-
（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题．
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）．
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol•L-1，c（N）=a mol•L-1，达到平衡后，c（P）=2mol•L-1，则a=______mol•L-1．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
（3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c（CO32-）：c（SO42-）=______．
[已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．
-
（共10分）
（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为_______________。
A．加入一定量M B．加入一定量N C．反应温度升高
D．缩小容器体积 E．加入某物质作催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_______________。此反应的化学平衡常数K＝_______________。
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L－1，c(N)=a mol·L－1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L－1，a=_______________mol·L－1。
（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。
下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。则c电极是 （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式为_____________________________________________。
-
已知工业上生产H2的过程中有如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：
（1）若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率 （填“增大”或“减小”）．
（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．
-
已知当一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
已知：A、B存在如图转化关系，根据下图所示回答下列问题：
（1）物质B能发生的反应类型是________（填序号）．
a．取代反应 b．水解反应 c．消去反应
（2）已知相同情况下，等质量H2的体积是A蒸气体积的81倍．16.2gA在氧气中完全燃烧，生成44gCO2和9gH2O，则A的化学式为________．
（3）C具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种．写出反应①的化学方程式：
________．
（4）G是C的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应，G有多种结构，写出苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式________．
-
已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g） 反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是______反应（填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是______，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是______； E的大小对该反应的反应热有无影响？______．
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol A（g） 和3mol B（g），判断该反应达到平衡状态的依据是（填序号）______．
①c （A）=c （C） ②容器中压强不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④v（逆）（D）=v （正）（B）
（4）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（A）=1mol•L-1，c（B）=2.4mol•L-1，达到平衡后，A的转化率为60%，此时B 的转化率为______．
（5）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（A）=4mol•L-1，c（B）=amol•L-1，达到平衡后，c（C）=2mol•L-1，列出计算式并求出a值．
-
在一定条件下进行的下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题．已知A、B、C中均含有同种元素．
（1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，转化过程中没有除A、B、C外的其他物质生成．请写出A+C→B反应的离子方程式______．
（2）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）A______，B______，C______，D______．
-
在一定条件下有以下转化关系，已知A、B、C中均含有同种元素。请回答下列问题。
（1）若D为日常生活中最常见的金属单质之一，且以上反应均为氧化还原反应；除以上四种物质外，整个转化过程中没有其它物质参与或生成。
①构成D单质的元素在周期表中的位置是________；
②反应③的离子方程式________。
③试叙述检验物质B中阳离子的实验方法 。
（2）若无反应③的转化过程，C为红棕色气体，试分析：
①A、B、C中含有的共同元素为（写名称）：________。
②C与H2O反应的化学方程式为________。
③若A为化合物时其电子式为________。
-
有机物W~H有如下的转化关系。已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环请回答下列有关问题：
请回答下列有关问题：
（1）反应①、②分别属于________反应、________反应（填有机反应类型），
A、B中均含有的含氧官能团的名称是________。
（2）F的化学式________，B的结构简式________。
（3）反应②的化学方程式是。
（4）若
反应④的化学方程式是________。
（5）H有多种同分异构体，写出任意一种同时满足（i）遇FeCl3显紫色（ii）苯环上—取代物有两种（iii）除苯环外无其它环状结构3个条件的H的同分异构体结构简式
________。
-
有机物W~H有如下的转化关系。已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环请回答下列有关问题：
请回答下列有关问题：
（1）反应①、②分别属于________反应、________反应（填有机反应类型），
A、B中均含有的含氧官能团的名称是________。
（2）F的化学式________，B的结构简式________。
（3）反应②的化学方程式是________。
（4）若
反应④的化学方程式是________。
（5）H有多种同分异构体，写出任意一种同时满足（i）遇FeCl3显紫色（ii）苯环上—取代物有两种（iii）除苯环外无其它环状结构3个条件的H的同分异构体结构简式________。
-
已知铁的化合物之间有如下转化关系，
请回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_________（选填序号）；
a．KMnO4 b．HNO3 c．H2O2
（2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中
有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是_________（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．Cu2+和S是氧化产物
c．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
d．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。
①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 ，一定不含的阳离子是 。
②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是 。
（4）高酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质，写出FeO42- 和H2O反应的离子方程式 。高酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________、_____________。 （用简洁的名词描述即可）
P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是_________（选填序号）；