对于反应KMnO4+HCl(浓)——KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平),若有0.1 mol KMnO4参加反应,下列说法不正确的是( )
A. 转移0.5 mol电子 B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2
C. 参加反应的HCl为0.8 mol D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8
高三化学单选题中等难度题
对于反应KMnO4+HCl(浓)——KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平),若有0.1 mol KMnO4参加反应,下列说法不正确的是( )
A. 转移0.5 mol电子 B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2
C. 参加反应的HCl为0.8 mol D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8
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对于反应KMnO4+ HCl——KC1+ MnCl2+Cl2+ H2O(未配平),若有0.1 mol KMnO4 参加反应,下列说法不正确的是
A.被氧化的HCl为0.5 mol B.生成0.5 mol Cl2
C.参加反应的HC1为0.8 mol D.HCl体现了酸性和还原性
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对于反应2KMnO4+16HCl 2KCl+2MNCl2+5Cl2↑+8H2O,若有0.1molKMnO4参加反应,下列说法正确的是 ( )
A.还原剂是KMnO4 B.生成Cl2 5.6L
C.参加反应HCl为16mol D.其转移电子0.5mol
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对于反应2KMnO4+16HCl 2KCl+2MNCl2+5Cl2↑+8H2O,若有0.1molKMnO4参加反应,下列说法正确的是 ( )
A.还原剂是KMnO4 B.生成Cl2 5.6L
C.参加反应HCl为16mol D.其转移电子0.5mol
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已知:①KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
②检验Mn2+的存在:5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+
下列说法中错误的是
A.S2O82-离子中存在一个过氧键(—O—O—),则S2O82-离子中硫元素的化合价为+6
B.反应②若有0.1mol还原剂被氧化,则转移电子0.5mol
C.K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体
D.反应①配平后还原剂与还原产物之比为8:1
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对于反应KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+ H20(未配平),若有0.1 mol KMn04 参加反应,下列说法正确的是 ( )
A.转移0.5 mol电子 B.生成0.5 mol Cl2
C.参加反应的HC1为1.6 mol D.Cl2是还原产物
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反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是
A. KMnO4 B. HCl C. MnCl2 D. Cl2
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在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8反应中
A.氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8
B.处对应的物质为H2O
C.Cl2是还原产物
D.若1mol KMnO4参加反应,转移的电子的物质的量是7mol
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(14分)某兴趣小组欲利用下列装置探究A反应中Cl2的产生速率。
(1)完善A中反应: KmnO4+ HCl MnCl2+ Cl2 ↑+_ KCl+__
A、B、C装置的接口连接顺序为:①→ → → → (填数字序号)。
(2)当黄绿色气体缓慢进入C时,一段时间后C中溶液才变蓝。C中溶液变蓝前发生反应的离子方程式为____ __;少量淀粉KI溶液的作用是 。
(3)若实验测得速率值偏小,小组同学作如下实验改进和反思,请帮助完成。
I用D装置代替C装置,目的是 ;
Ⅱ导致测得值偏小的原因可能还有:
①Cl2扩散需要一段时间
②___ _(任答一点)。
(4)进一步探究:仅将A装置做如图改变。则此改进欲探究的是 。
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