-
某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性。
| 实验 | 向试管中加2mL溶液 | 实验现象 |
| 
| 实验I： 0.1 mol/L AgNO3溶液 | 镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡产生 |
| 实验II： 2.0 mol/L NH4Cl溶液 | 反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 |
| 实验III： pH=8.2 NaHCO3溶液 | 产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色固体 |
请回答下列问题：
（1）对实验I进行研究：
① 推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为_______________。
② 确认黑色固体为Ag的实验方案是___________________________________。
（2）对实验II进行研究：
① 反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或 ___________。
② “一段时间后”产生的气体一定含有H2和_____。
③ 为进一步研究，设计如下实验：
| 实验 | 操作 | 现象 |
| 实验IV | 向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0mol/L (NH4)2SO4溶液 | 产生气体的速率明显慢于实验II |
结合实验II、IV，可以得出的结论是________________________________。
（3）对实验III进行研究：
①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[ Mg2(OH)2CO3 ]。
②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3－，则H+和Mg反应的程度很小。通过实验证实了该推测，其实验操作是__________________________。
（4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有_______（填字母序号）
A．盐溶液中阳离子的氧化性 B．盐溶液的温度
C．含Mg生成物的溶解性 D．盐溶液中阴离子的影响
-
某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性。
| 实验 | 向试管中加2mL溶液 | 实验现象 |
| 
| 实验I： 0.1 mol/L AgNO3溶液 | 镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡产生 |
| 实验II： 2.0 mol/L NH4Cl溶液 | 反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 |
| 实验III： pH=8.2 NaHCO3溶液 | 产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色固体 |
请回答下列问题：
（1）对实验I进行研究：
① 推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为_______________。
② 确认黑色固体为Ag的实验方案是___________________________________。
（2）对实验II进行研究：
① 反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或 ___________。
② “一段时间后”产生的气体一定含有H2和_____。
③ 为进一步研究，设计如下实验：
| 实验 | 操作 | 现象 |
| 实验IV | 向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0mol/L (NH4)2SO4溶液 | 产生气体的速率明显慢于实验II |
结合实验II、IV，可以得出的结论是________________________________。
（3）对实验III进行研究：
①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[ Mg2(OH)2CO3 ]。
②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3－，则H+和Mg反应的程度很小。通过实验证实了该推测，其实验操作是__________________________。
（4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有_______（填字母序号）
A．盐溶液中阳离子的氧化性 B．盐溶液的温度
C．含Mg生成物的溶解性 D．盐溶液中阴离子的影响
-
某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液2mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：
①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀（AgI），证明反应物没有反应完全；
②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。
（1）老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是_____________________________；在不改变反应物用量的前提下，改进的方法是_____________________________________________。
（2）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是______________________________。
（3）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，设计成如图所示的原电池。
①反应开始时，乙中石墨电极上发生____________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为_________________________。
②电流计读数为0时，反应达到平衡状态。此时在甲中加入FeCl2固体，发现电流计又发生偏转，则甲中的石墨作_______（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为_________________________。
-
以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。
| 实验 | 向试管中加入2ml溶液 | 实验现象 |
| 
| 实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液 | 15s：大量气泡且有红色物质析出 60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾 120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质 |
| 实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液 | 15s 无明显现象 60s：铝片表面有极少气泡 120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成 |
（1）对实验Ⅰ进行研究②④
①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：____________________________
经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：_____________________
③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）_____________________________
(2)对实验Ⅱ进行研究
实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
假设一：SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用。
假设二：________________________
(3)为进一步研究上述假设，设计如下实验：
| 实验 | 向试管中加入2mL溶液 | 实验现象 |
|
| 实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体 | 加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾 |
| 实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体 | 加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾 |
| 实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体 | 未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全 |
| 实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固体 | 未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全 |
_____________________________________
其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：______________________________________
其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：______________________________________
（4）请设计实验证明Cl-对Al与H+的反应同样起到相似的作用：_________________
-
以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。
| 实验 | 向试管中加入2ml溶液 | 实验现象 |
| 
| 实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液 | 15s：大量气泡且有红色物质析出 60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾 120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质 |
| 实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液 | 15s无明显现象 60s：铝片表面有极少气泡 120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成 |
(1)对实验Ⅰ进行研究
①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为： __________________________________________
②请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出一条）________________________________________________________________
(2)对实验Ⅱ进行研究
①实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
②假设一：SO 4 2-对Al与Cu 2+的置换反应存在一定的抑制作用。
③假设二：________________________________________________
(3)为进一步研究上述假设，设计如下实验：
| 实验 | 向试管中加入2mL溶液 | 实验现象 |
|
| 实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体 | 加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾 |
| 实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体 | 加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾 |
| 实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体 | 未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全 |
| 实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固体 | 未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全 |
①实验Ⅵ的设计目的是：_______________________________________________
②其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：______________________________
③其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：________________________________
-
常温下，某化学小组探究硝酸银溶液的性质。
| 装置 | 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 
| 实验I | 向试管中滴加2%氨水并不断振荡 | 产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失 |
| 实验II | 1.向试管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL 2.继续滴加3%H2O2至过量 | 1.产生棕褐色沉淀 2.产生大量无色无味气体，有黑色沉淀生成 |
| 实验III | 1.向试管中滴加1mL0.1mol•L-1KI溶液 2.取少量上层清液于试管甲中，加入淀粉溶液 | 1.产生黄色沉淀 2.溶液无明显变化 |
已知：AgOH是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体
（1）常温下，0.1mo1•L-1AgNO3溶液pH约为4，请用离子方程式解释原因___。
（2）实验I中，反应的化学方程式是___。
（3）实验II中，经检验，黑色沉淀的成分为Ag。有Ag产生的化学方程式是___。经测定，实验产生的气体体积远远大于该反应的理论值，可能的原因是___。
（4）实验中，产生黄色沉淀的离子方程式是___。有同学猜想，I-有还原性，Ag+有氧化性，AgNO3溶液与KI溶液应该可以发生氧化还原反应。他设计了如图原电池，做实验IV证明了猜想成立。其中，在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为银单质。乙溶液是___，检验B烧杯中产物的操作及现象是___，该氧化还原反应的离子方程式是__。
（5）对比实验III和实验IV，实验III无I2生成的可能原因是___（写出两条）。
-
对FeC13溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是
| 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 取2mL 0.1mol∙L-1KI溶液于试管中，滴加3滴0.1mol∙L-1FeCl3溶液，振荡，充分反应。将所得溶液分别置于试管①和试管②中 | 溶液呈深棕黄色 | FeCl3与KI反应，生成了I2 |
| B | 向试管①中滴加2滴0.1mol∙L-1 KSCN溶液 | 溶液显红色 | FeCl3与KI反应具有可逆性 |
| C | 向试管②中加入1mLCCl4，充分振荡，静置 | 溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色 | 上层溶液为浅棕黄色，证明有Fe3+剩余 |
| D | 取试管②的上层液体置于试管③中，滴加0.1mol∙L-1 KSCN溶液 | 溶液显浅红色 | 试管③中红色比试管①中浅，是平衡移动的结果 |
A.A B.B C.C D.D
-
某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3）2溶液的反应：
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3）2 溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。
探究1：白色沉淀产生的原因。
（1）白色沉淀是 。
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。
① 支持甲同学观点的实验证据是 。
② 依据甲的推断，请写出Ba(NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式 。
③ 乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
| 实验操作 | 实验现象 |
| 向2mL mol/L 溶液（填化学式）中通入SO2 | |
探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用。
| 实验操作 | 实验数据 |
| 向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线 | 
|
| 向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3）2溶液，通入SO2 ,用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。 |  
|
（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_________。
（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为__________。
（5）依据上述图像你得出的结论是 ，说明理由 。
-
向0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：
| 实验组别 | 试管标号 | 所加药品 | 实验现象 （褪色时间） |
| 一 （室温） | 1 | 10ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液适量 + 少量硫酸锰固体 | 2s |
| 2 | 10ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液适量 | 30s |
| 二 （室温） | 1 | 5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液+10滴稀硫酸 | 90s |
| 2 | 5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 | 100s |
| 三 （65℃ 的水浴） | 1 | 5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的 KMnO4溶液 +10滴稀硫酸 | 90s |
| 2 | 5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +1ml稀硫酸 | 100s |
| 3 | 5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +2ml稀硫酸 | 120s |
(1) 该研究性学习小组的实验目是：________。
（2）该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法
叫法；
（3）设计第一组实验对应的假设是；
（4）由第二组实验和第三组实验得出的结论有________（填序号）
①温度对该反应速率影响不大
②硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响
③加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应，而加入大量硫酸，反应速率比较慢
④在酸性范围呢，PH值越小，可能对反应越有利
（5）据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：
。
-
某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：
| 试管中试剂 | 实验 | 滴加试剂 | 现象 |
|  2 mL 0.1 mol/L
KSCN溶液 | Ⅰ | i.先加1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液 ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液 | i.无明显现象 ii.先变红，后退色 |
| Ⅱ | iii.先滴加1 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液 iv.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液 | iii.溶液变红 iv.红色明显变浅 |
(1)①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因___________
②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN−被酸性KMnO4氧化为SO42−，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。
其中X溶液是_____________，检验产物SO42−的操作及现象是__________。
(2)针对实验Ⅱ“红色明显变浅”，实验小组提出预测。
原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3++SCN−
[Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe3+跟SCN−结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。
原因②：SCN−可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN−[Fe(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅。
已知：Mg2+与SCN−难络合，于是小组设计了如下实验：
由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是___________________________。
2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：
2 mL 0.1 mol/L
[Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe3+跟SCN−结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。