在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中)A. ...

在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8反应中

A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8

B．处对应的物质为H2O

C．Cl2是还原产物

D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是7mol

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在常温下，发生下列几种反应:

2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋8H2O

Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2　　　 Br2 ＋ 2FeBr2　 ＝ 2FeBr3

根据上述反应，下列结论正确的是（　　 ）

A．还原性强弱顺序为：Br—>Fe2+>Cl—

B．氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+

C．反应·中，当生成1molCl2 时，被氧化的HCl为3.2mol

D．溶液中可发生反应：2Fe3+ ＋ 2Cl— ＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑

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在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中)

A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5

B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8

C. KMnO4只有一部分发生还原反应

D. KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

（10分）用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl ₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

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用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O

（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl ₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

高三化学计算题中等难度题查看答案及解析

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：

2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl ₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

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现有下列三个反应：①2FeCl₃+2KI = 2FeCl₂+2KCl+I₂

②2FeCl₂+ Cl₂ = 2FeCl₃

③2KMnO₄+16HCl = 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂ + 8H₂O

若FeCl₂溶液中含有I^-杂质，要氧化除去I^-杂质可加入的试剂是 (  )

A．Cl₂               B．盐酸             C．KMnO₄           D．FeCl₃

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在反应2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中：

（1）　________　元素得电子，　________　元素被氧化（填元素名称）。

（2）氧化产物与还原产物的粒子数目之比为_________，氧化剂与还原剂的粒子数目之比是　　________　。

（3）若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl₂的质量为_______g。

（4）该反应的离子方程式为________。

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在2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O反应中（   ）

A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1

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