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下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是
A．锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料
B．SO2具有漂白性，可用作熏蒸食用粉丝使其增白
C．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚
D．Al(OH)3受热分解吸收大量的热，生成耐高温的Al2O3，可用作阻燃剂
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下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是( )
A.锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料
B.某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2
C.酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚
D.漂白粉在水溶液中能够生成次氯酸，可用于漂白纸张
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下列有关物质性质与应用对应关系正确的是
A．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
B．SO2具有还原性，可用作漂白剂
C．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
D．常温下浓硫酸具有强氧化性，可用作脱水剂
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. SiO2熔点高，可用作光导纤维
B. Li还原性强且质轻，常用作负极材料
C. Fe2(SO4)3具有氧化性，能用作净水剂
D. SO2能杀菌，可用于漂白纸浆
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下列有关物质性质应用的说法正确的是( )
A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白
B．常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸
C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等
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下列有关物质性质的应用不正确的是
A．浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥氨气
B．Na2CO3溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污
C．锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料
D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌
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下列有关物质性质应用的说法正确的是
A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白
B．常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸
C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等
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下列有关物质性质应用的说法正确的是
A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白
B．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸
C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。
（1）过滤时主要玻璃仪器有________________________________。加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：。
（3）“调节pH=4”可选用的试剂是(填编号)
①MgO ②CuO ③稀NaOH溶液
④Mg ⑤稀硫酸 ⑥MgCO3
（4）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①________________________；②趁热过滤；③________________________；④过滤、洗涤、干燥。
（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。
①步骤2中发生反应的离子方程式为：。
②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会 ________。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。
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下列物质性质与应用对应关系不正确的是
A．明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水的消毒剂
B．SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆
C．单质硅具有半导体性能，可以制成光电池
D．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆
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下列有关物质性质的应用不正确的是
A．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
B．浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥SO2
C．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤
D．铝热反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨
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