2014-2015学年江苏省镇江市高三第一学期期末调研测试化学试卷（解析版）

化学与生活、生产和环境等社会实际密切相关。下列说法正确的是

A．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质

B．利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花

C．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素

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下列有关化学用语的表示正确的是

A．质量数为37的氯原子：

B．二氧化碳分子的比例模型：

C． NH4Br的电子式：　　

D．对羟基苯甲醛的结构简式：

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常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：K＋、Al3+、SO42－、MnO4－

B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl－、NO3－

C．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、S2－、Cl－

D．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－

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下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是

A．锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料

B．SO2具有漂白性，可用作熏蒸食用粉丝使其增白

C．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚

D．Al(OH)3受热分解吸收大量的热，生成耐高温的Al2O3，可用作阻燃剂

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1 NA

C．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA

D．80℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA

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下列离子方程式正确的是

A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－

C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－

D．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO＋2Cu(OH)2+OH－ CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O

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下列有关实验装置（部分夹持装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置可制取Cl2

B．用图2所示装置可完成“喷泉”实验

C．用图3所示装置可制取并收集干燥纯净的NH3

D．用图4所示装置可用于实验室制取乙酸乙酯

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已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

C．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

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瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下图所示，有关说法正确的是

A．电极2发生氧化反应

B．电池工作时，Na＋ 向负极移动

C．电流由电极1经外电路流向电极2

D．电极1发生的电极反应为：2NH3＋6OH—－6e－＝N2↑＋6H2O

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小顺序：rW>rZ> rY

B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高

D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

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下列有关说法正确的是

A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀

B．0.1 mol·L­－1氨水加水稀释后，溶液中的值减小

C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

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化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

下列有关叙述正确的是

A．I在空气中能稳定存在

B．II中所有原子均有可能共面

C．可用FeCl3溶液鉴别有机物II和III

D．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

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常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B．点②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－)

C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．在整个滴定过程中：溶液中 始终不变

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900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.004mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，则a＜0

C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

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（12分）由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了。全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、 H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。

（1）写出Fe3+的电子排布式　　　　 。

（2）与CO2互为等电子体的一种离子为　　 （填化学式）。

（3）NH3分子中氮原子的杂化轨道类型是　　　　 。

（4）1 mol CH3COOH中含有的σ键的数目为　　　　 。

（5）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，黑球表示　　 　 原子。

（6）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基离子结合形成的小分子化合物（如上图），该化合物中Fe2+与环戊二烯基离子之间以 　　 相结合(填字母)。

a．离子键

b．金属键　　

c．配位键　　　

d．氢键　　　

e．范德华力

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（12分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法，其流程示意图如下：

（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为　　　 。

（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是　 　　 　 　　 　 。

（3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2－)＝ mol·L－1。

（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20）

（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是：x＝　　 ，pH控制在　　 范围。

②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol·L－1 NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有　　　　 。

（5）常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化，可将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为　　 　　 　　 　 。

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（14分）下图所示为某一药物F的合成路线：

（1）A中含氧官能团的名称分别是　　 、　　 。

（2）步骤Ⅱ发生反应的类型是　　 。

（3）写出步骤Ⅲ的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：　　 。

①不含甲基；

②是的衍生物，且环上只有一个取代基；

③能发生银镜反应和水解反应（不考虑的变化）。

（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH为有机原料（无机试剂任选）合成。

提示：①；

②合成路线流程图示例：。

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（12分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的制备流程如下：

（注：BC-1、BC-2均为稳定剂，其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成）

（1）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是　　　　 。

（2）加入BC-2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe3+ 杂质生成稳定的配合物的目的是 。

（3）洗涤抽滤产品，应选用合适的洗涤试剂是　　　　 （填写序号）。

A．饱和氯化钠溶液　　 　　 B．水　　 　　 C．异丙醇　 　　 　 D．碳酸钠饱和溶液

（4）工业上常以活性氧的质量分数[ω(活性氧)＝16 n(H2O2) / m(样品) ×100﹪]来衡量过碳酸钠产品的优劣，ω≥13﹪为优等品。现将0.2000g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的反应）溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量KI，摇匀后静置于暗处，充分反应后加入少量淀粉试剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定到终点，消耗Na2S2O3溶液33.00mL。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI），通过计算判断样品是否为优等品(写出计算过程)。

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（14分）目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等。

（1）已知：Mg(s)+H2(g)＝MgH2(s)　　 　　 △H1＝－74.5 kJ·mol－1

Mg2Ni(s)+2H­2(g)＝Mg2NiH4(s) 　　　　　　 　 △H2 ＝－64.4 kJ·mol－1

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)＝2Mg(s)+ Mg2NiH4(s)　 　　 △H3，则△H3 = kJ·mol－1。

（2）工业上用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁晶体脱水是关键工艺之一，一种氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4C1·nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为　　　　 。

（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反应为：Mg(AlH4)2＝MgH2+2Al+3H2↑。生成2.7gAl时，产生的H2在标准状况下的体积为 　　 L。

（4）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al－LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：

①下图为25℃水浴时每克不同配比的Al－LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由下图可知，下列说法正确的是　　　　 （填字母）。

a．25℃时，纯铝与水不反应

b．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气

c．25℃时，Al－LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大

②下图为25℃和75℃时，Al－LiBH4复合材料[w (LiBH4)=25%]与水反应一定时间后产物的X－射线衍射图谱（X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。

从图中可知，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是 　 （填化学式）。

（5）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K＝　　　　 。

②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。生成目标产物的电极反应式为　　　　 。

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（16分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）通入硫化氢的作用是：

①除去溶液中的Sn2+离子

②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为　 　　 　　　 ；操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是　　 。

（2）操作IV的顺序依次为：　 　　 、 　　 、过滤、洗涤、干燥。

（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

②　 　 　　　 。

（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

a.称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4—＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

①用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　　　 。

②判断此滴定实验达到终点的方法是　　　　 。

③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有　　　　 。

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