2011-2012学年云南省高三上学期中考试理科综合试题（化学部分）

下列离子反应方程式书写正确的是

A．钠溶于水的反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

B．碳酸钠溶液和稀醋酸反应：CO^2-₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑

C．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性：2H⁺+SO^2-₄+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

D．硫化亚铁中加入稀硝酸：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

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在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是

A.ns²np³    B.ns²np⁵     C.ns²np⁴      D.ns²np⁶    

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有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

A．两溶液的物质的量浓度相同

B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C．升高温度10℃，两溶液的pH仍相等

D．两溶液中OH^－离子浓度相同

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在密闭容器中，1mol HI分解[2HI（g）H₂（g）＋I₂（g）]时，I₂的体积分数为X％；相同条件下，2 mol HI分解达平衡时，I₂的体积分数为Y％，则X与Y的关系为

A. X＜Y       B. X＝Y      C. X＞Y        D. X＝Y/2

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下列气体的制备可采用右图装置的是

A．铜与浓硝酸反应制NO₂

B．铜与稀硝酸反应制NO

C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯

D．石灰石和盐酸

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非整比化合物Fe_0..95O具有NaCl型晶体结构。由于n (Fe)∶n (O)＜1，所以晶体存在缺陷。Fe_0..95O可表示为

A.      B.      C.     D.

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下列关于晶体说法的正确组合是　　

①分子晶体中都存在共价键　

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低　

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　

⑤CaTiO₃晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti^4＋和12个O^2－紧邻　

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥　　　             　　B．①②④

C．③⑤⑦                           D．③⑤⑧

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（14分） A、B、C、D均为短周期的非金属元素，且原子序数依次增大。A、B可形成一种极易溶于水的碱性气体X，A、B、C元素可组成离子晶体，该晶体的化学式为A₄B₂C₃；A和D可形成极易溶于水的酸性气体Y，X分子比Y分子少8个电子

（1）请写出四种元素的元素符号：A________B________C________D________

（2）用离子方程式表示A₄B₂C₃的水溶液显酸性的原因________

（3）用电子式表示B₂ ________用电子式表示ADC________

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（14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值________（选填：不变、升高或下降）

（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为________ ，________

（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入试剂的合理顺序为________（选填a，b，c多选扣分）

a  先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

b  先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c  先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（4）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________（填写操作名称）除去NaCl

（5）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为

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【化学 ——选修3：物质结构】（15分）

氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

(1)NF₃构型为三角锥形，沸点为－129 ℃；可在铜催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。NF₃属于________晶体.

(2)氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H^＋和N。

①与N互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例)，由此可推知N 的空间构型是______形。

②叠氮化物、氰化物能与Fe^3＋、Cu^2＋及Co^3＋等形成络合物，如Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、[Fe(CN)₆]^4－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：__________。如Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、中钴的配位数为________，CN^－中C原子的杂化类型是________。

(3)由叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)＋3N₂(g)，有关说法正确的是________(选填序号)。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

B．第一电离能(I₁)：N>P>S

C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子

D．常温下，氮气很稳定，是因为氮的电负性小

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（15分）(1)．某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是 (填编号)_______________。

　①  用托盘天平称取11.7g食盐

　②用量筒量取5.62mL某浓度的盐酸

　③用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5

　④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液

　⑤用500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNa₂SO₄溶液

　⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO₄溶液

(2) 用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

①若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是______________（写化学式），B与浓H₂SO₄反应的化学方程式为____________________；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象___________。

②  若B是生石灰、实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_______（写名称），C是 ___________________（写化学式）与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是___________。

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