金属钛（Ti）性能优越，钛被称为“第三金属”（铁、铝分为第一、二金属），工业以TiO2冶炼...

金属钛（Ti）性能优越，钛被称为“第三金属”（铁、铝分为第一、二金属），工业以TiO2冶炼Ti的主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是（　　 ）

A. 反应①是置换反应　　 B. 反应②是复分解反应

C. 反应①中TiO2是氧化剂　　 D. 反应②中金属镁是还原剂

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金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为 : aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO　 反应(1)

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 反应(2)

关于反应(1)、(2)的分析不正确的是（　　 ）　　　　　

①TiCl4在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂；

②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③在反应(1)、(2)中的还原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti(Ar＝48)，反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e－。

A. 仅②　　 B. ②③④　　 C. ③④　　 D. ②⑤

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将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(l) + O2(g)　　 △H=+140.5 kJ/mol

C(s,石墨) + 1/2O2(g)＝CO(g)　　　　　　 △H=-110.5 kJ/mol

则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨)＝TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H是

A. +80.5 kJ/mol B. +30.0 kJ/mol C. -30.0 kJ/mol D. -80.5 kJ/mol

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将TiO2 转化为 TiCl4 是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

则反应 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH 是

A．＋80.5 kJ·mol－1　　　　 B．＋30.0 kJ·mol－1　　　　 C．－30.0 kJ·mol－1　　　　 D．－80.5 kJ·mol－1

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将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是　 (　 )。

A．＋80.5 kJ·mol－1　　 B．＋30.0 kJ·mol－1

C．－30.0 kJ·mol－1　　 D．－80.5 kJ·mol－1

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将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)　　 ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)　　 ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．＋80.5 kJ·mol－1 　　 　 B．＋30.0 kJ·mol－1

C．－30.0 kJ·mol－1　 　　 D．－80.5 kJ·mol－1

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将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：

TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ・mol﹣1

C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣110.5kJ・mol﹣1

则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是

A．+30.0kJ・mol﹣1 　　 B．﹣80.5kJ・mol﹣1

C．﹣30.0kJ・mol﹣1　　 D．+80.5kJ・mol﹣1

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将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：

TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ・mol﹣1

C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣110.5kJ・mol﹣1

则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是

A. +30.0kJ・mol﹣1　　 B. ﹣80.5kJ・mol﹣1

C. ﹣30.0kJ・mol﹣1　　 D. +80.5kJ・mol﹣1

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将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：

TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ・mol﹣1

C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣110.5kJ・mol﹣1

则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是

A．+30.0kJ・mol﹣1

B．﹣80.5kJ・mol﹣1

C．﹣30.0kJ・mol﹣1

D．+80.5kJ・mol﹣1

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将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g)　　 　　 ∆H＝＋140.5kJ/mol

2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g)　　　　　 　　 ∆H＝＋221.0 kJ/mol

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的∆H为

A.－30.0kJ/mol B.＋30.0 kJ/mol C.－80.5kJ/mol D.＋80.5kJ/mol

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