卤族元素的单质能与H2反应 H2+F2=2HF 在暗处能剧烈化合并发生爆炸 H2+Cl2=...

卤族元素的单质能与H2反应

（1）卤族元素位于周期表中的__________族。

（2）用电子式表示HCl的形成过程__________。

（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，__________（填字母）。

a. 单质的熔沸点逐渐升高　　　　　　　　 b. 元素的非金属性逐渐减弱

c. 卤化氢的还原性依次减弱　　　　　　　 d. 卤化氢的稳定性依次减弱

（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式____________。

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卤族元素的单质能与H2反应

（1）卤族元素位于周期表中的________族。

（2）用电子式表示HCl的形成过程________。

（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。

a．单质的熔沸点逐渐升高　　　　　　　　 b．元素的非金属性逐渐减弱

c．卤化氢的还原性依次减弱　　　　　　　 d．卤化氢的稳定性依次减弱

（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式________。

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卤族元素的单质能与H2反应

（1）卤族元素位于周期表中的______________族。

（2）用电子式表示HCl的形成过程______________。

（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，___________（填字母）。

a. 单质的熔沸点逐渐升高　　　　　　　　 b. 元素的非金属性逐渐减弱

c. 卤化氢的还原性依次减弱　　　　　　　 d. 卤化氢的稳定性依次减弱

（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___________。

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研究下表信息可直接得出的结论是

A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化

B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强

C．第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱

D．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，X的周期数等于族序数，X与Y形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H2Y气体。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：W<X<Z

B. 简单阴离子的还原性：W<Y<Z

C. 元素的最高正化合价：X<Y<W

D. X、Z的最高价氧化物的水化物之间能反应

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，X的周期数等于族序数，X与Y形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H2Y气体。下列说法正确的是

A.简单离子半径：W<X<Z

B.简单阴离子的还原性：W<Y<Z

C.元素的最高正化合价：X<Y<W

D.X、Z的最高价氧化物的水化物之间能反应

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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是(　　)。

A．非金属性：Z＜T＜X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z＜T＜X

B．最高价氧化物的水化物的酸性：Q＞T

C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q

D．R与Q的电子数相差26

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