(19分)（1）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别...

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(19分)（1）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ,则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要　　　　（填“放出”或“吸收”）　　　 kJ的热量。

（2）已知在常温常压下：

①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H1=－442.8 kJ／mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2 ＝－566.0 kJ／mol

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________________

（3）已知合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol－1

下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：

时间（h）物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0.00	0.20	n2	1.00	1.00

根据表中数据计算：

①反应进行到2小时时放出的热量为　　 kJ。

②0~1小时内N2的平均反应速率　 mol·L－1·h－1

③此条件下该反应的化学平衡常数K=　　 (保留两位小数)。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向　　　方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）

高二化学填空题中等难度题

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(19分)（1）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ,则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要　　　　（填“放出”或“吸收”）　　　 kJ的热量。
（2）已知在常温常压下：
①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H1=－442.8 kJ／mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2 ＝－566.0 kJ／mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________________
（3）已知合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol－1
下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：

　时间（h）

物质的量（mol）

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0.00

0.20

n2

1.00

1.00

根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为　　 kJ。
②0~1小时内N2的平均反应速率　 mol·L－1·h－1
③此条件下该反应的化学平衡常数K=　　 (保留两位小数)。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向　　　方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要　　　　（填“放出”或“吸收”）　　　 k J的热量。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H22NH3中，每生成2mol NH3，
A．放出92 kJ热量　　　　　　　　　　　　 B．吸收92 kJ热量
C．放出209kJ热量　　　　　　　　　　　　 D．吸收209kJ热量

高二化学选择题简单题查看答案及解析
从能量的角度看，断开化学键要________　，形成化学键要________ ．已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要________（填“放出”或“吸收”）_________k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为________反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为______反应．

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
按要求填空。
（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__　　 ______。
（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ，而形成1 mol H—I键会释放299 kJ能量。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要________(填“放出”或“吸收”)_______ __kJ的热量。
（3）S(g)+O2(g)=SO2(g)　　 ΔH 1＜0；S(s)+O2(g)=SO2(g)　 ΔH 2＜0，比较ΔH1 __　 ___ΔH2大小。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是　　（　　）
A. 2H(g)→H2(g)H＞0
B. 图中E1=932kJ
C. 图中E2=926kJ
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 H=－484kJ·mol－1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
（共11分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ（计算结果保留到整数）
写出此反应的热化学方程式（此空5分）________
则1mol N₂ 完全生成NH₃ ________热量（填：吸收或放出）________　 kJ；
1mol H₂完全生成NH₃ ________　热量（填：吸收或放出）________　kJ；
理论上，完全分解1mol NH₃________热量（填：吸收或放出）________　kJ

高二化学填空题简单题查看答案及解析
(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：
（1）分别写出①②的数值：
①▲ ； ②▲ 。
（2）生成H₂O（g）中的1mol H-O键放出▲ kJ的能量。
（3）已知：H₂O（l）= H₂O（g） DH = +44 kJ·mol^－¹ ，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：▲ 。

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已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：
（1）分别写出①②的数值：①___________KJ；②____________KJ。
（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）==H2O（g）　 ΔH = + 44 kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量，根据如图中的能量图，回答下列问题：
（1）分别写出①②的数值：
①__________；②__________。
（2）生成H2(Xg)中的1 mol H—O键放出__________kJ的能量。
（3）已知：H2O(l)H2O(g)△H＝+44 kJ • mol−1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：___________________________________。

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