非整比化合物Fe0..95O具有NaCl型晶体结构。由于n (Fe)∶n (O)＜1，所以...

化合物Fe_0.95O具有NaCl型结构。由于n(Fe)∶n(O)<1，所以晶体存在缺陷，Fe_0.95O可表示为

A．     B．      C．     D．

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非整比化合物Fe_0..95O具有NaCl型晶体结构。由于n (Fe)∶n (O)＜1，所以晶体存在缺陷。Fe_0..95O可表示为

A.      B.      C.     D.

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非整数比化合物具有NaCl型晶体结构，由于n(Fe):n(O)<1：1，所以晶体存在缺陷。可表示为    

A. B. C. D.

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化合物FeO具有NaCl型结构。在天然样品中，往往由于部分Fe²⁺被Fe³⁺代替，晶体存在缺陷，使n(Fe)︰n(O)＜1。用Fe²⁺和Fe³⁺可以将组成为Fe_0.95O的某天然FeO样品表示为

A．Fe²⁺_0.45Fe³⁺_0.50O                       B．Fe²⁺_0.85Fe ³⁺_0.10O

C．Fe²⁺_0.15Fe³⁺_0.80O                        D．Fe²⁺_0.20Fe ³⁺_0.75º

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化合物FeO具有NaCl型结构。在天然样品中，往往由于部分Fe²⁺被Fe³⁺代替，晶体存

在缺陷，使n(Fe)︰n(O)＜1。用Fe²⁺和Fe³⁺可以将组成为Fe_0.95O的某天然FeO样品表示为

A．Fe²⁺_0.45Fe³⁺_0.50O                     B．Fe²⁺_0.85Fe ³⁺_0.10O

C．Fe²⁺_0.15Fe³⁺_0.80O                D．Fe²⁺_0.20Fe ³⁺_0.75O

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晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位被称为晶胞。中学教材中NaCl晶体结构即为NaCl的一个晶胞。已知Fe_xO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x<1。实验测得Fe_xO晶体的密度为5.71g/cm³，晶胞的边长为4.28×10^-5m。NaCl的晶胞如图所示：

(1)求Fe_xO中X的具体数值(精确至0.01)为________ ，晶体中Fe元素只有+2和+3价，则在Fe²⁺、Fe³⁺   的总数中，Fe²⁺所占分数(用小数表示，精确至0.001)为

(2)此晶体的化学式为________

(3)晶体中与O^2-距离最近且相等的Fe²⁺或Fe³⁺所围成的几何构形是

(4)晶体中,Fe离子间最近距离为________ cm

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晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度ρ为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m。（铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16）求：

（1）FexO中x值（精确至0.01）为_____________。

（2）晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数（用小数表示，精确至0.001）为___________。

（3）此晶体化学式为___________。

（4）Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是___________（即与O2－距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。

（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m。

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固体电解质有广泛的用途。研究发现，晶体中有特殊结构为离子如提供快速迁移的宽敞通道或者有“点缺陷”，都能使其具有导电潜力。比如：图所示的锂超离子导体和图所示的有“点缺陷”的NaCl。

根据所学知识回答下列问题：

（1）在变化“Cl+e-→Cl-”过程中，所得电子填充在基态Cl的________能级，此过程会_______填“吸收”或“释放”能量。

（2）中B的杂化形式为__________，其等电子体为：___________任写一种。与其VSEPR模型相同，且有1对孤电子对的相对分子质量最小的分子是____________。

（3）图所示晶胞中位于__________位置；若将晶体中形成宽敞通道的换成，导电能力会明显降低，原因是_____________。

（4）图中，若缺陷处填充了，则它____________填“是”或“不是”的晶胞，在NaCl晶体中，填充在堆积而成的___________面体空隙中。

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晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称晶胞。氯化钠晶体结构如图所示，已知Ni_xO晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知Ni_xO晶体的密度为7．4g/cm³，晶胞边长为4．0×10^－10m（N_A用6．0x10²³计算）。试回答（要求计算过程）：

（1）Ni_xO晶体中的x值_________（精确到0．01）。

（2）晶体中的Ni分别为Ni²⁺、Ni³⁺，此晶体化学式____________（用含Ni²⁺、Ni³⁺表示）。

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下列说法正确的是(　　 )

A.二氧化硅，碳化硅和金刚石中只存在共价键，都是共价化合物，晶体都属于原子晶体

B.CCl4和NaCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C.NH3溶于水，既有共价键的断裂，也有共价键和离子键的形成

D.醋酸钠溶于水，破坏了离子键和共价键

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