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在常温下，发生下列几种反应:
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋8H2O
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2 Br2 ＋ 2FeBr2 ＝ 2FeBr3
根据上述反应，下列结论正确的是（ ）
A．还原性强弱顺序为：Br—>Fe2+>Cl—
B．氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+
C．反应·中，当生成1molCl2 时，被氧化的HCl为3.2mol
D．溶液中可发生反应：2Fe3+ ＋ 2Cl— ＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑
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对于反应2KMnO4＋16HCl 2KCl＋2MNCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法正确的是 （ ）
A．还原剂是KMnO4 B．生成Cl2 5.6L
C．参加反应HCl为16mol D．其转移电子0.5mol
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对于反应2KMnO4＋16HCl 2KCl＋2MNCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法正确的是 （ ）
A．还原剂是KMnO4 B．生成Cl2 5.6L
C．参加反应HCl为16mol D．其转移电子0.5mol
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在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8
反应中A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8
B．
处对应的物质为H2OC．Cl2是还原产物
D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是7mol
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现有下列三个反应：①2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3
③2KMnO4+16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2O
若FeCl2溶液中含有I-杂质，要氧化除去I-杂质可加入的试剂是 ( )
A．Cl2 B．盐酸 C．KMnO4 D．FeCl3
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（10分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
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用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
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用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
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在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中)
A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5
B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8
C. KMnO4只有一部分发生还原反应
D. KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应
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对于反应：KClO3 + 6HCl → KCl +3Cl2↑ + 3H2O，若有0.1molKClO3参加反应，下列说法正确的是
A. 被氧化的 HCl为0.6mol
B. 转移电子1.806×1023个
C. 产生气体为6.72L
D. 还原剂占参加反应HCl的5/6
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反应中
处对应的物质为H2O