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（12分）（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为_________。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是_______。
（2）除去镁粉中混有的铝粉（用离子方程式表示） 。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是 （用化学方程式表式）
（4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。则放出H2的体积为 升（标况下）
（5）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式
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（12分）（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为_________。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是_______。
（2）除去镁粉中混有的铝粉（用离子方程式表示） 。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是 （用化学方程式表式）
（4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。则放出H2的体积为 升（标况下）
（5）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式
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（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为_________。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是_______。
（2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物质。
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_________。（填序号）
①NaOH；②Ca(OH)2；③BaCl2；④K2SO4；⑤Ca(NO3)2
（4）某溶液中有①SO42―②Mg2+③Fe2+④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
（5）将盛有18mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）
①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL
A．①②B．①③C．②④D．①④
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（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为__________。
（2）除去镁粉中混有的铝粉(用离子方程式表示)________________________。
（3）Al(OH)3是胃舒平的主要成分，可用于治疗胃酸过多，用离子方程式表示其原理______________。
（4）向ag镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL，向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是( )
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（1）某建筑材料，主要成分铝硅酸盐，化学式MgAl2H4Si4O14;化学式改写成氧化物形式为_____________。则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是______．写出该过程中发生的离子方程式_______________________________、_______________________________________。
（2）检验CO2中是否混有SO2可将气体通过盛有______的洗气瓶．
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用______（填序号）．
①NaOH ②Ca（OH）2 ③BaCl2④K2SO4 ⑤Ca（NO3）2
（4）某溶液中有NH4+，Mg2+，Fe2+，Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是______．
A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
（5）6．4gCu与过量硝酸（60mL 8mol/L）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为n mol，NO、NO2混合气体的物质的量为________________
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石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，化学式是CaMg3Si4O12．
（1）这种石棉的化学式改写成氧化物形式为________．
（2）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是________．高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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（1）将硅酸盐Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2改写成氧化物的形式：________________________ 。
（2）用化学方程式表示生活中漂白粉的作用原理：__________________________________。
（3）选择合适的试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出相应方程式。
①CO2（HCl）____________， 离子方程式： ________________________________。
②SiO2（CaO）___________， 离子方程式：_________________________________。
③NO（NO2）____________， 化学方程式：_________________________________。
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普通玻璃的成分Na2CaSi6O14以氧化物形式可表示为__________，钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为__________，正长石的化学式是KAlSi3Ox，以氧化物形式可表示为__________。
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（1）滑石一种硅酸盐矿物，其化学式为Mg3Si4O10(OH)2，用氧化物的形式表示为 。
（2）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂。
①Fe2O3(Al2O3) ②NO(NO2)
③Cl2 (HCl) ④FeCl3 (FeCl2)
（3）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是_________（填字母序号）
a．1.12L b．＞1.12L c．＜1.12L
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（12分）白炭黑（SiO2·H2O）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg6（Si4O10）(OH)8]来制取，其主要工艺流程如下：
（1）蛇纹石用氧化物形式可表示为____________。
（2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有①_____________________；②_____________（任举两种）。
（3）过滤1得到的滤液的主要成分是______________________________。
（4）沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是__________________________。
（5）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？_______________________________。
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