↑ 收起筛选 ↑
试卷详情
本卷共 21 题,其中:
选择题 16 题,填空题 1 题,实验题 3 题,推断题 1 题
简单题 11 题,中等难度 6 题,困难题 3 题。总体难度: 简单
选择题 共 16 题
  1. 下列说法不正确的是

    A

    B

    C

    D

    铝制饭盒

    聚乙烯盒

    铁罐车

    带玻璃塞的试剂瓶

    不宜长时间存放酸性或碱性的食物

    能用于盛放食品

    可用于运输浓硫酸

    可用于盛放氢氧化钠溶液

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列有关化学用语使用正确的是

    A.硫离子的结构示意图:

    B.原子核内有10个中子的氧原子:O

    C.NH4Cl的电子式:

    D.乙烯的结构简式C2H4

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是

    选项

    古文或谚语

    化学解释

    A

    日照香炉生紫烟

    碘的升华

    B

    以曾青涂铁,铁赤色如铜

    置换反应

    C

    煮豆燃豆萁

    化学能转化为热能

    D

    雷雨肥庄稼

    自然固氮

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    光导纤维

    酸性氧化物

    传统无机非金属材料

    B

    纯碱

    化合物

    C

    电解质

    化合物

    纯净物

    D

    H2SO4

    含氧酸

    强酸

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知:1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是

    A.磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐

    B.NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐

    C.H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸

    D.H3PO3是三元酸,又是还原性酸

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是

    A.OH-、CO32-、Na+              B.SO42-、Cl-、NH4+

    C.ClO-、HCO3-、K+              D.Br-、Fe2+、Ba2+

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列溶液配制实验的描述完全正确的是

    A. 在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

    B. 用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol •L-1)通常需要用容量瓶等仪器

    C. 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4以防水解

    D. 用pH =1的盐酸配制100 ml  pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 向下列溶液中通入氯气,现象和结论描述正确的是

    A.品红溶液:红色褪去,加热该褪色溶液,仍无色;氯气具有漂白性

    B.紫色石蕊溶液:先变红,后褪色;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸

    C.含酚酞的氢氧化钠溶液:红色褪去;氯气只作氧化剂

    D.硫化钠溶液:溶液变浑浊;氯气只作还原剂

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 在实验室进行教材中重点演示实验,括号内的实验仪器或试剂都能用到的是

    A. 验证牺牲阳极的阴极保护法(Fe电极、烧杯、K3[Fe(CN)6]溶液)

    B. 铝热反应(漏斗、KClO3、铝粉)

    C. 探究温度对化学平衡的影响(温度计、NO2球、烧杯)

    D. 制氢氧化铁胶体(饱和FeCl3溶液、玻璃棒、胶头滴管)

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 下列药品和装置合理,能完成相应实验的是

    A

    B

    C

    D

    碳酸氢钠受热分解

    二氧化碳喷泉式样

    乙二酸和乙二醇酯化反应

    实验室制氨气

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

    A.12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

    B.1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA

    C.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA

    D.500ml 2mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+数为NA,且=3

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 下列离子方程式中,正确的是

    A.向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓

    B.向足量NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(HCO3)2溶液:HCO3-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+CO2↑

    C.酸性KMnO4溶液与H2O2反应:2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O

    D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液:Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 一定温度下,某容器中加入足量碳酸钙,发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)达到平衡,下列说法正确的是

    A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度为原来的2倍

    B.CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2,△s<0

    C.将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体密度不变

    D.保持容器体积不变,充入He,平衡向逆反应方向进行

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 已知:①KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

    ②检验Mn2+的存在:5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+

    下列说法中错误的是

    A.S2O82-离子中存在一个过氧键(—O—O—),则S2O82-离子中硫元素的化合价为+6

    B.反应②若有0.1mol还原剂被氧化,则转移电子0.5mol

    C.K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体

    D.反应①配平后还原剂与还原产物之比为8:1

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加,其中一种为金属元素。Y元素在大气中存在两种常见单质,Z与X处于同一主族,q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,m、n、p分别是元素Z、X、W的单质,p通常为黄绿色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同

    B. 最简单氢化物的沸点:Y>W

    C. 36g物质q与过量的物质r反应则有2mol电子发生转移

    D. 由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 常温下,向20ml0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示,下列说法不正确的是

    A.从a到c,醋酸的电离始终受到促进

    B.从b→c的过程中,既存在着pH=7的点,也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点

    C.b点:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

    D.a、d对应的纵坐标数值分别是:>10-12、>10-7

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 1 题
  1. 有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

    (1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_________和_________。

    (2)物质C中含有离子X。为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时,产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体,则X为         (填序号)。

    A.Br-     B.SO42-    C.CH3COO-       D.HCO3-

    (3)将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,写出Cu溶解的离子方程式          

    若要将Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物质的量是           

    (4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为           

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 3 题
  1. 为提高资源的利用率,可以将富锰渣(主要成分为Mn、SiO2、Al2O3、Fe)里面的锰再提炼以利用。下图为由富锰渣制备无水氯化锰的工艺流程,回答下列问题:

    (1)“浸出”前将富锰渣粉碎成细颗粒,其目的是       

    (2)滤渣I的主要成分是        (填化学式)。

    (3)加入MnO2氧化时,发生反应的离子方程式为       

    (4)结合下表数据(25℃),应调节pH的范围为          ,从下表中数据计算可得Al(OH)3的溶度积,该温度下Ksp[Al(OH)3]约为       

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    沉淀开始溶解时的pH

    Al3+

    4.0

    5.2

    7.8

    Mn2+

    8.8

    10.4

    14

    (5)已知MnCl2溶液呈弱酸性,操作X为         (填字母序号)。

    A.蒸发结晶     B.降温结晶       C.渗析       D.盐析

    (6)MnO2的生产方法之一是以惰性电极电解MnCl2和HCl混合溶液,阳极的电极反应是     

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 四氯化锡用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂,实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息如下:

    有关信息:

    ①将金属锡熔融,通入干燥氯气进行反应,生成四氯化锡。

    ②无水四氯化锡是无色易流动的液体,熔点-33℃,沸点114.1℃。

    ⑧暴露于空气中与空气中的水分反应生成白烟,有强烈的刺激性,遇水分解。

    回答下列问题:

    (1)仪器C的名称是     

    (2)制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是(    )→(   )→(   )→(   )→(   )(填装置序号)。

    (3)装置V的作用是        

    (4)若无装置V存在,在装置Ⅲ中除生成SnCl4外,还存在的副产物化学式为         

    (5)若Ⅱ中用去锡粉5.95 g,反应后,Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0 g SnCl4,则SnCl4的产率为       

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 下面是改良西门子法生产多晶硅的工艺流程。

    (1)用惰性电极电解饱和食盐水,写出常温下X与Z反应的化学方程式       

    (2)在合成SiHCl3的过程中,还会有生成副产物SiCl4。已知两物质的沸点分别为57.6℃和31.8℃,则提纯SiHCl3的方法是          

    (3)SiHCl3提纯后用H2还原:SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。不同温度及不同时,反应物X的平衡转化率关系如图图20-1所示。

    X是         (填“H2”或“SiHCl3”)。

    ②上述反应的平衡常数K(1150℃)         K(950℃)(填“>”、“<”或“=”)。

    (4)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。用粗硅作原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图20-2所示,电解时阳极的电极反应式为       

    难度: 困难查看答案及解析

推断题 共 1 题
  1. 已知一个碳原子上连有两个羟基时,易发生下列转化:

    .请根据如图回答:

    (1)A中所含官能团的名称为         

    (2)质谱仪分析发现B的最大质荷比为208;红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基;核磁共振氢谱中有五个吸收峰,其峰值比为2:2:2:3:3,其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为         

    (3)写出下列反应方程式:①          ;②        

    (4)符合下列条件的B的同分异构体共有        种。

    ①属于芳香族化合物

    ②含有三个取代基,其中只有一个羟基,另两个取代基相同且处于相同的位置

    ③能发生水解反应和银镜反应

    (5)已知:

    请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5),设计合成路线(其他试剂任选)。

    合成路线流程图示例:

    难度: 极难查看答案及解析