2017届湖南省常德市高三模拟考试理综化学试卷（解析版）

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 铝及其合金是生活中广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取

B. 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

C. 偏二甲肼[NH2N(CH3)2]是一种液体燃料，它的一种同分异构体可以是氨基酸

D. 邻苯二甲酸二辛酯常用作增塑剂，对人体无害，可用作食品添加剂

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下列化学用语正确的是

A. CH2F2的电子式：

B. CH2=CH—CH2=CH2的系统命名为：1,3—二丁烯

C. 制漂白粉的化学原理：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

D. 制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

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下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 12g石墨烯()中含有C—C键的数目为1.5NA

B. 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA

C. 常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5 NA

D. 在KClO3+6HCl(浓) ===　 KCl+ 3Cl2↑+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为2NA

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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大， X的质子数为1，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z的原子序数等于X和Y的原子序数之和，W 在自然界中既有游离态又有化合态，Q是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是

A. Y4X10分子中，极性键和非极性键的个数比为10:4

B. Z和W形成的多种化合物中只有一种能与水反应

C. 25℃时，Z、W、X按原子个数比2:3:4形成的化合物的水溶液的pH=7

D. 25℃时，等浓度的Z和Q的最高价氧化物对应水化物的水溶液中，水电离的c(H+)相等

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一定温度下，在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B2(g)C(g)

其中容器Ⅰ中的反应在5 min时达平衡。

下列说法不正确的是

A. 容器Ⅰ中的反应在前5 min的平均反应速率v(A)=0.08 mol·L-1·min-1

B. 该反应的正反应为放热反应

C. 容器Ⅱ中起始时a=0.25，b=0.5

D. 若起始时向容器Ⅰ中加入A 0.8 mol、B2 1.6 mol，达到平衡时A的转化率为80%

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环丙叉环丙烷（A）结构特殊，根据如下转化判断下列说法正确的是

A. 反应①是加成反应　　 B. A的所有原子都在一个平面内

C. 反应②是消去反应　　 D. A的二氯代物只有2种

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钴的化合物用途广泛。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110℃～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

请回答下列问题：

（1）写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：_____________________________。

（2）加入NaClO3的作用是_______。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。向“滤液II”中加入萃取剂的主要目的是_______，使用萃取剂时最适宜的pH是_____（填字母序号）。

A． 2.0～2.5　　　 B． 3.0～3.5　　 C．5.0～5.5　　　　 D．9.5～9.8

（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10－11，Ksp(CaF2)=1.05×10－10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2＋)/c(Ca2＋)=________。

（5）制得的CoCl2·6H2O粗品经进一步提纯得到CoCl2·6H2O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是________。

(6) 某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=== LixC6。在电池充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式

__________________________________。

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碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：

（1）以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g) ＋ CO2(g) === NH2COONH4(s)　　　 △H＝-159.47 kJ·mol-1

②NH2COONH4(s) === CO(NH2)2(s) ＋ H2O(g)　 △H＝+116.49 kJ·mol-1

③H2O(l) === H2O(g)  △H＝+88.0 kJ·mol-1

写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式_____________。

（2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、_________。

②在海洋碳循环中，可通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式_____________。

（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：

①CO2 + H2OH2CO3　　 K=1.8×10-3

②H2CO3H++HCO3-　　 K a 1=4.3×10-7，

③HCO3-H++CO32-　　 K a2=5.6×10-11，

通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c(CO2)=____ mol/L。（保留两位有效数字）

（4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V(CO2)随V(盐酸) 变化关系如左图所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______，湖水中无机碳的浓度为___mol/L。

（5）用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2(g) +CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密闭容器中浓度均为0. 1 mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示，则压强P1 ____P2（填“>”或“<”）。若P2= 3MPa，则T°C时该反应的平衡常数 Kp =_____MPa2

（用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压×物质的量分数）。

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某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性。

请回答下列问题：

（1）对实验I进行研究：

① 推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为_______________。

② 确认黑色固体为Ag的实验方案是___________________________________。

（2）对实验II进行研究：

① 反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或 ___________。

② “一段时间后”产生的气体一定含有H2和_____。

③ 为进一步研究，设计如下实验：

结合实验II、IV，可以得出的结论是________________________________。

（3）对实验III进行研究：

①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[ Mg2(OH)2CO3 ]。

②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3－，则H+和Mg反应的程度很小。通过实验证实了该推测，其实验操作是__________________________。

（4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有_______（填字母序号）

A．盐溶液中阳离子的氧化性　　　 B．盐溶液的温度

C．含Mg生成物的溶解性　　　　 D．盐溶液中阴离子的影响

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已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：

（1）写出D元素价电子的电子排布式：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。

①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是_____________。NO3－中心原子的轨道杂化类型为__________。

②在[D(H2O)6] 3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键有________mol。

（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________（填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为_____________。

（4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个A＋最近的C－有________个，这些C－围成的图形是______________，若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A＋的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

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有机化合物F是治疗感冒药的主要成分之一，其合成路线如下：

已知：

①（R、R＇、R＂均代表烃基；X代表卤素原子）；

②A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的53倍。

请回答下列问题：

（1）D中官能团的名称为______。

（2）E的结构简式为____________。

（3）写出反应②的化学方程式：___________________。

（4）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物G，G的结构简式是________；若G的平均相对分子质量为9000，则其平均聚合度约为___________（保留整数）。

（5）符合下列条件的C的同分异构体有________种（考虑顺反异构）

①能与氢氧化钠溶液反应　 ②分子中含有两种官能团。

任写一种存在顺反异构的同分异构体的结构简式__________（写反式结构）；

（6）C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同_____（填字母序号）。

A．核磁共振仪　　 B．元素分析仪　　 C．质谱仪　　 D．红外光谱仪

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