金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为 : aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO 反应(1)
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2 反应(2)
关于反应(1)、(2)的分析不正确的是（ ）
①TiCl4在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应(1)、(2)中的还原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti(Ar＝48)，反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e－。
A. 仅② B. ②③④ C. ③④ D. ②⑤
高二化学单选题中等难度题
金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为 : aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO 反应(1)
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 反应(2)
关于反应(1)、(2)的分析不正确的是（ ）
①TiCl4在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应(1)、(2)中的还原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti(Ar＝48)，反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e－。
A. 仅② B. ②③④ C. ③④ D. ②⑤
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金属钛（Ti）性能优越，钛被称为“第三金属”（铁、铝分为第一、二金属），工业以TiO2冶炼Ti的主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti下列叙述正确的是（ ）
A. 反应①是置换反应 B. 反应②是复分解反应
C. 反应①中TiO2是氧化剂 D. 反应②中金属镁是还原剂
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钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2），制取步骤为：
TiO2 → TiCl4 
Ti
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为
A. ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B. ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2
C. ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D. ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2
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钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2），制取步骤为：
TiO2→TiCl4 
Ti
已知：①C（s）＋O2（g）=CO2（g） ，ΔH1
②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ，ΔH2
③TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g） ，ΔH3
则反应TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH为
A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2
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）常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。
（1）工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下：
① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为：_____________。
② 己知：Ti (s)+2Cl2(g)=TiCl4(l) △H=akJ/mol；
2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=bkJ/mol；
Na(s) = Na (l) △H=ckJ/mol
则TiCl4(l)＋4Na(l)＝Ti(s)+4NaCl(s) △H=________kJ/mol
③ TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式________。
（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。二氧化钛电极连接电源_____极，该极电极反应为__________。
（3）若以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，多孔石墨为电极构成的燃料电池提供上述电解的电源，则该电池工作时负极的电极反应式为____________。
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钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2)，制取步骤为：TiO2→TiCl4
，已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H为
A. △H3+2△H1+2△H2 B. △H3+2△H1+△H2
C. △H3+2△H1-△H2 D. △H3+2△H1-2△H2
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钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2)，制取步骤为：TiO2→TiCl4，已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H为
A. △H3+2△H1+2△H2 B. △H3+2△H1+△H2
C. △H3+2△H1-△H2 D. △H3+2△H1-2△H2
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工业上用金红石（主要成分为TiO2）制金属钛，可通过以下反应进行：
①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg 
Ti+2MgCl2
对于上述两个反应的叙述中，正确的是
A．都是置换反应
B．①中TiO2作氧化剂
C．每生成1mo l金属 Ti，②中转移电子数为2NA
D．②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化
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钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：
(1)金红石(TiO2)是钛的主要矿物之一，基态Ti原子价层电子的排布图为_________，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 __________形。
(2)以TiO2为原料可制得TiCl4，TiCl4的熔、沸点分别为205K、409K，均高于结构与其相似的CCl4，主要原因是 __________________。
(3)TiCl4可溶于浓盐酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有 ________。
A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力 D．氢键 E．范德华力
(4)TiCl4可与CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是 _____，该分子中C的轨道杂化类型为________ 。
(5)TiO2与BaCO3一起熔融可制得钛酸钡。
①BaCO3中阴离子的立体构型为 ________。
②经X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如下图所示（Ti4+、Ba2+均与O2－相接触），则钛酸钡的化学式为 _________。已知晶胞边长为a pm，O2－的半径为b pm，则Ti4+、Ba2+的半径分别为____________pm、___________pm。
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