KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其化学方程式为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(ClO2中氯元素的化合价为+4价)
(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______(填写编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为________mol。
(3)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以1g质量的物质得到的电子数)是Cl2的__________倍。
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯(已知ClO2中
氯元素的化合价为+4价),其化学方程式为:
2KClO3 + 4HCl(浓) = 2KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O。
(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是________(填写编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)该反应中:__________是氧化剂,__________是还原剂,__________元素被氧化,
__________元素被还原,__________是氧化产物,__________是还原产物,电子
转移总数为__________,当有1摩尔的氯气生成时,有__________摩尔的盐酸被
氧化,转移电子的物质的量为________mol。
(3)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以1g质量的
物质得到的电子数)比Cl2 ________(填大、小或不变)。
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯,其化学方程式为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(ClO2中氯元素的化合价为+4价)
(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______(填写编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)氧化剂与还原剂物质的量之比为__________,若产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为________mol。
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其化学方程式为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(ClO2中氯元素的化合价为+4价)
(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是___(填写编号)
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为___mol。
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其化学方程式为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(ClO2中氯元素的化合价为+4价)
(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______(填写编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为________mol。
(3)用双线桥表示这个反应电子的转移情况2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
_____________________________
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其化学方程式为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(ClO2中氯元素的化合价为+4价)
(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______(填写编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为________mol。
(3)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以1g质量的物质得到的电子数)是Cl2的__________倍。
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为:
KClO3+ HCl(浓) → KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O
(1)请完成该化学方程式并配平__________________
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号,多选倒扣)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量是为_________mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍。
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(10分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为 __KClO3+__HCl(浓)——__KCl+__ClO2↑+___Cl2↑+___H2O
(1)配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
(2)氧化剂是________,还原剂是________;氧化产物是________,还原产物是________。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为________mol。
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(10分) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为:
2KClO3 + 4HCl(浓) = 2 KCl + 2 ClO2↑ + Cl2↑ + 2 H2O
(1)用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的数目为 ,标况下该反应产生气体体积为
(4)还原剂和还原产物物质的量之比
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为
______KClO3+______HCl(浓)=__ ____KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+______H2O。
(1)请配平上述化学方程式________________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填序号)。
①还原性 ②酸性 ③氧化性 ④挥发性
(3)产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为__________mol。
(4)氧化剂是_____;还原剂是______;氧化产物是_______;还原产物是______。
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