2017届北京市高三上学期期中化学试卷（解析版）

化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是

A．甲醛可作食品防腐剂　　　　　　 B．氢氧化铝可作抗酸药

C．氯化钠可作食品调味剂 　　　　 D．生石灰可作食品干燥剂

难度: 简单查看答案及解析

下列化学用语正确的是

A．丙烯的实验式　 C3H6

B．镁离子的结构示意图

C．CO2的电子式

D．中子数为18的氯原子符号

难度: 简单查看答案及解析

酸雨形成的示意图如图。下列说法中，不正确的是

A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一

B．酸雨会使土壤、湖泊酸化

C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应

D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨

难度: 简单查看答案及解析

如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A. 31d和33d属于同种核素

B. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

C. 工业上常用电解法制备单质b和c

D. a和b形成的化合物不可能含共价键

难度: 困难查看答案及解析

自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，并向深部渗透时，遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS)，便慢慢地转变为铜蓝（CuS），下列有关该过程的解释及说法不合理的是

A．原生铜的硫化物具有还原性

B．常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水

C．铜蓝的形成过程是：ZnS(s)+Cu2+CuS(s)+Zn2+

D．硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成：CuS+2H+=Cu2++H2S↑

难度: 中等查看答案及解析

常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是

A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol·L-1

B．此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-12 mol·L-1

C．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4

D．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈中性

难度: 中等查看答案及解析

仅根据题中图示得出的结论不合理的是

难度: 中等查看答案及解析

海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，

下列说法不正确的是

A．①中可采用蒸馏法

B．②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁

C．③中提溴涉及到氧化还原反应

D．④的产品可生产盐酸、漂白液等

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纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是

A．Zn为负极，进行氧化反应

B．电池工作时，电子由MnO2流向Zn

C．正极反应：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH—

D．电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)

难度: 困难查看答案及解析

下列解释实验事实的方程式正确的是

A．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O

B．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe(OH)3

D．碳酸钠溶液呈碱性：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是

A．溶液中c(OH-)减小　　　　　　　　　　　　 B． pH的变化值等于2

C．溶液中的值增大　　　　　 D． Kw的值减小

难度: 中等查看答案及解析

4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是

A．Y的单质燃烧火焰呈黄色

B．4种元素的简单离子半径最小的是Z

C．X与Y形成的化合物只含有离子键

D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应

难度: 中等查看答案及解析

已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是

A．a = 1.64

B．此时刻正反应速率大于逆反应速率

C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大

D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

难度: 中等查看答案及解析

向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 + 2H2O。下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强

C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

难度: 中等查看答案及解析

为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

难度: 中等查看答案及解析

分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

难度: 中等查看答案及解析

卤族元素的单质能与H2反应

（1）卤族元素位于周期表中的______________族。

（2）用电子式表示HCl的形成过程______________。

（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，___________（填字母）。

a. 单质的熔沸点逐渐升高　　　　　　　　 b. 元素的非金属性逐渐减弱

c. 卤化氢的还原性依次减弱　　　　　　　 d. 卤化氢的稳定性依次减弱

（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___________。

难度: 中等查看答案及解析

电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的电离方程式为　　 　　 　　　　　 。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是　　　　 　 　　　 （填字母序号）。

a．滴加少量浓盐酸　　　 　　　　　　　　　 b．微热溶液

c．加水稀释　　　 　　　　　　　　　　　　　 d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

滴定醋酸的曲线是　　　　　　　 （填“I”或“II”）。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是　　　　　　　 。

③ V1和V2的关系：V1　　　　　　　 V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　 。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

写出步骤2中溶液变红色的离子方程式　　 　　　　 　　　　 。

步骤3中现象a是　　　 　　　　 　　　　 。

用化学平衡原理解释步骤4的实验现象　　　　　 　　 　　 。

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烟气(主要成分CO2、CO、SO2、NOX) 的排放对环境有很大的影响。

I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法，经过可逆反应生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2，从而实现吸收液的再生。

（1）写出氨水捕捉CO2 的化学方程式　 　　　　　　 　　　 。

（2）已知：NH4HCO3 溶液显碱性，下列说法不正确的是　　 　　　　 　　 。

a．c(NH3·H2O)>c(H2CO3)

b．c(NH4+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)

c．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—)

d．c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)=c(H+)+c(NH4+)

（3）如图是氨水吸收CO2 的脱除率随温度变化的关系图。

应用平衡移动原理分析 CO2 在 40℃-45℃ 脱除率降低可能的原因　　 　　　　　　　　 　　 。

II．SO2、NOX 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOX 的含量。O3 氧化烟气中 NOX 的主要反应的热化学方程式为：

（4）用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液 ( pH约为8) 中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为　　　 　　　　　　　 　 。

（5）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是　　 　　　 　　 。

难度: 困难查看答案及解析

“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　 △H=﹣49.0kJ/mol。相关数据如下：

请回答：

①c1　　 　　 　 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 　　 　　　　 　　 。

②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是　　　　　 mol/(L·s)。

（2）压强为p1时 ，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：

①该反应属于　 　　　　　 　　 （填“吸”或“放”）热反应；p1　　 　　　　 　 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②100℃时，该反应的平衡常数K=　　 　　　　 　 （用含b的代数式表示）。

（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)　 △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是　　 　　　　 　 （选填字母）。

a　　　　　　　　　　　 b　　　　　　　　　　　　 c　　　　　　　　　　　　 d

难度: 极难查看答案及解析

现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液：

①Na2CO3、② NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤ NH4HCO3

（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）　 　　　　　　 　　 。

（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　 　　　　　 　　 。

（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是　　 　　 　　 。

难度: 中等查看答案及解析

研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3—的方程式：　　 　　　　　　　 　　　　 。

（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

① 质子的流动方向为　　　　 　　 　　 （“从A到B”或“从B到A”）。

② 负极的电极反应式为　　　　　　 。

（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3—，反应的离子方程式是　　　　　　 。

② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析