2012-2013学年湖南省高三第三次教育质量检测化学试卷（解析版）

航天科学技术测得, 三氧化二碳(C₂O₃) 是金星大气层的成分之一。下列说法正确的是

A、C₂O₃和CO₂是同素异形体                     B、C₂O₃和CO完全燃烧，产物都是CO₂

C、C₂O₃和CO 都是酸性氧化物                   D、C₂O₃和CO₂都是碳酸的酸酐

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用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm， 1nm＝10^－9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

A、胶体                B、溶液                C、悬油液            D、乳浊液

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碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是

①熔沸点较高    ②能溶于水    ③水溶液能导电     ④有较深的颜色    ⑤熔融状态不导电

A、①②③              B、③④⑤              C、①④⑤            D、②③⑤

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下列有关物质的性质或应用说法正确的是

A、氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症      B、在AlCl₃溶液中加入过量氨水最终无沉淀生成

C、工业上可利用钠和TiCl₄溶液反应制取金属Ti    D、锅炉中水垢可用盐酸或醋酸除去

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下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是

A、用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸           B、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

C、二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好  D、可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液

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下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是

A、可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

B、金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致

C、常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸

D、观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na^＋

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下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是

A、能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

B、c(H^＋)＝10^—1mol/L的透明溶液中：Cu^2＋、Al^3＋、SO₄^2-、NO₃^-

C、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D、水电离出的c(H⁺)=10^－12mol／L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

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在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是

①过量的锌与浓硫酸反应；       ②过量的氢气与少量的N₂在工业生产条件下反应；

③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；   ④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；

⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；     ⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

A、②③④⑥             B、②④⑤⑥            C、①②④⑤           D、③④⑤⑥

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下列关于氯气的说法不正确的是

A、干燥的液氯能用钢瓶贮存                     B、氯气和液氯是两种不同的物质

C、可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气             D、氯气曾在战争中被用于制造毒气弹

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将Cl₂制成漂白粉的最主要目的是：①使它转变成较易溶于水的物质   ②转变成较稳定、便于贮存的物质     ③提高氯的质量分数     ④提高漂白能力

A、①②③                 B、②④             C、②③              D、②

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．28 g乙烯和环丁烷(C₄H₈)的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C．标准状况下，11．2 LNH₃中含有的电子数为5N_A

D．常温常压下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N_A

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下列实验过程中,始终无明显现象的是

A、NO₂通入FeSO₄溶液中                         B、CO₂通入CaCl₂溶液中

C、NH₃通入AgNO₃溶液中                         D、SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中

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除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是

A、通入二氧化碳气体    B、加入氢氧化钡溶液    C、加入澄清石灰水    D、加入稀盐酸

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月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi₂O₆]、斜长石 [KAlSi₃O₈] 和橄榄石[（Mg或Fe）₂SiO₄]等，下列说法或分析不正确的是：

A、辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B、斜长石的氧化物形式可表示为：K₂O·Al₂O₃·3SiO₂

C、月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气

D、橄榄石中铁为+2价

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某无色溶液中只可能含有①Na⁺ 、②Ba^{2 +}、 ③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤                    B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥                   D．不能确定的离子是④③⑥

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右图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于

A、用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl₂

B、用浓氨水跟生石灰反应制取NH₃

C、用电石跟水反应制取C₂H₂

D、用浓硝酸跟铜反应制取NO₂

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下列说法不正确的是

A、铜片在稀硫酸和NaNO₃混合溶液中可溶解

B、常温常压下，46gNO₂和N₂O₄混合气体共含有3mol原子

C、光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO₂

D、光照氯水有气泡逸出该气体是Cl₂

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向100 mL FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36 L，Cl₂全部被还原，最终测得溶液中c(Br^－)是c(Cl^－ )的一半，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度(mol·L^－1)是

A、0.75                B、1.5             C、2                  D、3

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下列各组稀溶液：①氨水和硝酸银   ②NaAlO₂和盐酸    ③硫酸氢钠和氢氧化钡    ④硝酸和碳酸钠。只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是

A、③④                B、①②④           C、①②③④          D、②④

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下列实验现象的描述错误的是

A、氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾          B、红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒

C、硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰    D、钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

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如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃、②NO₂，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为

A、①＞②          B、①＜②            C、①=②          D、不能确定

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下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是

A、Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl                B、Fe→Fe(NO₃)₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃

C、Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂→MgSO₄             D、Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃

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实验室用MnO₂和浓HCl加热制取Cl₂时，有14．6gHCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是

A．14．3g             B．25．4g             C．28．6g                D．50．6g

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下列化学用语表达正确的是

A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO₃^－＋H⁺ === CO₂↑＋H₂O

B．氨气溶于水显碱性的原因：NH₃+ H₂O === NH₃·H₂O ===NH₄⁺+ OH^－

C．饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制备Fe(OH)₃胶体的离子方程式：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺

D．CO₂通入到纯碱饱和溶液中反应的化学方程式：   Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O === 2NaHCO₃↓

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如右图所示，集气瓶内充满某气体，置于明亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是

①NH₃   ②N₂、H₂   ③NO₂、O₂  ④SO₂    ⑤CH₄、Cl₂

A．①②③④⑤        B．①②④           C．①③④⑤          D．②③④

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(14分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有________性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有________性。

（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）。

① Cu + HNO₃（浓）→ Cu(NO₃)₂             ② Cu + HNO₃（稀）→ Cu(NO₃)₂

③ Cu CuOCu(NO₃)₂

（3）①在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是________。

A．40.32L                          B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式________。

（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO₃反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况),则所耗HNO₃的物质的量________mol

(5)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为________。

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（6分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题：

（1）下述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）_________________。

A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂   B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O

C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑         D．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___________（填代号）。

A、自燃物品                B、氧化剂             C、剧毒品            D、腐蚀品

（3）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+ H₂O₂+ H₂O = A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为_____________。

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下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。

（1）B中所含元素位于周期表中________族。      （2）A在B中燃烧的现象是________。

（3）D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是________。

（4）G + J → M的离子方程式是________。 （5）Y受热分解的化学方程式是________。

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为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用________（选填序号）。

A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液    C．浓氨水    D．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr +H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为________。

[探究二]根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L^－1。为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是________

（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的________（用化学方程式表示）。

（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q₂的存在，，需在装置中添加洗气瓶M于________（填序号）。

A．A之前               B．A－B间              C．B－C间              D．C－D间

（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是________

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在标准状况下，将40 mL NO和NO₂的混和气体，与20 mL O₂混合，跟水充分反应吸收后，还剩余6 mL无色气体，则原混合气体中NO₂和NO分别是多少？（请写出计算过程）

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