2014-2015重庆市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版）

“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是

A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃　　　　

B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl　　　　　　

D．焰色反应一定发生化学变化

难度: 简单查看答案及解析

化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是

A．用食盐清洗热水瓶中的水垢　　

B．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解

C．加碘食盐，能使淀粉显蓝色　　　　

D．氯水应避光保存，是因为HClO见光分解

难度: 中等查看答案及解析

常温下能用铝制容器盛放的是

A．稀硫酸　　 　　 B．氢氧化钠溶液　　 　　 C．浓硫酸　　　　 D．硫酸铜溶液

难度: 中等查看答案及解析

仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是

难度: 中等查看答案及解析

下列说法错误的是

A．钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2

B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护

C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中，属于纯净物的是

①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯

A．③⑦　　 　　 　 B．③④⑥ 　　　 　　 C．⑤⑦　　 　　　　 D．⑥⑦

难度: 简单查看答案及解析

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A．无水硫酸铜、蔗糖　　　 　　 B．硅胶、硫酸亚铁　　　　

C．食盐、硫酸亚铁　　　　 　　 D．生石灰、食盐

难度: 中等查看答案及解析

下列物质之间的转化不能通过化合反应一步完成的是

A．SiO2 →H2SiO3　　 　　 B．Fe →FeCl2　　　

C．Cu → CuCl2　　 　　 　 D．Fe(OH)2 → Fe(OH)3

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是

A. 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 2H2O +4NH4+

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

难度: 中等查看答案及解析

下列离子在酸性溶液中能大量共存的是

A． 　　 　　 B．

C．Al3＋、Fe2+、NO3-、Cl－　　 　　　　 　 D．K＋、Na＋、Cl－、SiO32－

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中，水作还原剂的是

A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑　　　　　　　　 B．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

C．2F2＋2H2O=4HF＋O2　　　　　　　　　　 　 D．SO2＋H2O=H2SO3

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材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是

A．晶体硅——光导纤维　　　　　　　　　 B．氧化铝——耐火材料

C．铁碳合金——碳素钢　　　　　　　　　 D．硅酸盐——普通玻璃

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NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

B．标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为8NA

C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为3NA

D．1 mol·L－1的AlCl3溶液中， Cl－的数目为3NA

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中正确的是

A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－

D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2-、Cl－

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下列有关硅元素的叙述中，正确的是

A．水玻璃可用作木材防火剂　　　　　　 B．SiO2是良好的半导体材料

C．硅是地壳中含量最多的元素　　　　　 D．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

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关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是

A．在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3

B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

C．与酸反应的快慢：Na2CO3<NaHCO3

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

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常温下，在水溶液中发生如下反应

①16H++10C－+2XO4 － = 2X2+＋5C2＋8H2O；②2A2+＋B2 = 2A3+＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－。下列说法错误的

A．反应C2 ＋ 2A2+ = 2A3+ ＋ 2C－ 可以进行　　　　　　　

B．还原性由强到弱的顺序是C－>A2+>B－>X2+

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－　 >C2>B2>A3+　　　　　　

D．反应③是置换反应

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一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的物质的量之比是

A．4:9　　　　 　 B．1:1　　　　 　 C．7:6　　　 　　 　　 D．4:3

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某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO3-)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，　 则 M可能为

A．Fe2＋　　　　 　　 B．Mg2＋　　 　　　　 C．CO32－　　 　　　　 D．Ba2＋

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下列说法正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子

B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂

C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液 →白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等

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下列离子方程式书写正确的是

A．Fe(OH)3溶于足量氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—

D．将NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

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FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是

A.仅有Fe2+　　　 　　　　　　　 B.有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+　　　　　

C.仅有Cu2+ 和Fe2+ 　　　 　　 　 D.仅有 Fe3+ 和Fe2+

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氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3.一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为

A、5/16　　　　　　 　　 B、5/17　　　　　　　　 C、5/13　　　　　 　　　 D、13/5

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将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。右边图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

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有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为

A．0.5 mol/L　　　　 　　 B．1.0 mol/L　　 　　 C．2.0 mol/L　　　　　　 D．3.0 mol/L

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（12分）（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为_________。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是_______。

（2）除去镁粉中混有的铝粉（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用化学方程式表式）

（4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。则放出H2的体积为　　　　　　　 升（标况下）

（5）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式

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(11分)一定质量的镁、铝混合物投到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

（1）80~90ml对应反应的离子方程式　　　　 　 　　　　　　　　　 。

（2）金属铝的质量为______　　 _

（3）盐酸的体积是　　　　　　　　 ml。

（4）a的取值范围是___　　　　 __。

（5）n(Mg)/n(Al)的最大值是 　　　　　　 。

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(8分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

（1）写出下列物质的化学式：F中的溶质 _________；丙____________。

（2）反应③的离子方程式__________________

（3）H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式：_______________________

（4）A与水反应的离子方程式__________________

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（14分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

（1）A中发生的化学反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

（2）C中盛装的药品__________；

（3）E反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（4）写出G中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若将Cl2与SO2等物质的量通入水中则无漂白作用，试写出化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（6）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①当有0．2mole-转移时被氧化的HCl的质量是　　　　　　　　 ；

②如果将20ml 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将　　　　　　　　 。

A．≥1．68L　　　　　 B．＞1．68L　　　　　 C．≤1．68L　　　　　　 D．＜1．68L

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