2010-2011学年广西北海市合浦县教研室初三上学期期末考试化学卷

将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（     ）

A.芝麻油          B.味精            C．食盐。           D．蔗糖

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t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置,试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（     ）

A. 溶液是t℃时的饱和溶液               B. 升高温度溶液变为不饱和溶液

C. 溶液中溶质的质量等于0.1g       　   D. 溶液中溶质的质量分数等于1%

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现用98％的浓硫酸配制1000 mL溶质质量分数为20％的稀硫酸(密度为1．14 g／mL)。下列说法正确的是（     ）

A．配制时应将水小心地加入浓硫酸中

B．该稀硫酸中，溶剂质量：溶质质量=5：1

C．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等

D．配制该稀硫酸需要加水800 mL

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下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时向盛有100　g水的烧杯中先后加入w g甲 和w g乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃。下列说法正确的是（      ）

A．甲物质的溶解度随温度升高而减小

B．温度降低到t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液

C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液

D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液

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已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：

下列说法不正确的是：（     ）

A. 在20℃时，KNO3的溶解度为31.6 g

B. 在10℃时，将25 g KNO3加入75 g 水中，充分搅拌，可得25%的KNO3溶液

C. KNO3的溶解度随温度的升高而增大

D. 60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为11∶10

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小琪往下图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（     ）

A．食盐          B．硝酸铵          C．生石灰        D．氢氧化钠固体

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几种物质的溶解度曲线如图。则下列说法正确的是（   ）

A．氯化铵的溶解度最大

B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大

C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%

D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多

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要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（    ）

A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B．量取90ml水时，俯视读数

C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

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配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是：（      ）

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根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（     ）

A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯

B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出

C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等

D．所有物质的溶解度均随温度的升高丽增大或随温度的降低而减小

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甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）

A. ①②两溶液的质量一定相等

B. ①②两溶液均变为不饱和溶液

C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少

D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液

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下列说法中错误的是（    ）

A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液

B.一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液

C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液

D.KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3

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在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（      ）

A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水

B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水

C. .在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液

D. 将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体

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（3分）固休A,B的溶解度曲线如图所示。

（1）10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是

（2）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是

（3）把100 g 质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃，此时B溶液的质量分数是           。

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（3分）A和B两物质的溶解度曲线如图。

⑴ t1℃时分别配制A和B的饱和溶液各100克，则加入水的质量A _______­­­ B （填“＞”、“＝”或“＜”）。

⑵ t℃时A和B的饱和溶液中溶质的质量分数A ___  __­­­B （填“＞”、“＝”或“＜”）。

⑶ 有t2℃时含有A和B的混合溶液，要得到A的晶体，应采用的方法是____      __。

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（6分）

下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：

（1）计算：碳酸钠的质量为           g，水为           g。

（2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在          （填“左盘”或“右盘”）。

（3）溶【解析】
用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），，量筒的规格是         （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是                。

（4）反思：若称取的碳酸钠中喊有水分，则所配制的溶液的质量分数会         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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（3分）过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空：

⑴100g该溶液中含溶质__     ___g。

⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为___    ___。

⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为___   _。

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（3分）下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度：

（1）硝酸钾的溶解随温度的升高而            （填“增大”或“减小”）

（2）在20℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为            （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60℃（不考虑溶剂的变化），则该溶液中溶质的质量分数为          （精确到0.1％）。

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（5分）下图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图。

（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法。

错误①：                                                          ；

错误②：                                                          。

（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数

（选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9% 。

（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9% 。请你分析可能的原因（写两条）：                  ；                     。

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(10分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

（1）配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为            g，水的体积为             mL

(水的密度近似看作1g／cm3)。

②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的        盘，称量其质量。然后        (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。

A．将氢氧化钠固体加入烧杯中    B．按需要添加砝码、移动游码

该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是                    ．

③溶【解析】
用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。

④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。

(2)下图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。

①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为          时，反应恰好完全进行。

②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为         (写化学式)。

③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）

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取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：

（1）反应生成沉淀的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）

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