当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是( )
A. 水 B. 煤油 C. 沙子 D. 泡沫灭火剂
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在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是( )
A. 碳 B. 硅 C. 镁 D. 铝
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下列物质中既能导电,又属于电解质的一组物质是( )
A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C. 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3
D. 液氨、石灰水、水银
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只用一种试剂可区别Na2SO4 、MgCl2 、FeCl2 、Al2(SO4)3 、(NH4)2SO4 五种溶液,这种试剂是 ( )
A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3
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下列说法正确的是( )
A. 1mol N2 的质量是14g B. H2SO4的摩尔质量是98 g
C. H2O的摩尔质量是18 g /mol D. 1mol HCl的质量是36.5 g /mol
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下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是( )
A. CO32-、H+、Na+、NO3- B. H+、Ag+、Cl-、SO42-
C. K+、Na+、OH-、NO3- D. Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-
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下列离子反应方程式中,正确的是( )
A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=== Fe3++H2↑
B. 二氧化碳与水反应 CO2+H2O=== 2H++CO32-
C. 碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+=== H2O+CO2↑+Ba2+
D. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+=== Cu(OH)2↓
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设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B. 常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C. 标准状况下,22.4 L水与22.4 L氢气所含原子数均为2 NA
D. 常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
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配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液,下列操作正确的是
A. 称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B. 称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解
C. 转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D. 定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀
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下列除去杂质的实验方法正确的是
A. 除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体
B. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3: 置于坩埚中加热
C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤
D. 除去CO2中的少量HCl:通入饱和NaHCO3溶液,收集气体
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只用一种试剂,可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液,这种试剂是( )
A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. AgNO3
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在溶液导电性实验中,往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量,灯泡的明亮度变化是:明→暗→明,下列说法正确的是
A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
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关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是 ( )
A. 都是含氧酸 B. 都属于强电解质
C. 都容易挥发 D. 都能与金属Mg发生反应产生气体
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能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
A. CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水
B. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D. 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
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取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为
A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:6
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把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( )
A. 1︰1 B. 2︰5 C. 4︰1 D. 3︰1
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某无色气体,可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种,将其通入氯水中,得到无色透明溶液。把溶液分成两份,向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀;另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是
A. 一定存在HCl B. 一定存在SO2
C. 肯定没有CO2 D. 不能肯定是否含有HI
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将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后,得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定),所得气体的质量为( )
A. 3.8g B. 4.8g C. 5.4g D. 6.6g
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下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是( )
A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3
B. 热稳定性Na2CO3<NaHCO3
C. 常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3
D. 相对分子质量Na2CO3<NaHCO3
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将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中,再加入适量的汽油,然后振荡,静置,产生的现象是( )
A. 溶液呈橙色
B. 溶液呈无色
C. 上层液体呈橙色,下层液体几乎无色
D. 上层液体呈紫红色,下层液体几乎无色
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将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应,过滤得沉淀B,向B中加入足量稀盐酸,充分反应后剩余沉淀2.33g。计算:
(1)原混合物中Na2CO3的质量分数___________
(2)BaCl2溶液的物质的量浓度_____________
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其化学方程式为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(ClO2中氯元素的化合价为+4价)
(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______(填写编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为________mol。
(3)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以1g质量的物质得到的电子数)是Cl2的__________倍。
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实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液,实验操作步骤为:
A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B.在天平上称取14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为___________________(填序号)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的必要仪器是____________。
(3)下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
A.某同学观察液面时俯视 B.没有进行上述的操作步骤D
C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
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有X、Y、Z三种元素:
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体;
(2)X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色;
(3)XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+ 和Z—,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;
(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子,X2Y常温下为液体;
(5)Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号:X__________,Y_________, Z_________,以及化合物的分子式:XZ___________,X2Y____________。
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