珠江三角洲曾遭遇“咸潮”，水源中含氯量高达7100mg/L，远远超过正常值250mg/L．...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

珠江三角洲曾遭遇“咸潮”，水源中含氯量高达7100mg/L，远远超过正常值250 mg/L。以下说法正确的是（    ）

A．“咸潮”中氯离子浓度可达0.2mol·L^—1 

B．自来水厂可加入适量AgNO₃溶液除去Cl^—

C．自来水厂可用蒸馏法来净化水

D．直接用“咸潮”水作为水源，对人体无害

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实验表明钠离子聚合物新型电池正负极材料均表现出较快的电极反应动力学，使得电池表现出类似电容器的高功率性能。可以循环充放电高达50000次，这远远超过了传统可充电电池的循环寿命(<10000次)。其放电时的工作原理如图。下列说法不正确的是

A. 充电时，阳极的电极反应式为3I-－2e-=I3-

B. 离子交换膜只能让阳离子通过而不能让阴离子通过

C. 放电时，当转移0.5mol电子时，NaI溶液中增加NA个Na+

D. 放电时，高聚物发生氧化反应

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乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

完成下列填空：

（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是______。

（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_____（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______。（选填编号）

a．溴水褪色　 b．有油状物质生成

c．反应后水溶液酸性增强　 d．反应后水溶液接近中性

（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是______。（选填编号）

a．甲装置乙酸转化率高　 b．乙装置乙酸转化率高

c．甲装置有冷凝回流措施　 d．乙装置有冷凝回流措施

（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是______；操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。

（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；

②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇。

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入______，产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明显缺点是______。

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乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

完成下列填空：

（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是______。

（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_____（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______。（选填编号）

a．溴水褪色　 b．有油状物质生成

c．反应后水溶液酸性增强　 d．反应后水溶液接近中性

（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是______。（选填编号）

a．甲装置乙酸转化率高　 b．乙装置乙酸转化率高

c．甲装置有冷凝回流措施　 d．乙装置有冷凝回流措施

（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是______；操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。

（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；

②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇。

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入______，产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明显缺点是______。

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锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为：

，下列说法不正确的是

A.向外供电时，锂离子向负极移动

B.负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是

C.正极的电极反应为:

D.负极的电极反应为：

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锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，

且对环境无污染。电池总反应式为：V₂O₅+xLi==Li_xV₂O₅。下列说法中，不正确的是（     ）

A.正极材料为锂，负极材料为V₂O₅

B.向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动

C.正极的电极反应式为：V₂O₅ + xLi⁺+ xe^—== Li_xV₂O₅

D.负极的电极反应式为：xLi—xe^—==xLi⁺

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锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为：V₂O₅＋xLi→Li_xV₂O₅,下列说法不正确的是

A．向外供电时，锂离子向负极移动

B．负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V₂O₅

C．正极的电极反应为：V₂O₅＋xe^－＋xLi^＋→Li_xV₂O₅

D．负极的电极反应为：xLi－xe^－→ xLi^＋

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将一定质量的Mg、Al合金投入2.0 mol/L、250 mL的稀硫酸中，金属全部溶解。然后向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7

B．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

D．所加NaOH溶液的物质的量浓度为5.0 mol/L

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下列说法不正确的是(    )

A. 硬度大的原因与Si、O原子之间的成键方式及排列方式有关

B. 乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关

C. 冰醋酸溶于水时只破坏分子间作用力

D. MgO熔点高达是因为其中的离子键较难被削弱

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