将100gNa2CO3和NaHCO3的混合物用酒精灯加热至质量不再变化时,固体质量减少到75.2g。此混合物中Na2CO3的质量分数是( )
A. 75.2% B. 67.2% C. 41.7% D. 32.8%
高一化学选择题困难题
将100gNa2CO3和NaHCO3的混合物用酒精灯加热至质量不再变化时,固体质量减少到75.2g。此混合物中Na2CO3的质量分数是( )
A. 75.2% B. 67.2% C. 41.7% D. 32.8%
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把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是
A.3.18 g B.2.12 g C.4.22 g D.5.28 g
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现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g。
(1)将该混合物加热到质量不再减少为止,反应方程式为:____________________,剩下的残渣为93.8g;该混合物中有___________g NaHCO3;
(2)将所有残渣放入烧杯中,加蒸馏水溶解后,配成500mL一定物质的量浓度溶液,配制过程中必需使用的化学仪器有__________(填选项的字母)。
A.烧杯 B.500 mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.量筒
(3)量取配制好的溶液50mL,向其中加入过量盐酸至不再产生气泡,共收集到1.12L气体(标准状况)。该反应过程的离子方程式为______________;则该混合物中有_________g NaCl。
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现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g。
(1)将该混合物加热到质量不再减少为止,反应方程式为:____________________,剩下的残渣为93.8g;该混合物中有___________g NaHCO3;
(2)将所有残渣放入烧杯中,加蒸馏水溶解后,配成500mL一定物质的量浓度溶液,配制过程中必需使用的化学仪器有__________(填选项的字母)。
A.烧杯 B.500 mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.量筒
(3)量取配制好的溶液50mL,向其中加入过量盐酸至不再产生气泡,共收集到1.12L气体(标准状况)。该反应过程的离子方程式为______________;则该混合物中有_________g NaCl。
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下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是
A.固体的热稳定性:Na2 CO3>NaHCO3
B.与稀盐酸反应放出气体的快慢:Na2CO3>NaHCO3
C.106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应,放出CO2的质量:Na2CO3>NaHCO3
D.在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中,加CaCl2溶液都有白色沉淀生成
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取质量为14.8 g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物,与100 mL 2.50 mol·L-1的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。(提示:混合物中加入盐酸发生反应:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,当消耗完碳酸钠时发生反应:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑)
(1)求原混合物中Na2CO3的质量分数。
(2)若100 mL 2.50 mol·L-1的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得,则需该浓盐酸的体积是多少?
(3)若取等质量的原混合物配成溶液,逐滴滴入90 mL2.50 mol·L-1的盐酸,并不断搅拌,求生成的气体在标准状况下的体积。
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将7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液,测得溶液中c(Na+)=0.6mol/L。若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干,可以得到固体的质量是( )
A.3.12g B.3.51g C.5.02g D.无法计算
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