2011-2012学年福建省芗城三校高三下学期第二次考试化学试卷（解析版）

分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是

A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

C．根据氧化物中是否含有金属元素或非金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

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下列离子方程式中，书写正确的是

A．铝与NaOH溶液反应：2Al +2OH^－ == 2AlO2^－+ H2↑

B．钠与水的反应：Na + H2O == Na+ + 2OH－+ H2↑

C．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－== 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2＋==BaSO4↓

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下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是

A．pH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－

B．水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－

C．使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：Mg2+、NO3－、Fe3+、SO42－

D．溶有碳酸氢钠的溶液：K＋、SO42－、Cl－、OH－

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，11.2L四氯化碳中所含的分子数为0.5 NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．1L浓度为l mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－

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下列有关物质性质的比较中，正确的是

①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O              ②还原性：I－＞Br－＞CI－

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4            ④原子半径：Na＞Mg＞O

A．①③            B．②④            C．①④            D．②③

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下图为短周期的一部分，下列关于Y、Z、M元素及其化合物的说法正确的是

A．非金属性：Y＞Z＞M

B．原子半径：M＞Z＞Y

C．气态氢化物的稳定性：Y＜M＜Z

D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构

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某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是

A．体积不变，升温正反应速率减少

B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D．体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大

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下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是

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下列关于有机物的说法正确的是

A．苯、乙酸和油脂都可以发生取代反应

B．石油经过分馏得到的汽油、煤油等馏分都是纯净物

C．乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．在一定条件下，葡萄糖、淀粉、蛋白质都可发生水解反应

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铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是

A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作  B．a、b中铝元素的化合价相同

C．③中需要通入过量的氨气              D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

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工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：

（1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2高温8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

（2）2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列说法正确的是

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为+7

D．反应（1）中生成1mol的Na2CrO4时共转移28mol电子

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下列装置或操作的叙述中错误的是

A．①可以用于利用铜与盐酸反应制取氯化铜溶液

B．②可以用于比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

C．③可以从海水中提取淡水

D．④可以用于稀释浓硫酸

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LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－===LiFePO4  负极 Li－e－===Li+，下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO4+Li === LiFePO4

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原

D．放电时电池内部Li+ 向负极移动

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（8分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________________________

总反应的离子方程式为________________________。

有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）________________。

①溶液中Na+向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态（质量和浓度均相同）

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子

（2）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________。

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（14分）A、B、C、D、E、F 是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增；A元素与其它元素均不在同一周期，C元素与B、D元素同周期相邻；C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态氢化物X能相互反应生成盐Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半径最大的元素。请完成下列问题：

（1）D位于元素周期表第__________周期__________族。

（2）E原子的结构示意图为__________。

（3）D和F两元素相比较，非金属性较强的是__________填元素名称），可以验证该结论的事实是__________________________________________________（只写一个即可）。

（4）A、D和E三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有____________________。

（5）检验X的试剂或试纸是__________。

（6）由A、C、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。若甲抑制水的电离，则甲的化学式为__________ ；若乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）______________________________________________。

（7）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式：

____________________________________________________________ 。

（8）A与D间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式__________________________________________________。

（9）已知0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式为__________________________________________________。

（10）D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为：______________________________（用离子符号表示）。

（11）写出A、D两种元素形成的化合物的一种用途______________________________。

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（共10分）

（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：

①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为_______________。

A．加入一定量M            B．加入一定量N              C．反应温度升高

D．缩小容器体积            E．加入某物质作催化剂        F．分离出一定量P

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_______________。此反应的化学平衡常数K＝_______________。

③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L－1，c(N)=a mol·L－1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L－1，a=_______________mol·L－1。

（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。

下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。则c电极是      （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式为_____________________________________________。

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（12分）

某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物（铁元素的化合价为+2和+3价），工业上以该废渣为原料生产CuCl2的工艺流程如下：

焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2高温CuCl2+Na2SO4。

回答下列问题：

（1）焙烧前先进行粉碎的理由是_____________________________________________。

（2）试剂A应选用　　      　（填编号）①NaClO、②Cl2、③H2O2溶液、④浓硫酸

加入试剂A的目的是____________________________________________________________。

（3）上述过滤操作中需要用到的玻璃仪器有_____________________________________________。

（4）从CuCl2溶液得到CuCl2晶体的操作是          （写出操作名称），该操作必需在HCl气流中进行，原因是_____________________________________________（用离子方程式表示）。

（5）如何检验滤液B中是否还有未沉淀的Fe3+______________________________，

加试剂A调节溶液pH=4时，c(Fe3+)为_______________。（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39）

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（11分）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：

[研究课题]探究乙二酸的某些性质

[查阅资料]乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：

又知：

草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。

草酸钙不溶于水。

草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

草酸蒸气在低温下可冷凝为固体。

根据上述材料提供的信息，回答下列问题：

[提出猜想]

（猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想

设计方案：

（1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）。

A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰

请回答下列问题：

① 装置的连接顺序为：A→_____________________________________________。

② 检验产物中CO的实验现象是____________________________________________________________

③ 整套装置是否存在不合理之处，    （填是或否），若有该如何解决___________________________________________________________________________

（猜想二）乙二酸具有弱酸性

设计方案：

（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是______（填字母）。

A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH

C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH

D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

（猜想三）乙二酸具有还原性

设计方案：

（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式：

___MnO₄^－+___H₂C₂O₄ +___H+ ===___Mn²⁺ +___CO₂↑+___H₂O

（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O4·2H2O及其它一些杂质）中H2C2O4·2H2O的含量。

方法是：称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1

的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_____________。

（已知相对原子质量：Mr(H2C2O4·2H2O)=126）

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