向15mL 0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1甲酸(HCOOH...

向15mL 0.1mol·L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确

A.在A、B间任意一点c(K⁺) > c(HCOO^-) > c(OH^-) > c(H⁺)

B.在B点：c(K⁺) = c(HCOO^-) > c(OH^-) = c(H⁺)，且a=7.5

C.在C点：c(HCOO^-) > c(K⁺) > c(OH^-) > c(H⁺)

D.在D点：c(HCOO^-) + c(HCOOH) > 2c(K⁺)

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甲酸为一元弱酸，在15mL0．1mol/L KOH溶液中逐滴加入0．2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是

A．在A、B间的任意一点上都存在：

B．在B点：，且a=7．5

C．在C点：

D．在D点：

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某温度下，向25.00mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中滴加0.1 mol·L－1甲酸(HCOOH，弱酸)溶液，所得溶液的pH和pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的关系如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A.F点对应甲酸溶液体积V＝25.00 mL

B.F点水的电离程度大于E点水的电离程度

C.温度不变，加水稀释E点溶液，c(HCOOH)/c(HCOO－)增大

D.G点对应溶液c(OH－)＝102a－b mol·L－1

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已知甲酸（HCOOH）是比乙酸酸性略强的一元弱酸。关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①HCOOH ②NaOH ③HCOONa，下列说法中不正确的是

A. c(HCOO^-)：③＞①                    B.水电离出的c(H⁺)：②＞①

C. ①和②等体积混合后的溶液：c(OH^-)＝c(H⁺)＋c(HCOOH)

D. ①和③等体积混合后的溶液：c(HCOO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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298K时，向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液，混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.V1=20

B.c(KOH)＝0.1mol·L-1

C.n、q两点对应的溶液中均存在：c (K＋)=c(HCOO-)

D.p点对应的溶液中存在：c (OH-)=c(HCOOH)+c(H＋)

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若往10mL 0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得溶液的温度变化如图所示．下列说法正确的是

A. 该烧碱溶液的物质的量浓度为0.01mol/L

B. x点溶液中存在：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)

C. y点时，甲酸的电离平衡常数最大，且溶液呈中性

D. 从y点到z点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

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25℃时，改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=]，0.1mol·L-1甲酸(HCOOH)与0.1mol·L-1丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(已知酸性：甲酸＞丙酸)(　　 )

A.图中M线对应的是丙酸，N线对应的甲酸

B.CH3CH2COONa的水解平衡常数Kh=10-10.25

C.等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)＞c(CH3CH2COO-)+c(OH-)

D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(HCOOH)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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常温下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1 mol·L －1HA(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与HA溶液体积之间的关系如图I所示：向20.00mL0.1 mol ·L－1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L－1 KOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。

下列有关说法正确的是

A. A点、X点对应溶液中水的电离程度相同

B. B点、Y点对应溶液的pH相等

C. C点、Z点对应溶液中都存在：c(OH－)=c(H+)+c(HA)

D. D点、W点对应溶液中分别都存在：c(K+)=c(A－)

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常温下，用0.1 mol·L1KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　 )

A.a≈3，说明HA属于弱酸

B.水的电离程度：d点＞c点

C.e点溶液中：c(K＋)=2c(A－)+2c(HA)

D.b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)

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25℃时，改变0.1mol／L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变[已知，甲酸（HCOOH）]与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 图中M、N两点对应溶液中的c（OH－）比较：前者＞后者

B. 丙酸的电离常数K＝10－4.88

C. 等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者

D. 将0.1 mol／L的HCOOH溶液与0.1 mol／L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（HCOOH）＞c（HCOO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

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