实验表明钠离子聚合物新型电池正负极材料均表现出较快的电极反应动力学，使得电池表现出类似电容...

实验表明钠离子聚合物新型电池正负极材料均表现出较快的电极反应动力学，使得电池表现出类似电容器的高功率性能。可以循环充放电高达50000次，这远远超过了传统可充电电池的循环寿命(<10000次)。其放电时的工作原理如图。下列说法不正确的是

A. 充电时，阳极的电极反应式为3I-－2e-=I3-

B. 离子交换膜只能让阳离子通过而不能让阴离子通过

C. 放电时，当转移0.5mol电子时，NaI溶液中增加NA个Na+

D. 放电时，高聚物发生氧化反应

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实验表明新型钠离子聚合物电池正负极材料均表现出较快的电极反应动力学，使得电池具备高功率性能。其放电时的工作原理如图，下列说法正确的是

A. 放电时，高聚物发生还原反应

B. 充电时，阳极的电极反应式为 3I- +2e-=I3-

C. 充电时，电极A接电源负极

D. 放电时，当转移0.5 mol电子，NaI溶液中增加0.5NA个Na+

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LiFePO₄新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景。已知该电池放电时的电极反应式为：

正极：FePO₄+Li⁺+e^－=LiFePO₄，负极：Li－e^－=Li⁺，下列说法中正确的是

A．充电时阳极反应为Li⁺+e^－=Li

B．充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连

C．放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．放电时，在正极上是Li⁺得电子被还原

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某新型电池比传统电池有更长的循环寿命和功率密度，其工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A.充电时N电极上发生氧化反应

B.放电时M极的电极反应式为3I--2e-=I3-

C.充电时Li+通过离子交换膜从M池进入N池

D.放电时每当有2 mole-转移时生成1 mol

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用Li和石墨的复合材料以及纳米Fe2O3材料作电极的锂离子电池，在循环充放电过程中可实现对磁性的可逆调控(如图)。下列有关说法一定错误的是

A. 该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液

B. 放电时，总反应式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe

C. 充电时，阳极的电极反应是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+

D. 充放电过程中，电池可在被磁铁不吸引和吸引之间循环调控

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LiFePO₄新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO₄+Li⁺+e^－→LiFePO₄ ，负极 Li→ Li⁺ +e^－下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO₄+Li = LiFePO₄

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．放电时，在正极上是Li^＋得电子被还原

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LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－===LiFePO4  负极 Li－e－===Li+，下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO4+Li === LiFePO4

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原

D．放电时电池内部Li+ 向负极移动

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．LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO₄＋Li^＋＋e^－===LiFePO₄，负极Li－e^－===Li^＋．

下列说法中正确的是

A．充电时的总反应为FePO₄＋Li===LiFePO₄

B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li^＋向负极移动

D．放电时，在正极上是Li^＋得电子被还原

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(14分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

（1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：　　　　 。

（2）LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。

①下图为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：　　　　 。

②将LiOH、FePO4·2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4。焙烧过程中N2的作用是　　　　 ；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4·2H2O有时显红褐色，FePO4·2H2O中混有的杂质可能为　　　　 。

（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是　　　　 。

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为　　　　 。

③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3(PO4）2外可能的产物还有　　　　 。

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(14分)氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

（1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：　　　　 。

（2）LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。

①下图为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：　　　　 。

②将LiOH、FePO4·2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4。焙烧过程中N2的作用是　　　　 ；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4·2H2O有时显红褐色，FePO4·2H2O中混有的杂质可能为　　　　 。

（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是　　　　 。

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol　　 CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为　　　　 。

③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3(PO4)2外可能的产物还有　　　　 。

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