氯气是一种重要的工业原料．Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是_...

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

氯气是一种重要的工业原料。

Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是________。

Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是_______(填标号)。

（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_____________________________。

（3）写出D装置中发生反应的离子方程式_________________

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法__________________________________________写出反应离子方程式_____________________________________。

（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol.L−1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

（12分）氯气是一种重要的工业原料。

Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是________。

Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：

Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄   2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O

他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

(1)回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是________ (填标号) 。

(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)：________。

(3)写出D装置中发生反应的离子方程式________(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法________。

(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L^?1的Na₂S₂O₃溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂ ===  Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO₂与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

（1）若制得标准状况下11．2 L Cl₂，则被氧化的HCl为___________mol。

（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为__________。

（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如下图所示：

①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________（填序号）。

A．氧化性B．还原性C．酸性

②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0．050 mol MnO₂时，消耗0．10 mol·L^－1的NaClO₃溶液200 mL，该反应的离子方程式为___________________________。

（4）用100mL12．0 mol·L^－1的浓盐酸与足量MnO₂混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0．30 mol，请你分析可能的原因为___________________________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

氯气是一种重要的化工原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是　　。

（2）资料显示：。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是　　(填字母)；指出a中m仪器的名称　　　。

②乙装置中FeCl₂溶液Cl₂反应的离子方程式是　　　　。证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是（填加试剂的名称、至少填二种）方法　　　　　　、

　　　　　　　；

③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　；

（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为　　　　　　。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

(12分)氯气是一种重要的工业原料。

（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：__________________。

（2）资料显示：

某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是______(填字母)。如何检查该装置的气密性?_________________。

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是_______________。

③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸。则丙中发生反应的化学方程式是____________。

④该实验存在明显的缺陷．改进的方法是_______________________________________________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。请回答下列问题：

①写出该反应的离子反应方程式________________，

②反应中被氧化的HCl的物质的量为________mol。

③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________ molL-1。

（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1 molL-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

①合金中镁的质量g。

②盐酸的物质的量浓度molL-1

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析