河北省石家庄市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（　 ）

A. Li2SO4能溶于水

B. LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱

C. Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象

D. Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

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下列过程中，共价键被破坏的是

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水

A. ①④⑥⑦　　 B. ④⑥⑧　　 C. ①②④⑤　　 D. ④⑥

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已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A．常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NA

B．标准状况下，11.2L苯中含的碳原子数为3NA

C．25℃时，0.1mol/L的一元强酸HA中，H+的个数为0.1NA

D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA

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已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝ －571.6 kJ·mol－1 ，CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ －890 kJ·mol－1 ，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1：1　　　　　　　 B．1：3　　　　　　　 C．1：4　　　　　　　　　 D．2：3

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已知：

①H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH1＝akJ·mol－1

②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH2＝bkJ·mol－1

③H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH3＝ckJ·mol－1

④2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH4＝dkJ·mol－1

下列关系式中正确的是

A．a<c<0

B．b>d>0

C．2a＝b<0

D．2c＝d>0

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在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为

A. 硫　　 B. 砷　　 C. 硒　　 D. 硅

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下列指定微粒的个数比为2:1的是

A. Be2＋离子中的质子和电子

B. H原子中的中子和质子

C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D. BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

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重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是

A. 氘()原子核内有1个质子

B. 与是不同的核素

C. 1H2O与2H2O是同一种物质

D. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同

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分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为(　　 )

A. m、n　　 B. m-2、10-n　　 C. m+2、n+10　　 D. m+8、n+10

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已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1　　 　　　　　　　　　　 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 　　　　　　　　　　 D．＋45.2 kJ·mol－1

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甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A. x+2　　 B. x+4　　 C. x+8　　 D. x+18

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下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是

A. LiI　　 B. NaBr　　 C. KCl　　 D. CsF

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下列电子式书写正确的是

A. 　　　 B. 　　　 　 C. 　　　　 D.

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下列有关化学用语正确的是

A．N2的电子式：N⋮⋮N　　　　

B．质子数为53，中子数为78的碘原子：153I

C．S2－的结构示意图：　　

D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe3++SO42-

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X、Y、Z、W属于短周期主族元素。X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1。下列说法中错误的是（　　 ）

A. X与Y形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：2

B. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

C. Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点低

D. Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z

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下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A. 原子半径：Z＞Y＞X

B. 气态氢化物的稳定性：R＞W

C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A. 原子半径A＞B＞D＞C　　 B. 原子序数　　 d＞c＞b＞a

C. 离子半径C＞D＞B＞A　　 D. 单质的还原性A＞B＞D＞C

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在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）

A. 元素R位于周期表中第ⅤA族

B. RO3－中的R只能被还原

C. R2在常温常压下一定是气体

D. 若1 mol RO3－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞－192.9kJ·mol－1

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已知Mg (OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2的分解温度范围为340～490℃，氢氧化铝的分解温度范围为190～230℃，它们的热化学方程式分别为：

Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)　ΔH1＝＋81.5kJ·mol－1

Al(OH)3(s)＝ Al2O3(s)＋H2O(g)　ΔH2＝＋87.7kJ·mol－1下列说法不正确的是

A. Mg(OH)2和Al(OH)3高温下不分解，所以可做工业阻燃剂

B. 等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比， Mg(OH)2阻燃效果较好

C. Mg(OH)2比Al(OH)3热稳定性高

D. Mg(OH)2和Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关

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用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 △H1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 △H2=-1160kJ•mol-1

已知NO、 NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的热量，则△H1是(　　 )

A．-574kJ•mol-1　 B．-691.2kJ•mol-1　　 C．-867kJ•mol-1　　 D．-925.6kJ•mol-1

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下列说法中正确的是

A. 6.8g固体KHSO4与3.9g固体Na2O2中阴离子数目相同

B. 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸，说明常温下铁、铜与浓硫酸均

不反应

C. 离子化合物中只含离子键

D. 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1，右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

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下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系， 下列各性质中不符合图示关系的是　　　　　　　　　　　　　

A. 还原性　　 B. 与水反应的剧烈程度

C. 阳离子的氧化性　　 D. 原子半径

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下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：（　　）

①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S　 ④HCl的溶解度比H2S大 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS　 ⑥HCl的酸性比H2S强。

A. 2项　　 B. 3项　　 C. 4项　　　 　　 D. 5项

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述中正确的是

A. 甲、丁的单质粉末与稀盐酸反应速率甲＜丁

B. 乙与戊形成的化合物可与浓氢氧化钠溶液反应

C. 丙的氢化物沸点比戊的氢化物沸点高

D. 甲、丙形成的简单离子核外电子数相等

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一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是

A. 乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1560.8kJ·mol－1

B. 稳定性：正丁烷＞异丁烷

C. 正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1

D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

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A为ⅡA主族元素，B为ⅢA主族元素，A、B同周期，其原子序数分别为M，N，甲乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是：

A. N=M+10    Y=X+2　　 B. N=M+11   Y=X+4　　 C. N=M+25    Y=X+8　　 D. N=M+10    Y=X+18

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已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：

若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

④若四种元素只有一定为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。

其中不正确的说法有几项

A. 1项　　 B. 2项　　 C. 3项　　 D. 4项

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在25℃、1.01×105Pa下，将33gCO2通入到1000ml1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为

A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　　　　 △H=－(2y－x)kJ•mol－1

B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　　　　 △H=－(4x－y)kJ•mol－1

C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　　　　 △H=－1/2(4x－y)kJ•mol－1

D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　　　　 △H=－(8x－2y)kJ•mol－1

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白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（P—P） = a kJ·mol-1、E（P—O） = b kJ·mol-1、E（P＝O） = c kJ·mol-1、E（O＝O） = d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（　　 ）

A．－（6a－12b－4c＋5d）kJ·mol－1

B．－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol－1

C．－（－4a＋6b＋4c－5d）kJ·mol－1

D．－（4a－6b－4c＋5d）kJ·mol－1

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已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ ，试回答下列问题

（1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）试计算如果0.5t CaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克。

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依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。写出1mol N2和O2完全反应的热化学方程式为：　　　　　　　　 　　　　　　　 。

（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

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(12分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________　　　 _，除此之外，装置中的一个明显错误是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_________，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热　　　　 (填“相等”或“不相等”)，简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据：

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3　 kJ/(g·℃)，根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素符号是______________________；

（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_________________________________。

（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。

b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；

②B的化学式为_________________。

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“神舟”十号载人飞船今年计划发射，标志着我国已已经独立掌握空间出舱技术。运载“神舟”七号飞船的“长征”2号(CZ2F)火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲基肼”（分子式为：C2H8N2）和四氧化二氮作为液态燃料。

（1）“偏二甲基肼”分子中有一个氮原子不与氢原子相连，它的结构简式是____________；

（2）已知ag偏二甲基肼与bg四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。若生成1molN2的反应热为ckJ，写出热化学方程式____________________________________________。

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