在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8反应中A...

在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8反应中

A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8

B．处对应的物质为H2O

C．Cl2是还原产物

D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是7mol

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在常温下，发生下列几种反应:

2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋8H2O

Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2　　　 Br2 ＋ 2FeBr2　 ＝ 2FeBr3

根据上述反应，下列结论正确的是（　　 ）

A．还原性强弱顺序为：Br—>Fe2+>Cl—

B．氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+

C．反应·中，当生成1molCl2 时，被氧化的HCl为3.2mol

D．溶液中可发生反应：2Fe3+ ＋ 2Cl— ＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑

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（10分）用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl ₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

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用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O

（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl ₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

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用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：

2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl ₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

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在2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O反应中（   ）

A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1

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已知: 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是

A. HCl发生了还原反应

B. 氧化性: Cl2>KMnO4

C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为1 : 8

D. 当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA

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在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中

A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2

B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1

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在2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O反应中

A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1

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