2014-2015学年江苏省南京市高三第三次模拟考试化学试卷（解析版）

科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是

A．CO与CO2均为酸性氧化物　 　 B．CO是煤气的主要成分之一

C．CO2是弱电解质　　 　　　　　　 D．大量CO2的排放可导致酸雨的形成

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下列有关化学用语表示正确的是

A．氟原子的结构示意图：　　　　　　　　　　

B．邻硝基甲苯的结构简式：

C．质子数为27、中子数为33的Co原子：Co　　

D．H2O2的电子式：

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25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4+、CO32－、CH3COO－

B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－

C．3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO42－、Cl－

D．0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH4+、Br－、SO42－

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下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂

C．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

D．Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu

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下列实验方法或装置正确的是

A．用图1所示装置制取乙烯

B．用图2所示方法验证HCl气体易溶于水

C．用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响

D．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA

B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

C．28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA

D．1 mol CH3+中含有的电子数目为11NA

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

C．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4+＋OH－===NH3·H2O

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A．原子半径：W>Y>Z>M>X

B．热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3

C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D．ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

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下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是

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下列图示与对应的叙述相符的

A．图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化

C．图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应

D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应ΔH<0

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下列说法正确的是

A．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔH>0

B．电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连

C．锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

D．向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数Kw减小

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某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．X分子中不存在手性碳原子

B．一定条件下，X可以发生加聚反应

C．1 mol X跟足量浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D．1 mol X跟足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

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在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是

A．SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水

B．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性

C．SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性

D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下0. 1 mol·L－1的下列溶液中：① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ CH3COONH4，c(NH4+)由大到小的顺序为②>①>③

B．常温下0.4 mol·L－1CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：

c(CO32-)＋2c(OH－)＝c(HCO3-)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

D．0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L－1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：

c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(C2O42－)＋2c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)

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已知反应O2(g)＋2Cl2(g)2Cl2O(g)；ΔH>0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表：

下列说法正确的是

A．起始反应速率：③>①>②　

B．平衡时压强：p1<p2

C．容器体积：V1<V3　　　　　　

D．若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%

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(12分)高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下：

（1）由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－、Br－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是____________；除去盐水中的Br－可以节省电解过程中的电能，其原因是____________。

（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有________(填化学式)。“电解Ⅱ”的化学方程式为__________________________________________。

（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为______________。

“气流干燥”时，温度控制在80～100 ℃的原因是________________________。

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(15分)KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：

（1）“歧化”产物之一是碘酸钾(KIO3)，该反应的离子方程式是____。

（2）“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是____。

（3）“调pH”的具体实验操作是____________________(限用试剂：KOH溶液、pH试纸)。

（4）“操作X”的名称是________，Y的化学式是________。

（5）在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是____。

（6）在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I2。检验产品中含I2的方法是________________________________________。

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(14分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁。

（1）煅烧硫铁矿时发生反应：FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2(未配平)。当产生448 L(标准状况)SO2时，消耗O2的物质的量为________。

（2）Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。

(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)

已知：ⅰ.3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1

ⅱ.Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1

ⅲ.FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1

①反应Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。

②800 ℃时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为____________。

③据图分析，下列说法正确的是________(填字母)。

a．温度低于570　 ℃时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO

b．温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高

c．Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率

（3）FeS2是Li/FeS2电池(示意图如图)的正极活性物质。

①FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃时以等物质的量连续反应24 h后得到FeS2。写出该反应的离子方程式：______________。

②Li/FeS2电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应为FeS2＋4Li===Fe＋4Li＋＋2S2－。该反应可认为分两步进行：第1步，FeS2＋2Li===2Li＋＋FeS22－，则第2步正极的电极反应式为____________________。

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(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。

A．【物质结构与性质】

氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。

（1）Zn2＋基态核外电子排布式为________。

（2）与水分子互为等电子体的一种阴离子是________(填化学式)。

（3）氮化镓(GaN)的晶体结构如图1所示，其中氮原子的杂化轨道类型是________；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是________。

（4）ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2－。 不考虑空间构型，[Zn(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________。

（5）某种ZnO晶体的晶胞如图2所示，与O2－距离最近的Zn2＋有________个。

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(15分)罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物，可通过以下方法合成：

（1）化合物C中的含氧官能团为________和________(填名称)。

（2）反应⑤中加入的试剂X的分子式为C5H4N2Cl2，则X的结构简式为________。

（3）上述①～④反应中，不属于取代反应的是________(填序号)。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：________。

Ⅰ．能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应；

Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢原子。

（5）已知：RBrRNH2。根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

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(12分)铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：

步骤1：在0.750 0 g试样中加入100.00 mL 0.120 0 mol·L－1 KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42－，铜元素全部转化为Cu2＋，滤去不溶性杂质。

步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L－1FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00 mL。

步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1 g KI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。用0.050 00 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-＋I2===2I－＋S4O)，消耗14.00 mL。

已知：酸性条件下，MnO4－的还原产物为Mn2＋。

（1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH＝2.0，则溶液中c(Fe3＋)＝________。

(已知室温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39)

（2）步骤3若未除去Fe3＋，则测得的Cu2＋的物质的量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

（3）计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程)。

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B．【实验化学】

水杨酸可用于制备解热镇痛药阿司匹林。重结晶纯化固体水杨酸的步骤如下：

步骤1：按图1所示装置，在圆底烧瓶中加入1.2 g粗水杨酸，10 mL 30%乙醇和磁子。接通冷凝水后，搅拌加热至沸，直到完全溶解。

步骤2：冷却后，加入活性炭，重新搅拌加热煮沸几分钟后，利用图2装置趁热过滤到锥形瓶中，并在短颈漏斗上盖好表面皿。

步骤3：盛滤液的锥形瓶用塞子塞好，自然冷却后再用冰水冷却，析出水杨酸晶体。

步骤4：用图3所示装置进行抽滤，用少量30%的乙醇洗涤。抽干后得到的晶体转移到表面皿上，放入干燥器中干燥。

步骤5：称量干燥后固体质量为0.81 g。

（1）步骤1中接通冷凝水时，冷水应从________(填“A”或“B”)端进。

（2）步骤2中“趁热过滤”的目的是______________________。

（3）步骤3中“自然冷却后再用冰水冷却”，而不直接用冰水浴冷却的目的是________。

（4）步骤4中C装置的作用是______________________________________。

（5）本次实验中，水杨酸的收率为________。确定最终产品是水杨酸的实验或方法是___________。

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