1.1.2 热化学方程式

下列说法错误的是

A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量

B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

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下列说法正确的是

A．焓变单位是kJ•mol−1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“−”

D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“+”

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下列热化学方程式中书写正确的是

A．2SO2+O22SO3 ΔH = −196.6 kJ/mol

B．H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH = −285.8 kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = −571.6 kJ

D．C(s)+O2(g)CO2(g)　 ΔH = +393.5 kJ/mol

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热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol−1表示

A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ

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下列实验操作中一定会产生误差的是

A．在中和热的测定实验中用Ba(OH)2代替NaOH，用H2SO4代替HCl

B．将pH试纸用蒸馏水润湿后测某溶液的pH

C．用碱石灰来干燥氨气

D．使用天平称量时误将药品与砝码的位置放反

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已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

A．N2H4+O2 N2+2H2O　 ΔH=−534.4 kJ·mol−1

B．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)　 ΔH=−534.4 kJ·mol−1

C．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)　 ΔH=+534.4 kJ·mol−1

D．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g)　 ΔH=−16.7 kJ·mol−1

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已知以下三个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol−1

2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) ΔH=b kJ·mol−1

2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) ΔH=c kJ·mol−1

下列关于a、b、c三者关系的表述正确的是

A．a>b>c　　 B．a>c>b　 C．c>b>a　 D．b>a>c

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在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是

A．HNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ΔH >−57.3 kJ/mol

B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+NH4NO3(aq)　 ΔH <−57.3 kJ/mol

C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH <−57.3 kJ/mol

D．CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+CH3COONH4(aq)　 ΔH >−57.3 kJ/mol

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH−(aq)H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L−1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是

A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应

B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应

C．b=5.73

D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应

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CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量

C．该反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量

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依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ热量：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在200°C、101 kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI气体，放出14.9 kJ热量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：

（1）用离子方程式表示中和反应的实质 　　　　　　　　　　 。

（2）判断E1和E2的大小关系：E1　　 E2。

（3）已知H+(aq)+OH−(aq)H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。

①用20 g NaOH配成稀溶液与足量稀盐酸反应，能放出　　 kJ的热量。

②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，能放出　　 kJ的热量。

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已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量，根据如图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：

①__________；②__________。

（2）生成H2(Xg)中的1 mol H—O键放出__________kJ的能量。

（3）已知：H2O(l)H2O(g)△H＝+44 kJ • mol−1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：___________________________________。

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50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　　 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　　　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（4）实验中60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热　　　　　　 (填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________。

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