已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量,拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量,根据如图中的能量图,回答下列问题:
(1)分别写出①②的数值:
①__________;②__________。
(2)生成H2(Xg)中的1 mol H—O键放出__________kJ的能量。
(3)已知:H2O(l)H2O(g)△H=+44 kJ • mol−1,试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式:___________________________________。
高二化学填空题中等难度题
(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量,拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量,根据图中的能量图,回答下列问题:
(1)分别写出①②的数值:
①▲ ; ②▲ 。
(2)生成H2O(g)中的1mol H-O键放出▲ kJ的能量。
(3)已知:H2O(l)= H2O(g) DH = +44 kJ·mol-1 ,试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式:▲ 。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量,拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量,根据图中的能量图,回答下列问题:
(1)分别写出①②的数值:①___________KJ;②____________KJ。
(2)生成H2O(g)中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。
(3)已知:H2O(l)==H2O(g) ΔH = + 44 kJ·mol-1,试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。
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已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量,拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量,根据如图中的能量图,回答下列问题:
(1)分别写出①②的数值:
①__________;②__________。
(2)生成H2(Xg)中的1 mol H—O键放出__________kJ的能量。
(3)已知:H2O(l)H2O(g)△H=+44 kJ • mol−1,试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式:___________________________________。
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已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量,拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量,根据图中的能量图,回答下列问题:
(1)分别写出①②的数值:
①____________; ② ____________ ;
(2)生成H2O(g)中的1mol H-O键放出____________kJ的能量;
(3)已知:H2O(l)= H2O(g) △H = +44 kJ·mol-1 ,试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式:_____________________________________。
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已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量,拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量,根据图中的能量图,回答下列问题:
(1)分别写出①②的数值:
①____________; ② ____________ ;
(2)生成H2O(g)中的1mol H-O键放出____________kJ的能量;
(3)已知:H2O(l)= H2O(g) △H = +44 kJ·mol-1 ,试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式:_____________________________________。
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已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量,拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量,形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量,则下列热化学方程式中正确的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-480.4kJ/mol
B.H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-240.2kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+480.4kJ/mol
D.H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-480.4kJ/mol
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已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量,拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量,形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 2H(g)→H2(g)H>0
B. 图中E1=932kJ
C. 图中E2=926kJ
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484kJ·mol-1
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已知拆开1 mol H2、1 mol O2中的化学键需要消耗的能量分别为436 kJ、496 kJ,形成1 mol H—O键释放的能量为463 kJ。试说明2 mol H2(g)在适量O2中燃烧生成水蒸气的能量变化。
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(19分)(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ,则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量。
(2)已知在常温常压下:
①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l);△H1=-442.8 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH2 =-566.0 kJ/mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________________
(3)已知合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH= -92.2 kJ·mol-1
下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时,测得的数据:
时间(h) 物质的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
根据表中数据计算:
①反应进行到2小时时放出的热量为 kJ。
②0~1小时内N2的平均反应速率 mol·L-1·h-1
③此条件下该反应的化学平衡常数K= (保留两位小数)。
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol,化学平衡向 方向移动(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)
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