实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓...

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（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。请回答下列问题：

①写出该反应的离子反应方程式________________，

②反应中被氧化的HCl的物质的量为________mol。

③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________ molL-1。

（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1 molL-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

①合金中镁的质量g。

②盐酸的物质的量浓度molL-1

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(6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。

(1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。

(2)在反应中MnO₂发生________(填“氧化”或“还原”)反应，Cl₂是________(同上)产物。

(3)当0.1 mol MnO₂参加反应时，转移电子数为________，被氧化的HCl为________ mol。

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氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO₂与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

（1）若制得标准状况下11．2 L Cl₂，则被氧化的HCl为___________mol。

（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为__________。

（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如下图所示：

①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________（填序号）。

A．氧化性B．还原性C．酸性

②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0．050 mol MnO₂时，消耗0．10 mol·L^－1的NaClO₃溶液200 mL，该反应的离子方程式为___________________________。

（4）用100mL12．0 mol·L^－1的浓盐酸与足量MnO₂混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0．30 mol，请你分析可能的原因为___________________________。

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已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36．5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：

（1）标准状况下生成Cl2的体积为　　　。

（2）反应的HCl的分子数为　　　。

（3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成白色沉淀的质量为　　　。

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某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备制备氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O。并对氯气的性质进行探究。

（1）氯气制备：

①欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为：

→　 c　　 →　 d　 → 　　　　 →　　　　　 →　 i　 →　 j → k

②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：

□KMnO4 + □HCl(浓) → □MnCl2 + □Cl2↑ + □KCl + □

请配平上述化学方程式。

③请写出仪器G中可能反应的离子方程式为　　　　　　　　　　

（2）性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测。所用试剂有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液。

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Ⅰ、实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O反应装置如图所示)。

（1）装置图中的主要玻璃仪器有酒精灯、________、__________等。产生的氯气通入水中制得氯水备用。氯水含有的离子除H+、Cl-外还有___________等离子，氯水中因含有__________而具有漂白性。

Ⅱ、某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（2）样品溶解时加盐酸的作用是___________________________________。加入氯水所发生反应的离子方程式___________________________________。

（3）证明Fe3+离子已经沉淀完全的操作是___________________________________。将沉淀物加热灼烧过程中，为使实验结果准确，必须的操作为___________________。

（4）若原样品质量a 为40.00g，加热后红棕色固体质量b为2.200g，则样品中铁元素的质量分数是_________；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____________(写出一种原因即可)。

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