已知：2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OK2Cr2...

已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O

MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（　　　 ）

A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数)

C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强

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已知：2KMnO₄+16HCl = 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

K₂Cr₂O₇+14HCl = 2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O

MnO₂+4HCl = MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

其中，KMnO₄和一般浓度的盐酸反应，K₂Cr₂O₇需和较浓的盐酸（﹥6 mol·L^-1）反应，MnO₂需和浓盐酸（﹥8 mol·L^-1）反应。以下结论中，不正确的是：

A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B．生成1 mol Cl₂转移电子数均为2 N_A（N_A为阿伏加德罗常数）

C．氧化性：KMnO₄﹥K₂Cr₂O₇﹥Cl₂﹥MnO₂

D．盐酸的浓度越大，Cl^-的还原性越强

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已知：2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，K₂Cr₂O₇+14HCl==2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O ，

其中，KMnO₄和一般浓度的盐酸即可反应，K₂Cr₂O₇需和较浓盐酸（>6mol/L）反应，MnO₂需和浓盐酸（>8mol/L）反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（      ）

A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B．生成1molCl₂转移电子数均为2N_A

C．盐酸浓度越大，Cl^—的还原性越强

D．氧化性：KMnO₄ >K₂Cr₂O₇> Cl₂> MnO₂

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已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是　　 (　　)。

A．上述反应均属于氧化还原反应

B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等

C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强

D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

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已知：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6 mol·L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8 mol·L-1）反应。以下结论中，不正确的是(　　　　 )

A. 上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B. 生成1 mol Cl2转移电子数均为2 NA（NA为阿伏加德罗常数）

C. 氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

D. 盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强

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已知：2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O；Cl₂＋2FeCl₂===2FeCl₃；

2KI＋2FeCl₃===2KCl＋I₂＋2FeCl₂。则下列判断正确的是(　　)

A．氧化性：MnO₄^－>Cl₂>I₂>Fe^3＋

B．还原性：Fe^2＋>I^－>Cl^－

C．Fe^3＋只有氧化性，Fe^2＋只有还原性

D．FeCl₃能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

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已知: 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是

A. HCl发生了还原反应

B. 氧化性: Cl2>KMnO4

C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为1 : 8

D. 当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA

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反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是

A. KMnO4 B. HCl C. MnCl2 D. Cl2

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有三个氧化还原反应：①2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋I₂＋2KCl

②2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

③2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，

若某溶液中有Fe^2＋、I^－和Cl^－共存，要氧化除去I^－而不影响Fe^2＋和Cl^－，可加入的试剂是（    ）

A．Cl₂　　　B．KMnO₄       C．FeCl₃        D．HCl

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在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中)

A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5

B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8

C. KMnO4只有一部分发生还原反应

D. KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应

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