已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ...

已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ ，试回答下列问题

（1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）试计算如果0.5t CaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克。

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已知1molCaCO₃分解需要吸收178kJ 热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ ，试回答下列问题

（1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式________

（2）试计算如果0.5t CaCO₃煅烧成CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克

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C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量分别为393.5 kJ、890.3 kJ。计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位。）

（1）1 g C完全燃烧时放出的热量。

（2）完全燃烧相同质量的C和CH4，哪种燃料放出热量较多？

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已知1mol碳完全燃烧后可放出393.5kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是

A．C(s) + O₂ (g) CO₂ (g) ΔH= －393.5kJ

B．C(s) + O₂ (g) CO₂ (g) ΔH= ＋393.5kJ·mol^-1

C．C + O₂CO₂ ΔH= －393.5kJ·mol^-1

D．C(s) + O₂ (g) CO₂ (g) ΔH= －393.5kJ·mol^-1

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（4分）热化学方程式:

（1）在标准状况下的11．2L甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444．8KJ热量（298K），其热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745KJ/mol , O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为　　　　　　　　 kJ

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1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是(　　 )

A．C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　　 △H =+393.5 kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g)　　 △H =-393.5 kJ/mol

C．C+O2=CO2　　　　　　　　　　　　　　　　　　 △H =-393.5 kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　 △H =-393.5 kJ/mol

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1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是：

A．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；      △H = +393.5 kJ•mol^-1

B．C（s）+O₂（g）=CO（g）；    △H = －393.5 kJ•mol^-1

C．C+O₂=CO₂   ；                          △H = －393.5 kJ•mol^-1

D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；     △H = －393.5 kJ•mol^-1

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C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（ 　 ）

A. C2H5OH　　 B. CH4　　 C. C3H8　　 D. C

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