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下列说法正确的是（ ）
A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中 c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)
B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大
C．室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
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下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
B．在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
C．0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)
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不能证明一元酸HA为弱酸的是( )
A. 相同条件下HA溶液的导电性弱于盐酸 B. 0.1mol/L的HA溶液pH为3
C. HA溶液中滴加石蕊显红色 D. NaA溶液显碱性
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不能证明一元酸HA为弱酸的是( )
A. 相同条件下HA溶液的导电性弱于盐酸 B. 0.1mol/L的HA溶液pH为3
C. HA溶液中滴加石蕊显红色 D. NaA溶液显碱性
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常温下，0.2 mol/L的一元碱BOH与等浓度盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )
A．BOH为强碱
B．该混合液pH=7
C．该混合溶液中：c(B＋)＋c(Y)＝c(Cl－)
D．图中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－
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常温下，下列说法正确的是
A. pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6
B. pH加和为12的强酸与弱碱等体积混合，溶液一定呈碱性
C. pH加和为12的弱酸与强碱混合，若成中性，则v（酸）＞v（碱）
D. pH加和为12的强酸与强碱混合，若成中性，则两溶液体积比为100：1
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下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是
A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)= c(NO3-)
B．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．常温下，0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2－)
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在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法不正确的是
A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐
B．若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应
C．若所得溶液呈酸性，则可能是弱酸与强碱溶液反应
D．若所得溶液的pH=9，则水电离产生的c（OH-）可能为10-9mol/L
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常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定小于7的是（ ）
A．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合
B．pH=5的溶液稀释至1000倍
C．0.2mol/L的酸性溶液与0.1mol/L的碱性溶液等体积混合
D．pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合
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下列比较中，正确的是
A.常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B.0.2mol／LNH4NO3和0.1mol／L NaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)＞c(NO3－)＞c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(H＋)
C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)
D.同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4＋)由大到小的是：①＞②＞④＞③
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