用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的 HCl.反应方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
高三化学计算题简单题
(10分)用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的 HCl.反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
高三化学计算题简单题查看答案及解析
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的 HCl.反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的 HCl.反应方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
高三化学计算题简单题查看答案及解析
用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)若此盐酸的密度为1.2g/cm3,其物质的量浓度为_________________________;
(2)用双线桥表示电子的得失_________________________;
(3)此反应中氧化剂是_________,氧化产物____________;
(4)若有xmolKMnO4参加反应,则转移电子的物质的量为____________;
(5)15.8gKMnO4完全反应,产生标准状况下Cl2的体积为_________,同时有_______molHCl被氧化。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
试回答下列问题:
(1)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D,则C的摩尔质量为________。
|
(3)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的
有关数据,试根据标签上的有关数据回答
下列问题:
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
________mol/L。
②标准状况下,1.00L水(密度:1.00g·cm-3)吸收________L的HCl可制得上述浓盐酸。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8反应中
A.氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8
B.处对应的物质为H2O
C.Cl2是还原产物
D.若1mol KMnO4参加反应,转移的电子的物质的量是7mol
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下面为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.19 g·cm-3
HCl的质量分数:36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面(____)
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水(____)
(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是________。
A.浓盐酸挥发,浓度不足
B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
在常温下,发生下列几种反应:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 Br2 + 2FeBr2 = 2FeBr3
根据上述反应,下列结论正确的是( )
A.还原性强弱顺序为:Br—>Fe2+>Cl—
B.氧化性强弱顺序为:MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+
C.反应·中,当生成1molCl2 时,被氧化的HCl为3.2mol
D.溶液中可发生反应:2Fe3+ + 2Cl— = 2Fe2+ + Cl2↑
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3),所得溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是( )
A.所得溶液的物质的量浓度:c=1 mol/L
B.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D.所得溶液的质量分数:ω=36.5 c/1 000ρ
高三化学选择题简单题查看答案及解析
下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值,根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是( )。
溶液 | KOH | HNO3 | CH3COOH | HCl |
溶质质量分数w(%) | 56 | 63 | 60 | 36.5 |
物质的量浓度c(mol·L-1) | 14.3 | 13.8 | 10.6 | 11.8 |
A.HCl B.HNO3 C.CH3COOH D.KOH
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析