山西省孝义市2018届高三上学期入学摸底考试化学试卷

化学与生活息息相关。下列做法中不合理的是

A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢　　 B. 用活性炭去除冰箱中的异味

C. 用米汤检验食盐中的碘酸钾　　 D. 生、熟水果混放加快生水果成熟

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下列有关物质的组成、分类和变化的说法正确的是

A. CO2、NO2、SO2均属于空气污染物

B. SiO2、CO、Al2O3均属于酸性氧化物

C. 胆矾、冰水混合物、双氧水都是混合物

D. 煤的干馏、气化和液化都是化学变化

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下列中学课本中涉及的实验，需要通电才能完成的是

① 电解质的电离　 ②工业上合成氨　　 ③证明氢氧化铁胶粒带正电

④ 冶炼大量铝　　 ⑤ 钢铁的吸氧腐蚀

A. ①⑤　　 B. ③④　　 C. ①③⑤　　 D. 全部

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下列化学用语正确的是

A. 核内有10个中子的氧原子： 　　 B. 乙烯的结构简式：CH2CH2

C. CCl4的电子式：　　 D. 丙烷的球棍模型：

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下列各物质的用途错误的是（括号内为用途）

A. 无水乙醇（用于杀菌消毒）　　 B. 晶体硅（制造计算机芯片）

C. 碳酸氢钠（用作食品发酵剂）　　 D. 氧化铁（制造红色涂料）

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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常沮常压下，32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NA

B. 常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-的数目均为10-7NA

C. 标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NA

D. 常温常压下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

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下列说法错误的是

A. 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

B. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别

C. 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精

D. 蛋白质在体内不断分解，最后主要生成尿素，排出体外

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酸牛奶中含有乳酸，乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能，其结构简式为：。下列关于乳酸的说法错误的是

A. 1mol乳酸与足量金属钠反应生成lmolH2

B. 既是乙醇的同系物，又是乙酸的同系物

C. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D. 与有机物HOCH2CH2COOH互为同分异构体

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下列实验中颜色变化错误的是

A. 新制氯水久置后，溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色

B. 用稀盐酸酸化Fe(NO3)2溶液，溶液颜色由浅绿色变为黄色

C. 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色

D. 用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色

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除去下列各组物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均合理的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的几种离子，现进行了如下实验：

① 取该溶液10.0mL，加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b；过滤。

② 向①所得的滤液中加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀y，过滤，加热滤液有无色刺激性气体c生成；用铂丝蘸取滤液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色。

③ 向②所得的滤液中通入过量CO2气体有白色沉淀z生成。

下列推断错误的是

A. 原溶液一定只含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-

B. 实验① 的红棕色气体b中存在：2NO2N2O4。

C. 实验② 中产生沉淀y的反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

D. 实验③ 中CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应

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短周期元素x、y、z、m、n在元素周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是

A. 最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是m、x、n

B. y、n分别与金属钠形成的化合物中均只含有离子键

C. y、z、n分别形成的简单离子半径的大小为n＞y>z

D. x、z、m、n的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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已知：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI（白色）+I2。向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，过滤，再向滤液中通入过量的SO2气体。则下列有关该实验的说法正确的是

A. 滴加KI溶液时，观察到产生白色沉淀，溶液变为无色

B. KI与CuSO4反应时，KI被氧化，CuI是氧化产物

C. 通入SO2时，SO2与I2发生反应，I2作还原剂

D. 上述实验条件下，物质的氧化性：CuSO4>I2>SO2

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用下图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A. 用图甲装置制备氢氧化亚铁

B. 用图乙装置验正氨气在水中溶解度的大小

C. 用图丙装置进行中和热的测定

D. 用图丁装置实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

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若往10mL 0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得溶液的温度变化如图所示．下列说法正确的是

A. 该烧碱溶液的物质的量浓度为0.01mol/L

B. x点溶液中存在：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)

C. y点时，甲酸的电离平衡常数最大，且溶液呈中性

D. 从y点到z点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

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有M、X、Y、Z四种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；② M 和Y组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③ XZ分子与Y2分子中质子数相等；④ Y、Z在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。

回答下列问题：

（l）M与X、Y形成的18e-分子的化学式分别为_____、______。

（2）经测定M2Z2为二元弱酸，M2Z2的电离方程式为______；常用硫酸与BaZ2反应来制备M2Z2_________________，

（3）由M、Y、Z三种元素组成的离子化合物M4Y2Z3，其水溶液呈酸性，用离子方程式说明原因：______________。

（4）将9gX单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1L lmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

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A、B、X、Y、Z、R、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。A是所有元素中原子半径最小的；B的核外电子排布式为ls22s22p2；X原子单电子数在同周期元素中最多；Y与X同周期，第一电离能比X的低；Z的M层电子数是K层电子数的2倍；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其它电子层电子均处于饱和状态。

回答下列问题：

（1）Q+的核外电子排布式为______,Z的价电子轨道表达式（价电子排布图）为_______。

（2）化合物XA3中X原子的杂化方式为______；A3Y+的立体构型为______。

（3）① B、Z的最高价氧化物的沸点较高的是______（填化学式），原因是______。

② Y与R的简单氢化物中Y的熔沸点更高，原因是______。

（4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量XA3,充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______。

（5）B有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞中B原子数为______，B原子的配位数为______，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数为______（用含a和p的式子表示）。

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2017年5月18日国土资源部中国地质调查局宣布，我国正在南海北部神孤海域进行的可燃冰试采获得成功，这也标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰中甲烷含虽为80％～99.9%，甲烷的用途很广，可用来作为燃料及制造氢气、一氧化碳、甲醇等物质的原料。

回答下列问题：

（l）甲烷可用作燃料。右图是lmolCH4在O2充分燃烧生成CO2气体与水蒸气过程中能量变化示意图，已知H2O(l)=H2O(g) △H＝+44.0kJ/mol，则1molCH4在O2充分燃烧生成CO2气体与液态水的热化学方程式为_________。

（2）甲烷可以合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。工业上用甲烷为原料制备甲醇分为两个阶段：

① 制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在恒温恒容的密闭容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是______（填标号）。

a.v(CH4)正=3v(H2)逆

b．混合气体的密度不发生变化

c．容器内混合气体的总压强不发生变化

d．混合气体的平均摩尔质且不发生变化

② 合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验室在恒温（500℃）、恒容（1L）密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通入容器中，l0min、40min、50min时分别测得容器中甲醇的浓度为0.60mol/L、0.80mol/L、0.80mol/L。则此条件下该反应开始10min内，H2的平均反应速率为_______；平衡常数K的数值为________。

（3）甲烷可以用作如图燃料电池的燃料。

① 负极的电极反应式为_______。

② 常温下,用此电池电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极（均为惰性电极）共生成气体l.12L （已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为_______（忽略溶液的体积变化）。

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高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，是一种新型、高效、多功能水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的工艺流程如下图所示：

已知高铁酸钾的部分性质如下：

① 热稳定性差，溶液的pH对其稳定性的影响也很大；即在低温、碱性环境中稳定，高温、中性和酸性条件下不稳定。

② 在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。

③ 具有强氧化性，能氧化烃、80％以下的乙醇溶液等物质。

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在温度_____（填“较高”或“较低”）的情况下进行。

（2）上述氧化过程中，发生反应的离了方程式为_______。

（3）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾

① 加入饱和KOH溶液的目的是：______。

② 由以上信息可知：Ksp（K2FeO4）______Ksp(Na2FeO4）（填“大于”或“小于”）。

（4）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如下图l、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在______附近、反应时间应控制在______。

（5）粗K2FeO4→纯K2FeO4包括重结晶、过滤、洗涤、干燥几个步骤。洗涤、干燥的目的是脱碱、脱水，洗涤时最好用______洗涤。

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有机物C是一种药物的中间体，其合成路线如下图所示：

已知：①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br

②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

回答下列问题：

（1）F中含氧官能团的名称为_______。

（2）C→D的化学方程式为_______。

（3）D→E、E→F的反应类型分别为_______、_______；F→G的反应条件为_______。

（4）下列说法正确的是_______（填标号）。

a. A中所有原子可能都在同一平面上

b. B能发生取代、加成、消去、缩聚等反应

c．合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物

d．一定条件下1mol有机物G最多能与4molH2发生反应

（5）化合物F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为应_______。

① 属于芳香族化合物，且含有两个甲基；

② 能发生水解反应和银镜反应；

③ 能与FeCl3发生显色反应；

④ 核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2:1:1。

（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位。根据题中的信息，以甲苯为原料合成有机物，请设计合成路线：_______（无机试剂及溶剂任选）。合成路线流程图示例如下：

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某课外活动小组利用下图装置进行碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]的化学组成测定的探究实验，图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。

已知碱式碳酸钴受热时按右式分【解析】
碱式碳酸钴钴的氧化物+CO2↑+H2O↑。

回答下列问题：

（l）按如图所示装置组装好仪器，在装药品前，应先进行的操作是_______。

（2）称取3.65g样品置于硬质玻璃管内；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，关闭活塞a；加热硬质玻璃管，当丙装置中不再有气泡产生时，停止加热；又打开活塞a，再缓缓通入空气数分钟。两次通入空气的目的不同，第一次的目的是将装置中含二氧化碳和水蒸气的空气排尽，第二次的目的是______。

（3）通过正确实验测得丙、丁装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为______。

（4）甲装置中X试剂是______（填标号）。

a．浓硫酸　　 b．水氯化钙　　 c．五氧化二磷粉末　　 d．碱石灰

（5）若去掉戊装置，会使x的值______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

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