若往10mL 0.1mol/L甲酸(HCOOH)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得溶液的温度变化如图所示.下列说法正确的是
A. 该烧碱溶液的物质的量浓度为0.01mol/L
B. x点溶液中存在:2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)
C. y点时,甲酸的电离平衡常数最大,且溶液呈中性
D. 从y点到z点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
高三化学选择题中等难度题
若往10mL 0.1mol/L甲酸(HCOOH)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得溶液的温度变化如图所示.下列说法正确的是
A. 该烧碱溶液的物质的量浓度为0.01mol/L
B. x点溶液中存在:2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)
C. y点时,甲酸的电离平衡常数最大,且溶液呈中性
D. 从y点到z点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
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298K时,向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液,混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.V1=20
B.c(KOH)=0.1mol·L-1
C.n、q两点对应的溶液中均存在:c (K+)=c(HCOO-)
D.p点对应的溶液中存在:c (OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
高三化学单选题简单题查看答案及解析
向15mL 0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1甲酸(HCOOH,一元弱酸)溶液,溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示,有关粒子浓度大小关系正确
A.在A、B间任意一点c(K+) > c(HCOO-) > c(OH-) > c(H+)
B.在B点:c(K+) = c(HCOO-) > c(OH-) = c(H+),且a=7.5
C.在C点:c(HCOO-) > c(K+) > c(OH-) > c(H+)
D.在D点:c(HCOO-) + c(HCOOH) > 2c(K+)
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
某温度下,向25.00mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中滴加0.1 mol·L-1甲酸(HCOOH,弱酸)溶液,所得溶液的pH和pOH[pOH=-lg c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.F点对应甲酸溶液体积V=25.00 mL
B.F点水的电离程度大于E点水的电离程度
C.温度不变,加水稀释E点溶液,c(HCOOH)/c(HCOO-)增大
D.G点对应溶液c(OH-)=102a-b mol·L-1
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若往20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A. HNO2的电离平衡常数:c点>b点
B. b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)
C. c点混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)
D. d点混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
若往20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A. HNO2的电离平衡常数:c点>b点
B. b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)
C. c点混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)
D. d点混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
若往20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A. HNO2的电离平衡常数:c点>b点
B. b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)
C. c点混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)
D. d点混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
若往20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A. HNO2的电离平衡常数:c点>b点
B. b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)
C. c点混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)
D. d点混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
若往20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A. HNO2的电离平衡常数:c点>b点
B. b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)
C. c点混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)
D. d点混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)
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若往20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A. HNO2的电离平衡常数:c点>b点
B. b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)
C. c点混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)
D. d点混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)
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