已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为...

(19分)（1）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ,则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要　　　　 （填“放出”或“吸收”）　　　 kJ的热量。

（2）已知在常温常压下：

①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H1=－442.8 kJ／mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2 ＝－566.0 kJ／mol

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________________

（3）已知合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol－1

下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：

根据表中数据计算：

①反应进行到2小时时放出的热量为　　 kJ。

②0~1小时内N2的平均反应速率　 mol·L－1·h－1

③此条件下该反应的化学平衡常数K=　　 (保留两位小数)。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向　　　 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）

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已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H22NH3中，每生成2mol NH3，

A．放出92 kJ热量　　　　　　　　　　　　 B．吸收92 kJ热量

C．放出209kJ热量　　　　　　　　　　　　 D．吸收209kJ热量

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已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要　　　　 （填“放出”或“吸收”）　　　 k J的热量。

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按要求填空。

（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__　　 ______。

（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ，而形成1 mol H—I键会释放299 kJ能量。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要________(填“放出”或“吸收”)_______ __kJ的热量。

（3）S(g)+O2(g)=SO2(g)　　 ΔH 1＜0；S(s)+O2(g)=SO2(g)　 ΔH 2＜0，比较ΔH1 __　 ___ΔH2大小。

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从能量的角度看，断开化学键要________　 ， 形成化学键要________ ． 已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要________（填“放出”或“吸收”）_________k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为________反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为______反应．

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已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是　　 （　　 ）

A. 2H(g)→H2(g)H＞0

B. 图中E1=932kJ

C. 图中E2=926kJ

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 H=－484kJ·mol－1

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（共11分） 拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ（计算结果保留到整数）

写出此反应的热化学方程式（此空5分）________

则1mol N₂ 完全生成NH₃ ________热量（填：吸收或放出）________　 kJ；

1mol H₂完全生成NH₃ ________　热量（填：吸收或放出）________　kJ；

理论上，完全分解1mol NH₃________热量（填：吸收或放出）________　kJ

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(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：

①▲ ；      ②▲ 。

（2）生成H₂O（g）中的1mol H-O键放出▲ kJ的能量。

（3）已知：H₂O（l）= H₂O（g）  DH = +44 kJ·mol^－1 ，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：▲ 。

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已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：①___________KJ；②____________KJ。

（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。

（3）已知：H2O（l）==H2O（g）　 ΔH = + 44 kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。

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已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量，根据如图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：

①__________；②__________。

（2）生成H2(Xg)中的1 mol H—O键放出__________kJ的能量。

（3）已知：H2O(l)H2O(g)△H＝+44 kJ • mol−1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：___________________________________。

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