中等查看答案及解析

填空题共 6 题

下图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是________（填编号）．
（2）表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是________；③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是________．
（3）元素⑧的外围电子排布式为________，该元素原子中未成对电子数为________．
（4）在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性．试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________．
（5）在1183K以下，元素⑨形成如图1所示基本结构单元的晶体；1183K以上，转变为图2所示基本结构单元的晶体．
在1183K以下的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为________；
在1183K以上的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为________．

难度: 中等查看答案及解析
上述转化关系中除②③⑤外，其余均在溶液中进行，且部分反应物、生成物均被略去．已知X、Y为非金属单质，X为黄色粉末，Z为常见金属，F、G、Y为气体，D是一种酸，H为蓝色絮状沉淀，I为深蓝色晶体．工业上常利用反应②炼制Z，利用反应③④制备A，一定量C经反应②③完全得到E时，质量不变．A、D、I溶液滴加BaCl₂溶液均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色．试填空：
（1）写出C、I的化学式________、________；
（2）用电子式表示G的形成过程________；
（3）用惰性电极电解A溶液的离子方程式为________；反应⑥的离子方程式为________；
（4）F气体具有漂白性，其漂白原理为________．
难度: 中等查看答案及解析
（1）1g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出20.05kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式________
又已知：①H₂O（l）=H₂O （g）△H=+44kJ•mol^-1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ•mol^-1
联氨在O₂中燃烧也生成氮气和水，则联氨的燃烧热为________．
（2）将0.6mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中充分反应，铜完全溶解并产生大量气体．试回答下列问题：
①硝酸在该反应中表现的性质为________
②上述反应中转移电子的物质的量为________mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为20.16L（其中不含N₂O₄ ），则该气体为________．
③用NH₃吸收硝酸生产中产生的尾气（最终生成氮气和水）是一种较为先进的吸收方法，其吸收产物对环境无污染，目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用．上述反应所产生的气体恰好被吸收时消耗NH₃的物质的量为________mol．
难度: 中等查看答案及解析
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：

时间（h）浓度（mol/L） 1 2 3 4

N₂ 1.500 1.400 1.200 C₁ C₁

H₂ 4.500 4.200 3.600 C₂ C₂

NH₃ 0.200 0.600 C₃ C₃

根据表中数据计算0～2小时内N₂的平均反应速率________mol•L^-1•h^-1
若起始时与平衡时的压强之比为a，则N₂的转化率为________（用含a的代数式表示）
（2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式________
（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O K₁=1×10⁵³（900℃）
4NH₃+3O₂⇌2N₂+6H₂O K₂=1×10⁶⁷（900℃）温度较低时以生成________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因________．吸收塔中需要补充空气的原因________．
（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO₂和N₂请写出有关反应化学方程式________，________．

难度: 中等查看答案及解析
某有机物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇到FeCl₃溶液显紫色，其部分结构简式如下：

已知X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C三种有机物．
（1）C的核磁共振氢谱只有一个吸收峰．
（2）室温下A经盐酸酸化可以得到苹果酸E，E的结构简式为试回答：
（1）B中所含官能团的名称是________．
（2）C的结构简式为________．
（3）E不能发生的反应类型是________（填序号）
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④酯化反应
（4）E的一种同分异构体F有如下特点：lmol F可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH₂（标准状况下），lmolF可以和足量NaHCO₃溶液反应，生成lmolCO₂，lmolF还可以发生银镜反应，生成2molAg．试写出F可能的一种结构简式：________
（5）在一定条件下两分子E可以反应生成六元环酯，写出此反应的化学方程式：________
（6）请用合成反应流程图表示出以1，3-丁二烯为主要有机原料合成苹果酸的最合理的合成方案（注明反应条件）．
提示：①有机物必须写结构简式，无机试剂自选；
②合成反应流程图表示方法示例如下：________．
难度: 中等查看答案及解析
自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是xCaCO₃•yMgCO₃．以它为原料，可制取耐火材料等．
（1）称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，可以生成耐火材料MgO多少mol？（用x、y的代数式表示）
（2）若在上述反应中，收集到CO₂6.72L（标准状况下），试写出白云石的化学式（取x、y的最小正整数比）．
（3）若称取白云石mg，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a，生成一氧化碳的体积为VL（标准状况），试计算，V=________（用m、a代数式表示）
（已知CaO+3CCaC₂+CO
2MgO+5CMg₂C₃+2CO
CO₂+C2CO）
请在图中画出V和a的关系图．

难度: 中等查看答案及解析

解答题共 1 题

某校开展课外研究性学习：从废旧干电池中回收碳棒、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质，整个过程如下，回答有关问题：
（1）如图是干电池的基本构造图，干电池工作时正极上的反应是则负极上的电极反应式是______．MnO₂的作用是除去正极上的某产物，本身生成Mn₂O₃，该反应的化学方程式是______．
（2）锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
（3）氯化铵、氯化锌的提取、分离和检验．①如何从黑色粉末中提取NH₄Cl和ZnCl₂的晶体混合物？写出简要的实验步骤：______．
②用什么方法可将NH₄Cl和ZnCl₂的晶体混合物分离开？______．
③写出证明ZnCl₂晶体中含Zn²⁺的操作步骤及实验现象：______（已知Zn（OH）₂是两性氢氧化物且能溶解于氨水）
④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO₂，还有炭黑和有机物等，可用灼烧的方法除去杂质．该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外，还有______．

难度: 中等查看答案及解析

时间（h）浓度（mol/L）		1	2	3	4
N₂	1.500	1.400	1.200	C₁	C₁
H₂	4.500	4.200	3.600	C₂	C₂
NH₃		0.200	0.600	C₃	C₃