2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

判断下列有关化学基本概念或名词的依据正确的是（　　 ）

A. 共价化合物：是否含有共价键

B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C. 电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性

D. 溶液与胶体：本质在于分散质粒子直径的大小

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下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)

A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋)

B. 新制氯水呈黄绿色(Cl2)

C. 使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl2)

D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

难度: 中等查看答案及解析

N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉O2体积是反应掉N2的体积的1．5倍（同温同压），则B分子的组成是（　　 ）

A. N2O　　 B. N2O3　　 C. NO2　　 D. N2O4

难度: 困难查看答案及解析

能与Al反应生成H2的透明溶液中可能大量共存的一组离子是（　　 ）

A. K＋、NO3－、AlO2－、Na＋　　 B. NH4＋、SO42－、CO32－、NO3－

C. Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－　　 D. K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

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将100gNa2CO3和NaHCO3的混合物用酒精灯加热至质量不再变化时，固体质量减少到75.2g。此混合物中Na2CO3的质量分数是（　　 ）

A. 75.2%　　 B. 67.2%　　 C. 41.7%　　 D. 32.8%

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NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子的数目为0．5NA

B. 58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子

C. 56g铁粉与一定量氯化铁溶液反应生成0.75molFeCl2，失去的电子数为0.5 NA

D. 100mL浓度均为0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中阴离子的数目为0.05NA

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下列有关物质制备的说法中正确的是（　　　 ）

A. 将饱和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加热煮沸可制得Fe(OH)3胶体

B. 可用Na从TiCl4的水溶液中生产Ti

C. 工业上利用氯气和石灰水反应生产漂白粉和漂粉精

D. 可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃

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下列实验操作或装置正确的是（　　 ）

A. ①分离出BaSO4浊液中的BaSO4　　 B. ②除去CO2中少量HCl气体

C. ③配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液　　 D. ④制取一定量的CO2

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误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋氧化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是（　　 ）

A. NaNO2是还原剂

B. 维生素C的还原性强于Fe2＋

C. 1×10-3molFe2＋被NaNO2氧化为Fe3＋时得到1×10-3mol电子

D. 解毒过程中维生素C被还原

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下列化合物中，可以通过置换反应一步得到的是（　　 ）

①FeSO4　 ②NaOH　　 ③Fe3O4　 ④Al2O3

A. ①②③④　　 B. ①②③　　 C. ①④　　 D. ①③

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下列选项中，符合右图所示关系的是（　　 ）

A. 一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系

B. 在光照情况下，一定体积的饱和氯水的pH（Y）随时间（X）的关系

C. 100℃，1个大气压下，按体积比1∶1混合的CO2和H2O(g)混合气通过足量Na2O2粉末，固体增加的质量（Y）与混合气体积（X）的关系

D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成Al(OH)3 的物质的量（Y）与消耗NaOH的物质的量（X）的关系

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烧杯中盛有含Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Na＋、Fe2＋、Cl－六种离子的溶液，若向其中加入足量的Na2O2搅拌，充分反应后再向该烧杯中滴加足量的稀盐酸，此时上述离子物质的量保持不变的有（　　 ）

A. 1 种　　 B. 2 种　　 C. 3　 种　　 D. 4种

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下列反应的离子方程式书写正确的是（　　 ）

A. 氯气溶于水：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H＋

B. 金属钠加入稀硫酸中：Na +2H＋=Na＋+ H2↑

C. 明矾溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：SO42－+Al3＋+Ba2＋+4OH－＝AlO2－+BaSO4↓+2H2O

D. 向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O

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在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（　　 ）

A. 配制100g20%的氢氧化钠溶液(烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管)

B. 钠的焰色反应(铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸)

C. 从碘水中提取碘(蒸发皿、酒精灯、玻璃棒)

D. 除去自来水中的Cl-(铁架台、玻璃棒、漏斗)

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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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Al可以与稀硝酸反应，已知HNO3被还原为N2O。若标准状况有3.36LN2O生成。则参加反应的铝的质量（g）为（　　 ）

A. 27　　 B. 5.4　　 C. 10.8　　 D. 16.2

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一定条件下，24mL的CO2和N2的混合气体通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后得到相同状况下的气体20ml，则原混合气体中CO2的体积分数为（　　 ）

A. 33.3%　　 B. 44%　　 C. 56%　　 D. 66.7%

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取10g粗铁加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氢气（标准状况），则粗铁中混有的杂质不可能是(　　 )

A. Cu和Mg　　 B. Mg和Al　　 C. Al 和 Si　　 D. SiO2和Zn

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化学反应3Fe2＋+2S2O32－+O2+aOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O是水热法制备Fe3O4纳米颗粒的原理。下列说法正确的是（　　 ）

A. 参加反应的Fe2＋全部作还原剂

B. 生成1．5molFe3O4时，反应转移电子 6mol电子

C. 方程式中a=2

D. 反应中被氧化的元素是Fe，被还原的元素是S和O

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甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知乙溶液为无色溶液，则甲溶液中大量存在的离子是（　　 ）

A. Cu2＋、H＋、Cl－　　 B. K＋、OH－　 、CO32－　　 C. CO32－、OH－、Cl－　　 D. K＋、H＋、Cl－

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利用硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝三种溶液分别与相同体积、相同浓度的氯化钡溶液反应使Ba2+恰好完全沉淀，需要三种溶液的体积比为3∶2∶2，则三种溶液的溶质的物质的量浓度之比为（　　 ）

A. 3∶4∶2　　 B. 2∶3∶3　　 C. 6∶3∶1　　 D. 2∶3∶1

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铁、铝、硅及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题：

（1）常用作红色油漆和涂料的铁的氧化物是__________（写化学式）。将少量该氧化物溶于稀盐酸中，并滴加几滴KSCN溶液，再加入过量的铁粉，振荡，这时看到的现象是_______________。

（2）“铝粉”的俗称为“银粉”，皆因铝粉色泽如银。“银粉”质轻，遇明火即炸，写出反应的化学方程式 _____________________。“银粉”与烧碱溶液反应的离子方程式为______________________。

（3）硅的原子结构示意图为____________，水玻璃可用作木材防火剂，其主要成分是（写化学式）________。写出工业生产粗硅的化学方程式_______________________。高温条件下，二氧化硅、碳粉、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应可以生成氮化硅陶瓷（一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨、抗氧化等特性）和另一种气体化合物，该反应的化学方程式为______________________。

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二氧化氯（ClO2）在水处理等方面有广泛应用，制备ClO2有下列两种方法：Na2SO4

方法一：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋______＋2H2O

方法二：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

（1）方法一中空白处的物质的化学式是________（该化学方程式已配平），反应的还原剂是______。若反应中电子转移数为0.1NA，则产生的气体标准状况下的体积为______L。

（2）方法二中盐酸表现的性质是________，该反应的还原产物是_______。

（3）根据方法二，实验室用NaClO3和8mol/L的盐酸反应即可反应制得ClO2。若使用12mol/L盐酸配制8mol/L的盐酸，实验室中需用到的计量仪器有________。所用的浓盐酸长时间放置在密闭性不好的容器中，最终所配制的盐酸的浓度有无变化？__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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实验室拟用浓盐酸与二氧化锰反应制取纯净的氯气。并验证氯气的性质。

（Ⅰ）制取氯气：

（1）按气体从左到右流动的方向将下列装置进行连接（填字母〉，H→_____、_______→ _______。广口瓶Ⅱ中的试剂为________。

（2）仪器N的名称是_______；M是连通上下玻璃仪器的橡胶管，其目的是__________________；写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_________________。

（3）连接好仪器后，上述装置存在一个明显的缺陷，你的改进方法是_______________。

（Ⅱ）验证氯气的性质：将从上述发生装置H处导出的气体依次经过下列装置验证氯气的性质（其他相关装置已略去）

（4）丁中出现的现象是__________________，该反应证明了氯气的____________性。

（5）证明HClO具有漂白性的实验现象是__________________，甲中的试剂是_________。

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将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：

（1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；

（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

（3）A点对应的数值为_______；

（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。

（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为__________________。

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