(12分)铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数,进行如下实验:
步骤1:在0.750 0 g试样中加入100.00 mL 0.120 0 mol·L-1 KMnO4的酸性溶液,加热,硫元素全部转化为SO42-,铜元素全部转化为Cu2+,滤去不溶性杂质。
步骤2:收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中,定容。取25.00 mL溶液,用0.100 0 mol·L-1FeSO4溶液滴定至终点,消耗16.00 mL。
步骤3:在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀,然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应),加入约1 g KI固体(过量),轻摇使之溶解并发生反应:2Cu2++4I-===2CuI↓+I2。用0.050 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-+I2===2I-+S4O),消耗14.00 mL。
已知:酸性条件下,MnO4-的还原产物为Mn2+。
(1)若步骤3加入氨水产生沉淀时,溶液的pH=2.0,则溶液中c(Fe3+)=________。
(已知室温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
(2)步骤3若未除去Fe3+,则测得的Cu2+的物质的量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3)计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程)。
高三化学计算题极难题
(12分)铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数,进行如下实验:
步骤1:在0.750 0 g试样中加入100.00 mL 0.120 0 mol·L-1 KMnO4的酸性溶液,加热,硫元素全部转化为SO42-,铜元素全部转化为Cu2+,滤去不溶性杂质。
步骤2:收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中,定容。取25.00 mL溶液,用0.100 0 mol·L-1FeSO4溶液滴定至终点,消耗16.00 mL。
步骤3:在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀,然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应),加入约1 g KI固体(过量),轻摇使之溶解并发生反应:2Cu2++4I-===2CuI↓+I2。用0.050 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-+I2===2I-+S4O),消耗14.00 mL。
已知:酸性条件下,MnO4-的还原产物为Mn2+。
(1)若步骤3加入氨水产生沉淀时,溶液的pH=2.0,则溶液中c(Fe3+)=________。
(已知室温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
(2)步骤3若未除去Fe3+,则测得的Cu2+的物质的量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3)计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程)。
高三化学计算题极难题查看答案及解析
铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数,进行如下实验:
步骤1:在0.7500g试样中加入100.00 mL 0.1200mol/mol KMnO4的酸性溶液,加热,硫元素全部转化为SO42-,铜元素全部转化为Cu2+,滤去不溶性杂质。
步骤2:收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中,定容。取25.00 mL溶液,用0.1000mol/molFeSO4溶液滴定至终点,消耗16.00 mL。
步骤3:在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀,然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应),加入约1gKI固体(过量),轻摇使之溶解并发生反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。用0.05000mol/molNa2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-+I22I-+S4O62-),消耗14.00 mL。
已知:酸性条件下,MnO4-的还原产物为Mn2+。
(1)若步骤3加入氨水产生沉淀时,溶液的pH=2.0,则溶液中c(Fe3+)=___________。
(已知室温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
(2)步骤3若未除去Fe3+,则测得的Cu2+的物质的量将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3)计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数,进
行如下实验:
步骤1:在0.7500g试样中加入100.00 mL 0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液,加热,硫元素全部转化为SO42-,铜元素全部转化为Cu2+,滤去不溶性杂质。
步骤2:收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中,定容。取25.00 mL溶液,用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点,消耗16.00 mL。
步骤3:在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀,然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应),加入约1gKI固体(过量),轻摇使之溶解并发生反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-+I22I-+S4O62-),消耗14.00 mL。
(1)写出Cu2S与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式________________
(2)步骤3中加入氨水的目的为__________________;如果未加入氨水,则测得的Cu2+的物质的量将__________(填“偏高”“偏低”或“不变”),混合固体中CuS的质量分数将__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)
(3)当加入氨水使得溶液pH=2.0时,则溶液中c(Fe3+)=____________,
(4)根据题中数据,计算混合固体中Cu2S的质量分数w(Cu2S)=______CuS的质量分数w(CuS)=_______
高三化学简答题困难题查看答案及解析
(12分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到b g
④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为d g
请填空和回答问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明________;
(2)装置中干燥管B的作用是 ;
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果________(填偏高.偏低或不变);
(4)步骤⑤的目的是 ;
(5)步骤⑦的目的是 ;
(6)该试样中纯碱的质量分数计算式为 。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下:
① 按图组装仪器,并检验装置的气密性
② 将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到b g
④ 从分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为d g
请回答下列有关问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明________________。
(2)装置中干燥管B的作用是______________________________________________。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果_________。(选填偏高、偏低或不变)。
(4)步骤⑤的目的是__________________________________________。
(5)步骤⑦的目的是__________________________________________。
(6)试样中纯碱的质量分数的计算式为__________________________。
(7)写出纯碱与稀硫酸反应的离子方程式为________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下:①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg
请填空和回答问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明________
(2)装置中干燥管B的作用是________
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果________(填高、偏低或不变)
(4)步骤⑤的目的是________
(5)步骤⑦的目的是________
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,有多种方法测定试样中纯碱的质量分数。
气体法
可用图中的装置进行实验:
主要实验步骤如下:
按图组装仪器,并检查装置的气密性;
将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;
从A处导管缓缓鼓入一定量的空气;
称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到b克;
从分液漏斗滴入的盐酸,直到不再产生气体时为止;
再从A处导管缓缓鼓入一定量的空气;
再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c克;
重复步骤和的操作,直到U型管的质量基本不变,为d克;
请填空和回答问题:
、D两装置中分别装什么试剂C: ______ D: ______
装置中干燥管F的作用是 ______
该试样中纯碱的质量分数的计算式为 ______
沉淀法
称取克样品完全溶于水后加足量的溶液,然后过滤、洗涤、干燥称重得克固体,在该实验洗涤操作中如何检验固体已洗干净 ______ 。
滴定法
准确称取克样品,溶于水配成250mL溶液,量取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入几滴酚酞作指示剂,用的盐酸溶液进行滴定,到达终点时共消耗20.00mL盐酸,则样品中纯碱的质量分数为 ______ ,以下实验操作导致测量结果偏低的是 ______
A.配制样品溶液定容时俯视容量瓶刻度线
B.配制样品溶液定容后摇匀,发现液面低于容量瓶刻度线,于是又加水至刻度线
C.用盐酸滴定时滴定前仰视刻度线读数,滴定终点时俯视刻度线读数
D.滴定前锥形瓶中有水
E.酸式滴定管滴定前有气泡,而滴定后气泡消失
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到b g
④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为d g
请填空和回答问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明________;
(2)装置中干燥管B的作用是 ;
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果________(填偏高.偏低或不变);
(4)步骤⑤的目的是 ;
(5)步骤⑦的目的是 ;
(6)该试样中纯碱的质量分数计算式为 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
(10分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用如图所示的装置进行实验。
主要实验步骤如下:
①按照图示组装仪器,并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g
④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的稀硫酸,直到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,为d g
请回答下列问题:
(1)装置中干燥管B的作用是_____________________________________。
(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测量的结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)步骤⑤的目的是________________________________________。
(4)步骤⑦的目的是_______________________________________________。
(5)试样中纯碱的质量分数为________________(用含a、b、d的代数式表示)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析