实验室用MnO2和浓HCl加热制取Cl2时，有14．6gHCl被氧化，将所得气体全部用石灰...

实验室用MnO₂和浓HCl加热制取Cl₂时，有14．6gHCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是

A．14．3g             B．25．4g             C．28．6g                D．50．6g

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用MnO₂,和浓HCl反应制Cl₂，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，则（1）生成多少Cl₂mol（2）可制得漂白粉多少克？

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（8分）用MnO₂,和浓HCl反应制Cl₂，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，则（1）生成多少Cl₂mol（2）可制得漂白粉多少克？

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实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物质的量是　 (　　)。

A．0.1 mol　 B．0.2 mol　 C．0.3 mol　 D．0.4 mol

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有关海洋中部分资源的利用的说法不正确的是(　　)

A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉

B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水

C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr

D．粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯

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有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是

A．工业上利用Cl₂与澄清石灰水反应制取漂白粉

B．用MgCl₂·6H₂O晶体制无水MgCl₂，需在HCl气流中加热脱水

C．SO₂水溶液吸收Br₂的化学方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

D．粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI进行升华提纯

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有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是

A．工业上利用Cl₂与澄清石灰水反应制取漂白粉

B．用MgCl₂·6H₂O晶体制无水MgCl₂，需在HCl气流中加热脱水

C．SO₂水溶液吸收Br₂的化学方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

D．粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI进行升华提纯

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有关海洋中部分资源的利用的说法不正确的是

A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉

B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水

C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr

D．粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯

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下列说法正确的是

①Cl₂的化学性质活泼，它与H₂混合后立即发生爆炸；

②实验室制取Cl₂时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；

③新制氯水的氧化性强于久置氯水；

④检验HCl气体中是否混有Cl₂的方法是将气体通入AgNO₃溶液；

⑤除去HCl气体中的Cl₂，可将气体通入饱和食盐水。

A．③          B．③⑤          C．①②③          D．②③④

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