2015届浙江省杭州地区七校高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

下列说法不正确的是（    ）

A．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量少，速度快

B．¹H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数

C．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

D．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置

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下物质分类组合正确的是 （    ）

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对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是（    ）

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下列化学用语表达正确的是（    ）

A．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)    △H=-890.3 kJ·mol^-1

B．丙烯的键线式：

C．一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)，达到平衡后，放出Q kJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g )  △H= -Q kJ·mol^-1

D．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

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某学生实验仪器的选择及数据记录，都合理的是（    ）

A．酸碱中和滴定时，用10mL量筒量取10.00mL待测液

B．用托盘天平称量25.20gNaCl固体

C．常温条件下，用广泛pH试纸测得纯水的pH为7.0

D．用500mL容量瓶配制480mL0.100mol/LNaOH溶液

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下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是（    ）

选项       X                                Y

A．         MgSO₄                      CuSO₄

B．         AgNO₃                      Pb(NO₃)₂

C．         FeSO₄                       Al₂ (SO₄)₃

D．         CuSO₄                       AgNO₃

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下列离子方程式中，正确的是（    ）

A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl₂+H₂O  2H⁺+Cl^－+ClO^－

B．用铜做电极电解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu ＋O₂↑＋4H^＋

C．NaHS电离方程式：NaHS  Na^＋+HS^－

D．NH₄Cl水解反应：NH₄⁺ ＋2H₂O NH₃·H₂O+H₃O⁺

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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（     ）

A．25℃由水电离的c（H⁺）= 10^-12mol/L 的溶液：Fe³⁺  Cl^－ NO₃^－  K⁺

B．使酚酞变红的溶液：Na⁺  Cl^－  SO₄^2－  AlO₂^－

C．某无色溶液：HCO₃^－   NO₃^－   Al³⁺     Ba²⁺

D．25℃时，pH=1的溶液：  Ba²⁺   NO₃^－   K⁺   I^－

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高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（    ）

A．该反应的化学方程式为CO＋H₂OCO₂＋H₂

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．该反应的焓变为正值

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下列有机实验操作或叙述正确的是（    ）

A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在

B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100℃-110℃反应生成一取代产物硝基苯

C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯

D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中

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下列物质：①乙烷   ②乙烯   ③乙炔    ④苯    ⑤甲苯   ⑥聚乙烯，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（      ）

A．②③④        B．②③⑤       C．②③       D．②③⑤⑥

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下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（    ）

A．1 mol甲基含7 N_A个电子

B．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N_A

C．标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N_A /22.4

D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

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某有机物的分子结构如下所示：CH₃--CH=CH-C≡C-CH₃，该分子中最多可以有多少个原子共面（   ）

A．18        B．20          C．22          D．24

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1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（    ）

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下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是（    ）

A．乙烯 丙烯        B．异戊二烯  3-甲基-1-丁炔       C．苯 苯乙烯       D．甲烷 乙烯

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在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（     ）

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用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是（    ）

①用酚酞作指示剂

②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液

③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗

④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗

⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液

⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴

A．①③④        B．②③        C．②⑦         D．④⑤⑥

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对于反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在一恒定压强的容器中进行，下列可以判断此反应达到平衡状态的是（    ）

A．混合气体的体积保持不变                   B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体平均相对分子质量保持不变         D．混合气体颜色保持不变

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用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（    ）

A．20 mL 2 mol/L FeCl₃溶液             B．40 mL 1 mol/L NaHCO₃溶液

C．20 mL 1 mol/L Na₂SO₃溶液             D．40 mL 2 mol/L NH₄HCO₃溶液

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常温常压下，某50mL三种气态烃和足量O₂混合后点燃，恢复到原来的状况，体积共缩小100mL，则该混合烃可能是（     ）

A．CH₄ 、C₂H₂ 、C₂H₄        B．C₂H₆、C₃H₆    、C₄H₆

C．CH₄ 、C₃H₈ 、C₂H₆        D．C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆

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下列说法正确的是（   ）

A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中 c(HA) >c(Cl^-) >c(A^-)>c(OH^-)

B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大

C．室温条件下，将pH=3盐酸V_aL与pH=11氢氧化钠溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。

D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（    ）

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

②铁在潮湿的空气中容易生锈

③把pH=2的NaHSO₄溶液加水稀释至10倍，c(OH^－)却上升了10倍

④常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH＜5

⑤在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴CaCl₂溶液，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无

⑥对于H₂+I₂2HI的平衡体系，加压后密闭体系中的混合气体密度增加

⑦在双氧水的分解实验中添加MnO₂能使分解速率显著加快

A、①③④            B、②⑥⑦            C、③④⑤          D、②③⑤

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硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺+SO₄^2-．

请据此回答下列有关问题：

（1）Na₂SO₄溶液呈________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：________（用离子方程式表示）

（2）写出H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式：________；

（3）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。（填编号）

A．c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＝0.1 mol·L^-1                 B．c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＝2 c(Na^＋)

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO₄^－)                 D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)

（4）已知0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的浓度________0.01mol·L^-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

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（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。(填字母)

A．C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1) △H<0

C．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(1) △H<0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，     其正极的电极反应式为：________________。

（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于________________________（填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向________极(填X或铁)移动。若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为：________。

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为减少污染，常将煤转化为清洁气体燃料，可将焦炭与水蒸气反应转化为氢气和一氧化碳：C(s)+ H₂O(g) H₂(g)+ CO(g) H>0。现在容积固定为2L密闭容器中，加入2mol C(s)和2mol H₂O(g)，在T℃下充分反应，半分钟后达到平衡，测得H₂为0.75mol。

（1）用H₂O(g)表示反应开始到达到平衡的平均速率________；

（2）计算T℃下该反应的平衡常数K= ________________ ；若温度升高，则反应平衡常数将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）上述条件下该反应达到平衡状态，下列说法正确的是________

A．缩小容器体积，平衡向左移动             B．加入催化剂，CO的产率增大

C．增加碳的量，H₂O(g)的转化率增大         D．降低温度，H₂O(g)的转化率降低

（4）若将上述容器改为恒压容器（两个反应器初始容积相同），相同温度下加入2molC(s)和2mol H₂O(g)，达到平衡后，H₂O(g)的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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（1）化学式为C₆H₁₂的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为________，其名称为________；取少量该物质与氢气加成所得产物进行核磁共振分析，在核磁共振氢谱图上应该出现_____ 个峰，其面积比为________（一个峰则不填）。

（2）标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀质量为15.0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。若原气体是单一气体，它的分子式________。

（3）某有机物的一氯代物分子中有两个-CH₃、两个-CH₂-、一个和一个-Cl，它可能的结构有________种。（本题不考虑对映异构体）

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Ⅰ、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：①按下图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K₁、K₂、K₃止水夹；④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K₂，打开K₃,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

试回答：

（1）写出A中发生反应的化学方程式________；能证明凯库勒观点错误的实验现象是________；

（2）装置B的作用是 ________；

Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。

（2）取10.00mL待测液，用________量取注入锥形瓶中。(填仪器)

（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________，直到滴定终点。

（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：________。

（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度________。

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