加碘食盐中的“碘”是指( )
A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质
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属于化学变化的是
A. 水变水蒸气 B. 食物变质 C. 矿石粉粹 D. 汽油挥发
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属于纯净物的是
A. 空气 B. 氧气 C. 可乐饮料 D. 大理石
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造成酸雨的主要物质是
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 一氧化碳
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三氧化二铬(Cr2O3)可用作油漆染料,Cr2O3中Cr的化合价是( )
A. -3 B. -2 C. +2 D. +3
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属于氮肥的是
A. K2CO3 B. Na2CO3 C. NH4HCO3 D. Ca(H2PO4)2
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属于有机物的是
A. H2CO3 B. CO C. CH4 D. C
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氢氧化钙的俗称
A. 石灰石 B. 生石灰 C. 石灰水 D. 熟石灰
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互为同素异形体的一组物质是
A. 金刚石和石墨 B. 氧气和液氧 C. 冰和干冰 D. 水和双氧水
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进行焰色反应,火焰呈黄色的是
A. NaNO3 B. KNO3 C. Ba(NO3)2 D. Cu(NO3)2
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基本实验操作正确的是
A. 检查气密性 B. 测量溶液的pH C. 取固体药品 D. 熄灭酒精灯
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对于实验现象描述正确的是
A. 铁丝在空气中燃烧,火星四射 B. 白磷在空气中燃烧,产生白烟
C. 木炭在空气中燃烧,生成二氧化碳 D. 硫粉在空气中燃烧,产生蓝紫色火焰
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物质的用途错误的是
A. 食盐溶液:消毒杀菌 B. 干冰:人工降雨
C. 稀有气体:制作霓虹灯 D. 氢氧化钠:除去铁钉上的铁锈
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盐的组成中,一定含有的是
A. 非金属元素 B. 金属元素
C. 原子团 D. 氢元素
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正确的化学方程式
A. 2KClO3 2KCl+ 3O2↑
B. NaCl+KNO3 NaNO3+KCl
C. 6HCl+2Fe 2FeCl3+3H2↑
D. 2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O
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下图是某个化学反应的微观模拟图,说法正确的是
A. 反应前后分子个数不变
B. 生成物有两种物质
C. 反应物物质的量之比是 5:1
D. 生成物可能是氧化物
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关于 H2SO4的叙述正确的是
A. 1mol H2SO4中含有1molH2
B. H2SO4中氧元素的质量分数最高
C. 1mol H2SO4中含有6.02x1023个氢原子
D. H2SO4 中 H、S、O 三种元素的质量比为 2:1:4
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不能将 NaOH、BaCl2、HCl 三种物质一次鉴别的试剂是
A. Na2CO3 B. CuSO4 C. Fe2(SO4)3 D. H2SO4
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如下图,在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,逐滴加入 稀盐酸,对该过程描述正确的是
A. 温度计读数持续上升
B. 测其 pH 逐渐变小
C. 溶液呈红色时,反应没发生
D. 溶液呈无色时,溶液中的溶质是氯化钠
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在两个烧杯中装入等质量的锌和镁,分别加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示,说法正确的是
A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
B. a 点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C. b 点时,两个烧杯中产生氢气的质量 Mg 大于 Zn
D. c 点时,两个烧杯中所消耗的金属物质的量 之比为 1:1
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化学与生活密切相关。请回答以下问题:
① 活性炭可去除冰箱中异味,利用活性炭的______性。
② 土壤里撒入适量的石灰,使土壤的______(填“酸性”或“碱性”)减弱。
③ 金属冶炼可使矿石中金属元素转变为______(填“化合”或“游离”)态。 写出氢气还原氧化铜的化学方程式________。
④ 自来水生产中通入氯气的作用是______;实验室制取氯气的化学方程式是
4HCl(浓) + MnO2 X + Cl2↑+ 2H2O ,则 X 的化学式为______。
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根据下表回答问题:
温度(℃) | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 100℃ | |
溶解度 (g/100g 水) | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 39.8 |
① 20℃时,50 克水中最多能溶解 NaCl______ g。
② 将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法________。(任写一种方法)若硝酸钾溶液中混有少量氯化钠,可通过______的方法提纯。
③ 硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度范围为______。(填编号)
I. 0℃-10℃ II. 10℃-20℃ III. 20℃-30℃ IV. 30℃-40℃
④ 30℃时,在两个各盛有 100 克水的烧杯中,分别加入相同质量的硝酸钾和氯化钠,充分溶解后,其结果如图所示。
I. 两烧杯中的溶质质量分数大小关系为 A________ B。(填“>”“<”或“=”)
II. 加入的甲物质是________。
III. 对 B 中乙溶液的分析,正确的是______。
a. 加水,溶质质量分数一定变小
b. 一定是该温度下的不饱和溶液
c. 溶解的固体质量一定大于 36.3g,小于 45.8g d. 降温至 10℃,一定有晶体析出
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某同学为了探究相关金属的性质,做了下列实验:
① A 中现象______;B 中反应的基本类型是______反应。
② 通过 A 和 B 实验不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱,需补充一个实验达到 实验目的,写出该反应的化学方程式为______。
③ 实验 C 中物质充分反应后,猜想试管中溶液的溶质是
Ⅰ. Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ⅱ. Fe (NO3)2、AgNO3 Ⅲ.Fe (NO3)2、Cu(NO3)2 Ⅳ.________。 其中只有一个不合理的猜想是_______。(填编号)
④ 进行定量实验可确定猜想。
操作Ⅰ是______。根据数据分析,③中猜想______成立(填编号)。
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根据下图回答问题
① 仪器a 的名称是______。
② 将A 装置和__装置连接(填编号)可组成实验室制取氧气装置,写出反应的 化学方程式是________________ 。
③ 锥形瓶中充满二氧化碳,分液漏斗中装有氢氧化钠溶液,将装置A 和B 连接,打开活塞滴入氢氧化钠溶液,关闭活塞后,看到的现象是_____。该现象不足以证明 二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,理由是_________。(用化学方程式表示)
④ 为了实验更严谨,用图一装置进行对比实验,证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应,由压强传感器采集的数据如图二,其中表示二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的曲线 是__。(填“a”或“b”)
利用压强传感器证明CO2与NaOH溶液反应利用压强传感器证明CO2与NaOH溶液反应实验结果
⑤上述实验中4.4 克二氧化碳与40 克氢氧化钠溶液恰好完全反应。
I. 二氧化碳物质的量为______mol。
II. 氢氧化钠溶液的溶质质量分数(根据化学方程式计算)______。
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有一包白色固体,可能是碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种,为确定 成分,进行如下实验(硝酸钠溶液和硝酸钡溶液均呈中性):
① 白色沉淀 A 是______,化学方程式是______。
② 滤液 B 中溶质一定有______,可能有______(任写一种情况); 为确定白色固体中可能存在的物质,进一步对滤液 B 进行实验,步骤如下:
Ⅰ. 重新取滤液 B,滴加过量的试剂 X; Ⅱ. 向Ⅰ中的溶液滴加过量的稀硝酸; Ⅲ. 向Ⅱ中的溶液滴加试剂 Y。完成填空:试剂 X 是__溶液(填“氯化钡”或“硝酸钡”);试剂 Y 是_________溶液。 若_______ (写现象及对应的步骤编号),能确定白色固体中含有氢氧化钠。 若_______(写现象及对应的步骤编号),能确定白色固体中含有氯化钠。
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