已知：①KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）②检验Mn...

已知：①KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）

②检验Mn2+的存在：5S2O82－+2Mn2++8H2O=10SO42－+2MnO4－+16H+

下列说法中错误的是

A．S2O82－离子中存在一个过氧键（—O—O—），则S2O82－离子中硫元素的化合价为+6

B．反应②若有0.1mol还原剂被氧化，则转移电子0.5mol

C．K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体

D．反应①配平后还原剂与还原产物之比为8:1

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对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是(　　)

A. 转移0.5 mol电子　　 B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2

C. 参加反应的HCl为0.8 mol　　 D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8

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反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是

A. KMnO4 B. HCl C. MnCl2 D. Cl2

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（14分）某兴趣小组欲利用下列装置探究A反应中Cl2的产生速率。

（1）完善A中反应：　　 KmnO4+　　 HCl 　　　　 　　 MnCl2+　　　 Cl2 ↑+_　 KCl+__

A、B、C装置的接口连接顺序为：①→　　　　 →　　　　 →　　　　 →　　　　 （填数字序号）。

（2）当黄绿色气体缓慢进入C时，一段时间后C中溶液才变蓝。C中溶液变蓝前发生反应的离子方程式为____　　　　 __；少量淀粉KI溶液的作用是　　　　　　　　　　　 。

（3）若实验测得速率值偏小，小组同学作如下实验改进和反思，请帮助完成。

I用D装置代替C装置，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

Ⅱ导致测得值偏小的原因可能还有：

①Cl2扩散需要一段时间

②___　　　 _（任答一点）。

（4）进一步探究：仅将A装置做如图改变。则此改进欲探究的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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在常温下，发生下列几种反应:

2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋8H2O

Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2　　　 Br2 ＋ 2FeBr2　 ＝ 2FeBr3

根据上述反应，下列结论正确的是（　　 ）

A．还原性强弱顺序为：Br—>Fe2+>Cl—

B．氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+

C．反应·中，当生成1molCl2 时，被氧化的HCl为3.2mol

D．溶液中可发生反应：2Fe3+ ＋ 2Cl— ＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑

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对于反应KMnO₄+ HCl——KC1+ MnCl₂+Cl₂+ H₂O（未配平），若有0.1 mol KMnO₄ 参加反应，下列说法不正确的是

A．被氧化的HCl为0.5 mol                   B．生成0.5 mol Cl₂

C．参加反应的HC1为0.8 mol                 D．HCl体现了酸性和还原性

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已知：2KMnO₄+16HCl = 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

K₂Cr₂O₇+14HCl = 2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O

MnO₂+4HCl = MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

其中，KMnO₄和一般浓度的盐酸反应，K₂Cr₂O₇需和较浓的盐酸（﹥6 mol·L^-1）反应，MnO₂需和浓盐酸（﹥8 mol·L^-1）反应。以下结论中，不正确的是：

A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B．生成1 mol Cl₂转移电子数均为2 N_A（N_A为阿伏加德罗常数）

C．氧化性：KMnO₄﹥K₂Cr₂O₇﹥Cl₂﹥MnO₂

D．盐酸的浓度越大，Cl^-的还原性越强

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已知：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6 mol·L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8 mol·L-1）反应。以下结论中，不正确的是(　　　　 )

A. 上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B. 生成1 mol Cl2转移电子数均为2 NA（NA为阿伏加德罗常数）

C. 氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

D. 盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强

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