已知:1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)完全反应生成2 mol HBr(g)时放出72 kJ的热量,有关物质的相关数据如下表:则表中a为( )
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
A. 404 B. 260 C. 230 D. 200
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将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池.已知通入甲烷的一极,其电极反应为:CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O;下列叙述正确的是( )
A. 通入甲烷的一极为正极
B. 通入氧气的一极发生氧化反应
C. 该电池总反应为:CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O
D. 该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动
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下列各组指定原子序数的元素,能形成AB2型离子化合物的是( )
A. 6和8 B. 16和8 C. 12和9 D. 11和6
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有关化学用语正确的是
A. 四氯化碳的电子式: B. 氢氧根的电子式:
C. 乙烯的结构简式 :CH2CH2 D. 乙醇的结构简式 :CH3CH2OH
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下列反应是吸热反应的是 ( )
A. Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2↑ B. 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑
C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O
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下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是( )
A. 糖类物质中含C、H、O元素,都有甜味
B. 向淀粉溶液中加入碘水,溶液变蓝
C. 油脂是高分子化合物,热值较大
D. 在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热,可使蛋白质变黄
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青蒿素是抗疟特效药,属于萜类化合物,如图所示有机物也属于萜类化合物,该有机物的一氯取代物有(不考虑立体异构)( )
A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种
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同周期的X、Y、Z三元素,它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是
A. 含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4
B. 非金属性X>Y>Z
C. 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小
D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
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将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L(标况)CO2和3.6g水,对于组成判断正确的是
A. 可能是甲烷和乙烷的混合气体 B. 一定是甲烷和乙烯的混合气体
C. 混合气体中一定没有甲烷 D. 混合气体中一定没有乙烷
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在一定温度下,向一容积固定的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2反应发生,下列说法正确的是
A. 当混合气体的密度不再改变时,即达到化学平衡。
B. 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为l:3:2。
C. 达到化学平衡时,'容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化。
D. 达到化学平衡时,N2和H2的速率关系为:V(N2)=3V(H2)。
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从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测,不正确的是( )
A. 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 常温下为液态,难溶于水
C. 分子式为C10H16
D. 1mol萜二烯与过量的溴的CCl4溶液反应最多消耗2molBr2
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B. 合成氨是放热反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,达到平衡后,升高温度体系颜色变深
D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
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已知反应① 2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=-221KJ/mol;②稀溶液中,H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol;下列结论正确的是
A. 碳的燃烧热为110.5kJ/mol
B. 2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ
C. 含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合,产生57.3kJ热量
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3kJ热量
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如图所示是Zn(原子量为65)和Cu形成的原电池,下列描述合理的是( )
①Zn为负极,Cu为正极 ②Cu极上有气泡产生
③阳离子移向Zn极 ④电子从Zn极流出沿导线流向Cu极
⑤该装置能将电能转化为化学能
⑥若有0.5mol电子流经导线,则负极质量减轻32.5g
A. ①②④ B. ②③ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤
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如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质,其中成立的是( )
A. A B. B C. C D. D
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反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变,充入N2④保持压强不变,充入N2.
A. ①④ B. ①③ C. ③ D. ②③
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已知:Na2S2O3+H2SO4= S↓+SO2↑+H2O+ Na2SO4,通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小,请判断下列几种情况下,最先看到硫析出的是
选项 | 温度 | Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度 | H2SO4的体积和物质的量浓度 |
A | 20℃ | 15mL0.1mol·L-1 | 15mL0.1mol·L-1 |
B | 20℃ | 10mL0.2mol·L-1 | 10mL0.2mol·L-1 |
C | 50℃ | 50mL0.1mol·L-1 | 50mL0.1mol·L-1 |
D | 50℃ | 5mL0.5mol·L-1 | 5mL0.5mol·L-1 |
A. A B. B C. C D. D
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分子式符合C4H10O且能与金属钠反应生成氢气的有机物的同分异构体有( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
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金属钛(Ti)性能优越,钛被称为“第三金属”(铁、铝分为第一、二金属),工业以TiO2冶炼Ti的主要反应有:①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是( )
A. 反应①是置换反应 B. 反应②是复分解反应
C. 反应①中TiO2是氧化剂 D. 反应②中金属镁是还原剂
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下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中,正确的是( )
A. 乙烷(乙烯):光照条件下通入Cl2,气液分离
B. 乙酸乙酯(乙酸):用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏
C. CO2(SO2):气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
D. 乙醇(乙酸):加足量浓硫酸,蒸馏
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甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代,可得如图所示的分子,对该分子的描述正确的是
A. 此物质属于芳香烃,是苯的同系物
B. 所有碳原子可能在同一平面上
C. 常温下此分子为气态
D. 分子式为C25H20
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下图是可逆反应X2+ 3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是:
A. t1时,只有正方向反应
B. t2时,反应未到达最大限度
C. t2- t3,反应不再发生
D. t2- t3,各物质的浓度不再发生变化
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已知反应:2X(g)+Y(g)2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中,测定不同时间段内X的转化率,得到如下表数据:
t(min) | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X转化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
根据以上信息作出的下列判断中正确的是( )
A. 随着反应的进行,混合气体的密度不断增大
B. 反应在5.5 min时,v正(X)=v逆(Z)
C. 6 min时,容器中剩余1.4 mol Y
D. Y的转化率小于70%
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沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是( )
A. 2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1
C. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
D. 1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
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化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用
②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转化技术
④田间焚烧秸秆
⑤推广使用节能环保材料
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤
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安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析,确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。
(1)氧元素在元素周期表中的位置是______________________________________,其中三种主族元素的原子半径从大到小的顺序是_____________________________(用原子符号表示)。
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐,写出该化学反应方程式:_______________, 该盐晶体中含有的化学键类型是__________。
(3)水溶性实验表明,安全气囊中固体粉末部分溶解,不溶物为一种红棕色固体,可溶于盐酸,写出反应的离子方程式________________________________________________________。
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硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中,最关键的一步反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
(1)一定条件下,SO2与O2反应10 min后,若SO2和SO3物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L,则10 min内生成SO3的化学反应速率为___________;SO2的转化率为___________。
(2)下列关于该反应的说法正确的是_________。
A.增加O2的浓度能加快反应速率 B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂能加快反应速率 D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
(3)在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是______。
A.O2为0.2 mol/L B.SO2为0.25 mol/L
C.SO3为0.4 mol/L D.SO2、SO3均为0.15 mol/L
(4)工业制硫酸,用过量的氨水对SO2尾气处理,请写出相关的化学方程式:___________。
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某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:
(1)该反应的化学方程式为___________________________。
(2)2 min时反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为________。
达到平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____(填增大、减小或相等)。
(4)若要加快该反应的速率,可以采取的措施有(_____)
A.扩大密闭容器的体积 B.适当升高温度 C.加入正催化剂 D.减小Y的用量
(5)已知该反应为放热反应,2 min后,若要使平衡正向移动,可以采取的措施有(_________)
A.缩小密闭容器的体积 B.适当降低温度 C.加入正催化剂 D.增大Z的用量
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已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH,试回答下列问题:
(1)乳酸分子中含有两种官能团的名称是________,试写出一种与乳酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式:____________。
(2)乳酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_______________________________。
(3)乳酸与足量的金属钠反应的化学方程式:__________________________________。
(4)乳酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式:____________。
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(1)氢能源是绿色燃料,可以减少汽车尾气的排放,利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气:CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)。下图是该反应的能量变化图:
①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)的ΔH________0(选填“>”“=”或“<”)。
②图中途径(Ⅱ)的条件是__________________,途径(Ⅰ)的反应热________途径(Ⅱ)的反应热(选填“>”“=”或“<”)。
③在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。
(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5 kJ/mol
③H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式__________________。
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